世界上最長的化學(xué)式
世界上最長的化學(xué)式
化學(xué)式指的是用元素符號(hào)和數(shù)字來表示物質(zhì)組成的式子。分子晶體的化學(xué)式叫做分子式。
最長的化學(xué)公式：
5 Fe(CN)6[4-] + 61 MnO4[-] + 188 H[+] ==== 61 Mn[2+] + 5 Fe[3+] + 30 CO2 + 30 NO3[-] + 94 H2O
世界上最長的化學(xué)方程式是合成蛋白方程式AG1289H2051N343O375S8.這個(gè)方程式如果用拉丁文字書寫的話,要用1,913個(gè)字母.
基礎(chǔ)定義
用元素符號(hào)表示純凈物組成及原子個(gè)數(shù)的式子叫做化學(xué)式。純凈物都有一定的組成，都可用一個(gè)相應(yīng)的化學(xué)式來表示其組成(每種純凈物質(zhì)的組成是固定不變的，所以表示每種物質(zhì)組成的化學(xué)式只有一個(gè))。有些化學(xué)式還能表示這種物質(zhì)的分子構(gòu)成，這種化學(xué)式也叫作分子式。化學(xué)式僅表示純凈物，混合物沒有化學(xué)式。【要點(diǎn)詮釋】 化學(xué)式的意義| 分類 | 意義 | 實(shí)例（以H2O為例） |
|---|---|---|
宏觀 | ①表示一種物質(zhì) | 水 |
| ②表示該物質(zhì)的元素組成 | 水由氫元素和氧元素兩種元素組成 | |
| 微觀 | ③表示物質(zhì)的一個(gè)分子 | 一個(gè)水分子 |
| ④表示物質(zhì)的分子構(gòu)成 | 每個(gè)水分子有兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成[1] |
描述分子構(gòu)成，具體到某種物質(zhì)的分子，就要說：每個(gè)某分子是由幾個(gè)某原子構(gòu)成的。強(qiáng)調(diào)某個(gè)分子!用化學(xué)符號(hào)表示化合物中各元素的原子比例的化學(xué)式稱為實(shí)驗(yàn)式，如乙炔和苯都是碳?xì)浠衔铮鼈兊慕M成都是含碳92.3%，含氫7.7%，碳和氫的原子比是1∶1，推導(dǎo)出來的乙炔和苯的實(shí)驗(yàn)式都是CH。有些無機(jī)化合物(如氯化鈉)是由離子晶體組成的，晶體內(nèi)部陽離子和陰離子交替而排列。但是，氯化鈉晶體中到底有多少個(gè)鈉離子和氯離子的問題尚未解決，只知道Na∶Cl=1∶1，所以只能用實(shí)驗(yàn)式NaCl代表氯化鈉。用化學(xué)符號(hào)表示物質(zhì)分子的組成的化學(xué)式稱為分子式，它的含義是：組成該化合物的元素;各元素原子數(shù)之比;各元素原子的重量之和。用化學(xué)符號(hào)和價(jià)鍵表示化合物中各個(gè)原子間化學(xué)結(jié)構(gòu)的方式稱為結(jié)構(gòu)式，它指出了分子中原子的排列順序和連接方式，有機(jī)化合物常用結(jié)構(gòu)式表示，它可以消除由于異構(gòu)現(xiàn)象而造成的同一分子式代表不同化合物的缺點(diǎn)。例如正丁烷和異丁烷的分子式都是C4H10，但結(jié)構(gòu)式不同。由此可見，結(jié)構(gòu)式明顯地區(qū)別了正丁烷和異丁烷。標(biāo)明化合物中各原子之間排列次序的簡(jiǎn)化結(jié)構(gòu)式稱為示性式，如乙醇的示性式為C2H5OH。化學(xué)式中各原子的原子量的總和,叫做化學(xué)式的式量。(由分子組成的物質(zhì)也叫分子量)
常見舉例
單質(zhì)
| 氫氣 | 碳 | 氮?dú)?/div> | 氧氣 | 磷 | 硫 | 氯氣 |
| H2 | C | N2 | O2 | P | S | Cl2 |
| 鈉 | 鎂 | 鋁 | 鉀 | 鈣 | 鐵 | 鋅 | 銅 | 鋇 | 鎢 | 汞 |
| Na | Mg | Al | K | Ca | Fe | Zn | Cu | Ba | W | Hg |
化合物常見元素化合價(jià)記憶口訣：鉀鈉氫銀正一價(jià)鈣鎂鋇鋅正二價(jià)氟氯溴碘負(fù)一價(jià)通常氧硫負(fù)二價(jià)銅有正二鋁正三亞鐵正二鐵正三化合價(jià)，要牢記莫忘單質(zhì)都為零常見原子團(tuán)化合價(jià)記憶口訣：負(fù)一氫氧硝酸根負(fù)二硫酸碳酸根正一價(jià)的是銨根
