化學中的堿是什么

　　堿是指有別于工業(yè)用堿的純堿(碳酸鈉)和小蘇打(碳酸氫鈉)。小蘇打是由純堿的溶液或結晶吸收二氧化碳之后的制成品，二者本制上沒有區(qū)別。食用堿呈固體狀態(tài)，圓形，色潔白，易溶于水。食堿并不是一種常用調味品，它只是一種食品疏松劑和肉類嫩化劑，能使干貨原料迅速漲發(fā)，軟化纖維，去除發(fā)面團的酸味，適當使用可為食品帶來極佳的色、香、味、形，以增進人們的食欲。食堿大量應用于食品加工上如面條、面包、饅頭等。通常指味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質(如使紫色石蕊變藍，使酚酞變紅等)，其水溶液的PH值大于7。

　　堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3·H2O)

　　三、堿

　　1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途

　　氫氧化鈉氫氧化鈣

　　顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水(溶解放熱)白色粉末，微溶于水

　　俗名燒堿、火堿、苛性鈉(具有強腐蝕性)熟石灰、消石灰

　　制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2

　　用途①氫氧化鈉固體作干燥劑

　　②化工原料：制肥皂、造紙

　　③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè)：制漂白粉

　　②農業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液

　　③建筑：

　　2、堿的通性(具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-)

　　(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色

　　(2)酸性氧化物+堿 → 鹽+水

　　(3)酸+堿 → 鹽+水

　　(4)鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿(反應物均可溶，產物符合復分解條件)

　　注：①難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)

　　如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O

　　2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

　　②常見沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

　　③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。