什么是中和熱_實質(zhì)怎么樣
什么是中和熱_實質(zhì)怎么樣
在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol液態(tài)水時所釋放的熱量叫做中和熱。那么你對中和熱了解多少呢?以下是由學習啦小編整理關(guān)于什么是中和熱的內(nèi)容，希望大家喜歡!
中和熱的介紹
1.必須是酸和堿的稀溶液，因為濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時會放熱.
2.強酸和強堿的稀溶液反應才能保證H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)中和熱均為57.3 kJ·mol-1，而弱酸或弱堿在中和反應中由于電離吸收熱量，其中和熱小于57.3 kJ·mol-1;
3.以生成1 mol水為基準。
4.反應不可以生成沉淀(如Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O)
注意點
中和熱是以生成1 mol H2O所放出的熱量來測定的，因此書寫它們的熱化學方程式時，應以生成1 mol水為標準來配平其余物質(zhì)的化學計量數(shù)，例如：
KOH(aq)+ 1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
中和熱的實質(zhì)
H+ + OH- =H2O，當強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應時，都有：
中和熱測定儀器
H+(aq) + OH- (aq) = H2O(l);△H =-57.3kJ/mol
中和熱的實例
發(fā)生中和反應時，由于所用的酸和堿有強弱不同，又有一元、二元或多元之分，因而中和熱各不相同。
一元強酸跟一元強堿的中和熱
一元強酸跟一元強堿中和時，中和熱為57.3 kJ/mol。
一元弱酸跟一元強堿的中和熱
如果有一元弱酸或弱堿參加中和反應，其中和熱所放出熱量一般都低于57.3 kJ/mol，也有個別高于57.3 kJ/mol的。這主要取決于弱酸或弱堿電離時吸熱還是放熱。
一般地說，弱酸或弱堿的電離是吸熱的，因此，中和反應所放出的熱量還要扣除電離時吸收的那部分熱量，中和熱也就低于57.3 kJ/mol。例如，1 mol CH3COOH跟1 mol NaOH溶液反應時，中和熱是56.0 kJ/mol。
有的弱電解質(zhì)電離時是放熱的。例如，1 mol氫氟酸電離時放出10.4 kJ/mol熱量。當它跟1 mol NaOH溶液反應時，中和熱是67.7 kJ/mol。
二元酸跟一元強堿的中和熱
二元酸的電離是分兩步進行的，兩個H+的中和熱各不相同。中和第一個H+的中和熱，等于57.3 kJ/mol減去二元酸電離出第一個H+所吸收的熱量ΔH1;中和第二個H+的中和熱，等于57.3 kJ/mol減去二元酸電離出第二個H+所吸收的熱量ΔH2。因此，二元酸跟一元強堿的中和熱ΔH可用下式表示：
ΔH=-〔2×57.3 kJ/mol-(ΔH1+ΔH2)〕
多元酸跟一元強堿的中和熱
三元酸跟一元強堿的中和熱為ΔH，三元酸里的三個H+電離時所吸收的熱量依次是ΔH1、ΔH2、ΔH3，則得：ΔH=-〔3×57.3 kJ/mol-(ΔH1+ΔH2+ΔH3)〕
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