常見的原子團(tuán)：正一價(jià)：銨根(NH4+)。負(fù)一價(jià) ：氫氧根(OH-)、高錳酸根(MnO4-)、硝酸根(NO3-)、氯酸根(ClO3-)、碳酸氫根(HCO3-)、乙酸根(CH3COO-)。負(fù)二價(jià)：碳酸根(CO32-)、硫酸根(SO42-)、錳酸根(MnO2-)、亞硫酸根(SO32-)。負(fù)三價(jià)：磷酸根(PO43-) 。
| 水 | 一氧化碳 | 二氧化碳 | 五氧化二磷 | 氧化鈉 | 二氧化氮 | 二氧化硅 |
| H2O | CO | CO2 | P2O5 | Na2O | NO2 | SiO2 |
| 二氧化硫 | 三氧化硫 | 一氧化氮 | 氧化鎂 | 氧化銅 | 氧化鋇 | 氧化亞銅 |
| SO2 | SO3 | NO | MgO | CuO | BaO | Cu2O |
| 氧化亞鐵 | 三氧化二鐵 | 四氧化三鐵 | 氧化鋁 | 三氧化鎢 | ||
| FeO | Fe2O3 | Fe3O4 | Al2O3 | WO3 | ||
| 氧化銀 | 氧化鉛 | 二氧化錳 | ||||
| Ag2O | PbO | MnO2 |
| 氯化鉀 | 氯化鈉(食鹽) | 氯化鎂 | 氯化鈣 | 氯化銅 | 氯化鋅 | 氯化鋇 | 氯化鋁 |
| KCl | NaCl | MgCl2 | CaCl2 | CuCl2 | ZnCl2 | BaCl2 | AlCl3 |
| 氯化亞鐵 | 氯化鐵 | 氯化銀 | |||||
| FeCl2 | FeCl3 | AgCl |
| 硫酸 | 鹽酸 | 硝酸 | 磷酸 | 硫化氫 | 溴化氫 | 碳酸 | 亞硫酸 | 硼酸 | 碘酸 | 錳酸 | 氰酸 |
| H2SO4 | HCl | HNO3 | H3PO4 | H2S | HBr | H2CO3 | H2SO3 | H3BO3 | HIO3 | H2MnO3 | HOCN |
| 硫酸銅 | 硫酸鋇 | 硫酸鈣 | 硫酸鉀 | 硫酸鎂 | 硫酸亞鐵 | 硫酸鐵 |
| CuSO4 | BaSO4 | CaSO4 | K2SO4 | MgSO4 | FeSO4 | Fe2(SO4)3 |
| 硫酸鋁 | 硫酸氫鈉 | 硫酸氫鉀 | 亞硫酸鈉 | 硝酸鈉 | 硝酸鉀 | 硝酸銀 |
| Al2(SO4)3 | NaHSO4 | KHSO4 | Na2SO3 | NaNO3 | KNO3 | AgNO3 |
| 硝酸鎂 | 硝酸銅 | 硝酸鈣 | 亞硝酸鈉 | 碳酸鈉 | 碳酸鈣 | 碳酸鎂 |
| Mg(NO3)2 | Cu(NO3)2 | Ca(NO3)2 | NaNO2 | Na2CO3 | CaCO3 | MgCO3 |
| 碳酸鉀 | ||||||
| K2CO3 |
| 氫氧化鈉 | 氫氧化鈣 | 氫氧化鋇 | 氫氧化鎂 | 氫氧化銅 | 氫氧化鉀 | 氫氧化鋁 |
| NaOH | Ca(OH)2 | Ba(OH)2 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | KOH | Al(OH)3 |
| 氫氧化鐵 | 氫氧化亞鐵 | 硫化鈉 | ||||
| Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Na2S |
| 甲烷 | 乙炔 | 甲醇 | 乙醇 | 乙酸 |
| CH4 | C2H2 | CH3OH | C2H5OH | CH3COOH |
| 堿式碳酸銅 | 石膏 | 熟石膏 | 明礬 | 綠礬 |
| Cu2(OH)2CO3 | CaSO4·2H2O | CaSO4·H2O | KAl(SO4)2·12H2O | FeSO4·7H2O |
| 藍(lán)礬 | 碳酸鈉晶體 | 鐵銹 | ||
| CuSO4·5H2O | Na2CO3·10H2O | Fe2O3·xH2O[2] |
| 尿素 | 硝酸銨 | 硫酸銨 | 碳酸氫銨 | 磷酸二氫鉀 |
| CO(NH2)2 | NH4NO3 | (NH4)2SO4 | NH4HCO3 | KH2PO4 |
| 二氧化碳 | 氯化氫 | 氯化鈣 | 氫氧化鈉 | 硝酸銀 | 氯化鈉 |
| CO2 | HCl | CaCl2 | NaOH | AgNO3 | NaCl |
| 氯化鋁 | 碳酸氫鈉 | 碳酸氫銨 | 高錳酸鉀 | 二氧化錳 | 甲烷 |
| AlCl3 | NaHCO3 | NH4HCO3 | KMnO4 | MnO2 | CH4 |
| 乙醇/酒精 | 水 | 鐵 | 碳酸鈉 | 雙氧水 （過氧化氫溶液） | 銅 |
| C2H5OH | H2O | Fe | Na2CO3 | H2O2 | Cu |
基本概述
定義
| 定義 | 用 元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子 |
