堿金屬知識總結

堿金屬知識總結

　　堿金屬是指在元素周期表中第IA族的六個金屬元素：鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁。那么你對堿金屬了解多少呢?以下是由學習啦小編整理關于堿金屬知識總結的內容，希望大家喜歡!

　　堿金屬易錯指津

　　1.注意鈉及其化合物溶于水所得溶液濃度的計算中，Na及Na2O2溶于水均會產生氣態物質，所得溶液的質量應是原混合物質的質量總和減去產生氣體的質量。

　　2.注意Na2O2跟CO2和水蒸氣組成的混合氣體反應時的先后順序。若先發生反應：2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，必還發生2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O，即應先考慮Na2O2跟CO2的反應。

　　3.正確理解“焰色反應”：

　　(1)它是元素的一種物質性質。無論是金屬離子或金屬原子均能發生焰色反應。它屬物理變化過程。

　　(2)不是所有元素都有特征的焰色。只有堿金屬元素以及鈣、鍶、鋇、銅等少數金屬元素才能呈現焰色反應。

　　(3)焰色反應的顯色過程與氣體物質燃燒時產生各色火焰的過程有著本質的區別。焰色反應并非金屬及其化合物自身發生燃燒反應而產生各種顏色火焰的過程，而是它們的原子或離子的外圍電子被激發而產生的各種顏色的光的過程。

　　堿金屬典型例題評析

　　例1 堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質是(2001年上海高考題)

　　①高沸點 ②能溶于水 ③水溶液能導電 ④低熔點 ⑤熔融狀態不導電

　　A.①②③ B.③④⑤ C.①④⑤ D.②③

　　思路分析：堿金屬與鹵素兩族元素為活潑的金屬和非金屬元素，它們形成的化合物為離子化合物，選項中①②③符合離子晶體的通性。

　　答案：A

　　方法要領：從物質結構的觀點出發，理解物質所具體的性質。

　　例2 下列能用于撲滅金屬鈉著火的是(1996年上海高考題)

　　A.干冰滅火劑 B.黃沙 C.干粉(含NaHCO3)滅火劑 D.泡沫滅火劑

　　思路分析：Na為活潑金屬，除能與O2反應外，還能與H2O、CO2等物質反應。干粉中NaHCO3受熱會分解產生H2O和CO2;泡沫滅火劑中含水等物質。

　　答案：B

　　方法要領：滅火一是降低溫度，二是隔絕空氣，此外滅火劑不能和被撲救的物質發生反應。解題中應根據物質的性質，選擇適宜的方法。

　　例3 聯合制堿法中關鍵的一步是把NH4Cl從幾乎飽和的NaHCO3溶液中分離出來，為此根據NaCl和NH4Cl溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時加入磨細的食鹽，可析出不夾帶NaHCO3的NH4Cl.NaCl和NH4Cl共同存在時的溶解度曲線以下操作正確的是(1998年上海高考題)

　　思路分析：本題是電離平衡與溶解平衡統一在聯合制堿法中一個很好的能力考核點。由于通入NH3使HCO3-與NH3.H2O反應轉化為CO32-、NH4+ 與H2O，使NaHCO3轉化為Na2CO3而不易析出，又由于增加了NH4+，并在降溫條件下更易使NH4Cl析出(根據NaCl與NH4Cl共同存在時的溶解度曲線)。這是非常巧妙的綜合分析能力的考核。

　　答案：D

　　方法要領：選項已指明了通過兩個操作可達目的。由溶解度曲線知溫度應低為好;再結合：NH4Cl(s) NH4++Cl-，要析出NH4Cl晶體，可增加[NH4+]，因此可通入NH3。

　　例4 (1)分別寫出由氧在一定條件下，生成下列物質的化學方程式(必須注明反應條件)。(2000的廣東高考題)

　　①O3: ②Na2O2: ③Na2O:

　　(2)指出氧在下列各物質中的化合價:

　　O3: ; Na2O2: ; Na2O:

　　(3)KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2,故可用作特殊情況下的氧氣來源,試寫出該反應的化學方程式

　　(4)人體內O2-離子對健康有害,使人過早衰老,但在催化劑SOD存在下可以發生如下反應,請完成該反應的離子方程式:

　　O2-+ H2O = H2O2+ O2+

　　思路分析：前2題為送分題(但要注意題目對反應條件的要求)，3題關鍵是配平，4題先逆向配平：H2O2→O2-(O價態：-1到-0.5，變1 價)，O2→O2-(O價態：0到-0.5，變1價)，則1H2O2+1O2——2O2-+2H2O。由電荷守恒及H、O守恒判缺項為OH-。或先由H、 O守恒判缺項為OH-，再觀察配平。

　　答案：(1)①3O2 2O3 ②2Na+O2 Na2O2 ③4Na+O2 2Na2O

　　(2)0;-1;-2 (3)4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 (4)2O2-+2H2O = 1H2O2+1O2+2 OH-

　　方法要領：本題主要考查運用基本化學用語的能力。難點在第(4)小題，該題緊密聯系生活實際，對中學生來說屬于新知識、新情境。由電荷守恒可知，產物中必為一種陰離子，在H、O兩種元素范圍內組合，應為OH-。

　　解題的前提是要具備由Na2O2與CO2反應到KO2與CO2反應的遷移能力和從電荷守恒角度掌握缺項離子方程式的配平技能。

　　例5 若以X、Y和Z代表三種元素，且知X與Y形成原子數之比為1:1的化合物甲，Y與Z也可形成原子數之比為1:1的化合物乙，又知甲分子含18個電子，乙分子含38個電子，請填空：

　　(1)元素Y在第 周期。(2)化合物甲的分子式是 。(3)化合物乙的分子式是 。(2001年高考試測題)

　　思路分析：二元化合物甲的分子中含有18個電子，顯然組成它的兩種元素(X和Y)都只能在短周期。X與Y的原子數之比為1:1，因此，很容易想到可能是 HCl。但是無論是H還是Cl作元素Y都不可能再形成滿足題設條件的化合物乙，于是化合物甲可考慮是H2O2(原子比為1:1，分子含18個電子)。進而把O作為元素Y，則化合物乙就是Na2O2(原子比為1:1，分子含38個電子)。這樣，本題要求填寫的三個空白均迎刃而解。

　　答案：(1)二 (2)H2O2 (3)Na2O2

　　方法要領：本題考查考生對分子組成、元素性質和周期表的掌握程度。18個電子的微粒有：Ar、F2、HCl、H2S、PH3、H2O2、SiH4、N2H4、CH3OH、C2H6、S2-、Cl-、K+、Ca2+、HS-。