|---|---|
| 意義 |
|
| 書寫原則 | 正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。例： 正價(jià)總數(shù)=（+1）×2=+2[3] 負(fù)價(jià)總數(shù)=-2 |
| 式量 | 化學(xué)式中各原子的原子量的總和,叫做化學(xué)式的式量。（由分子組成的物質(zhì)也叫分子量） |
書寫規(guī)則
單質(zhì)化學(xué)式的寫法：首先寫出組成單質(zhì)的元素符號(hào)，再在元素符號(hào)右下角用數(shù)字寫出構(gòu)成一個(gè)單質(zhì)分子的原子個(gè)數(shù)。稀有氣體是由原子直接構(gòu)成的，通常就用元素符號(hào)來表示它們的化學(xué)式。金屬單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜，習(xí)慣上也用元素符號(hào)來表示它們的化學(xué)式。
化合物化學(xué)式的寫法：首先按正前負(fù)后的順序?qū)懗鼋M成化合物的所有元素符號(hào)，然后在每種元素符號(hào)的右下角用數(shù)字寫出每個(gè)化合物分子中該元素的原子個(gè)數(shù)。一定順序通常是指：氧元素與另一元素組成的化合物，一般要把氧元素符號(hào)寫在右邊;氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素符號(hào)寫在左邊;金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素符號(hào)寫在右邊。直接由離子構(gòu)成的化合物，其化學(xué)式常用其離子最簡(jiǎn)單整數(shù)比表示。
注意：當(dāng)某組成元素原子個(gè)數(shù)比是1時(shí)，1省略不寫;氧化物化學(xué)式的書寫，一般把氧的元素符號(hào)寫在右方，另一種元素的符號(hào)寫在左方，如CO2;由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，書寫其化學(xué)式時(shí)，一般把金屬元素符號(hào)寫在左方，非金屬元素符號(hào)寫在右方，如NaCl。正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。
一般讀法介紹
化學(xué)式的讀法，一般是從右向左讀作“X化X”，如“CuO”讀作氧化銅。當(dāng)一個(gè)分子中原子個(gè)數(shù)不止一個(gè)時(shí)，還要讀出粒子個(gè)數(shù)，如“P2O5”讀作五氧化二磷。有帶酸的原子團(tuán)要讀成“X酸X”如“CuSO4”讀作硫酸銅。還有的要讀“氫氧化X”，如“NaOH”叫氫氧化鈉。在讀含鐵化合物時(shí)還要注意鐵的化合價(jià)，+3價(jià)讀作鐵(如“FeCl3”讀作“氯化鐵”)，+2價(jià)讀作亞鐵(如“FeCl2”讀作“氯化亞鐵”)。若含結(jié)晶水應(yīng)先讀出結(jié)晶水的個(gè)數(shù)讀作“X水合X”，如“CuSO4·5H2O”讀作“五水合硫酸銅”(注：結(jié)晶水個(gè)數(shù)為1，也應(yīng)讀出個(gè)數(shù)，讀作“一水合X”)。
表示內(nèi)容
化學(xué)式可以表示物質(zhì)的1個(gè)分子，以及組成分子的元素種類和原子數(shù)量，如果要表示某物質(zhì)的幾個(gè)分子，可以在化學(xué)式前加上系數(shù).標(biāo)明該物質(zhì)的分子數(shù).如2個(gè)氧分子可用2O2表示，四氧化三鐵可以用Fe3O4表示。化學(xué)式的計(jì)算
1. 計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量同種元素的相對(duì)原子質(zhì)量與其原子個(gè)數(shù)相乘，不同原子的相對(duì)原子質(zhì)量相加。
2. 計(jì)算組成物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比化學(xué)式中各元素的質(zhì)量比，就是各元素的相對(duì)原子質(zhì)量總和之比
3. 計(jì)算化合物中某元素質(zhì)量公式：化合物中某元素質(zhì)量=化合物質(zhì)量×某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)