滬教版化學中考復習資料
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知識歸納是一種非常好的化學學習方法,可以幫助記憶和理解。下面學習啦小編整理了滬教版化學中考復習資料，供你參考。
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開啟化學之門
⑴物理變化?同一種物質的三態變化(如?水結成冰)?揮發(如?濃鹽酸、濃氨水的揮發)?蒸餾(如?分離液態空氣制氧氣、煉制石油)?燈泡發光?活性炭、木炭的吸附作用?導電、導熱?(蒸發或冷卻)結晶等
⑵化學變化?一切燃燒?光合作用、動植物的呼吸作用?金屬生銹(氧化)?煉鋼、煉鐵、煤的干餾?酸堿指示劑變色(如?紫色石蕊試液變紅色)?食物腐敗、酒醋的釀造、農家肥的腐熟?生米煮成熟飯、衣服穿久了褪色?變質、腐蝕、中毒等
⑶不能確定是化學變化還是物理變化的?爆炸(火藥爆炸是化學變化?蒸汽鍋爐爆炸是物理變化)?石灰水變渾濁(通CO2變渾是化學變化?加熱析出Ca(OH)2是物理變化)
⑷兩種變化的關系?
①宏觀區別?是否生成了新物質(或原物質是否改變了)
②微觀區別?是否產生了新分子(或原分子是否改變了)
③聯系?物質在發生化學變化時?一定同時有物理變化發生。
⑸碳酸氫銨(化學式NH4HCO3)受熱易分解?要密封保存在陰涼處?CO2和SO2都能使澄清的石灰水變渾濁?但SO2能使KMnO4溶液褪色而CO2不能。
綠色粉末堿式碳酸銅(俗稱銅綠)加熱后?①綠色粉末變成黑色?②管口出現小水滴?③石灰水變渾濁。
鎂是銀白色固體?但在空氣中久置的鎂帶表面呈黑色。
氯化氫氣體(HCl)和氨氣(NH3)接觸?會立即產生大量白煙(因為反應生成了NH4Cl白色固體)
硝酸銀溶液(無色)與碘化鉀溶液(無色)混合?產生黃色沉淀(因為生成了碘化銀)
⑹物理性質?狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。
⑺化學性質?可燃性、氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性、酸堿性等。
⑻兩種性質的區別?物性與化學變化無關?化性與化學變化有關。
⑼物質的組成、結構決定物質的性質?性質決定物質的用途、制法。
⑽佛來明發現青霉素、拉瓦錫研究空氣成分、我國首先研制出結晶牛胰島素、門捷列夫創制周期表、居里夫婦發現釙和鐳、諾貝爾研究炸藥、2000年諾貝爾獎獲得者研究導電塑料。
⑾探究面粉、葡萄糖等有機物是否含碳元素的實驗方法(燒焦)
我們身邊的物質
(空氣)
1、空氣中氧氣含量的測定?實驗現象?①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲、鎂帶等代替)燃燒時有大量白煙生成?②冷卻后?打開止水夾?進入集氣瓶的水約占集氣瓶1/5體積。 若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是?①紅磷不足?氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開止水夾?④沒有預先在導管中裝滿水
2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。
3、空氣的成分按體積分數計算?大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4? 1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主?屬于混合物。
4、排放到大氣中的有害物質?大致可分為粉塵和氣體兩類?氣體污染物較多是SO2、CO、NO2?這些氣體主要來自化石燃料的燃燒和工廠的廢氣。
5、捕捉空氣(獲得某處氣體樣品)的實驗方法?①用一個集氣瓶?裝滿水?到某處后?將水倒掉?蓋好集氣瓶即可。②用一個干癟的氣囊?到某處后撐開、扎緊口即可。③用一個注射器到某處吸取即可。
(水)
1、水在地球上分布很廣?江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4?人體含水約占人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕?地面淡水量還不到總水量的1%而且分布很不均勻。
2、水的污染來自于①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣?②生活污水的任意排放?③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
3、預防和消除對水源的污染?保護和改善水質?需采取的措施?①加強對水質的監測?②工業"三廢"要經過處理后再排放?③農業上要合理(不是禁止)使用化肥和農藥等。
4、電解水化學方程式為?2H2O通電2H2↑+O2↑實驗可證明?①水是由氫元素和氧元素組成的?②在化學變化中?分子可以分成原子?而原子卻不能再分。
5、電解水中正極產生氧氣?負極產生氫氣?體積比(分子個數比)為1? 2?質量比為8? 1?在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。
6、硬水指含有較多鈣、鎂離子(Ca2+、Mg2+)的水。 檢驗硬水的方法?加入肥皂水?攪拌?若泡沫很少?還形成白色垢狀物?則為硬水。 用玻璃棒蘸取硬水?在酒精燈火焰上灼燒?一定會留下白色固體?但在酒精燈火焰上灼燒后留下白色固體的不一定為硬水。 使硬水軟化的方法?①煮沸?②蒸餾。(方法①更簡便?方法②更徹底)
(O2、H2、CO2、CO、C)
1、氧氣是無色無味?密度比空氣略大?不易溶于水?液氧是淡藍色的。 氫氣是無色無味?密度最小?難溶于水。 二氧化碳是無色無味?密度比空氣大?能溶于水(碳酸氣)。干冰是CO2固體。 一氧化碳是無色無味?密度比空氣略小?難溶于水。 甲烷是無色無味?密度比空氣小?極難溶于水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是CH4)
2、金剛石和石墨都是碳元素的單質?金剛石(C)是自然界中最硬的物質?石墨(C)是最軟的礦物之一?金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是?碳原子排列的不同。活性炭、木炭具有強烈的吸附性? CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是?分子的構成不同。 生鐵和鋼主要成分都是鐵?但性質不同的原因是?含碳量不同。
3、反應物是固體?需加熱?制氣體時則用制O2的發生裝置。 反應物是固體與液體?不需要加熱?制氣體時則用制H2的發生裝置。
密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集
密度比空氣小用向下排空氣法
CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法?NH3只能用向下排空氣法CO、N2、
(NO)只能用排水法
4、①實驗室制O2的方法是?加熱高錳酸鉀(方程式) H2O2--?KMnO4-- 工業上制制O2的方法是?分離液態空氣(物理變化) 原理?利用N2、O2的沸點不同?N2先被蒸發?余下的是液氧(貯存在天藍色鋼瓶中)。
②實驗室制H2的方法是?常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸 (不能用濃硫酸和硝酸?原因?氧化性太強與金屬反應不生成H2而生成H2O)(也不能用鎂?反應速度太快了?也不能用鐵?反應速度太慢了?也不能用銅?因為不反應)Zn+H2SO4-- Zn+HCl-- 工業上制H2的原料?水、水煤氣(H2、CO)、天然氣(主要成分CH4)(化學變化)
③實驗室制CO2的方法是?大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸(產生的氣體不純含有HCl)?不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水?覆蓋在大理石的表面阻止了反應進行)(大理石粉末和稀硫酸可以反應)。CaCO3+HCl-工業上制CO2的方法是?煅燒石灰石CaCO3-
5、氧氣是一種比較活潑的氣體?具有氧化性、助燃性?是一種常用的氧化劑。
①(黑色)C和O2反應的現象是?在氧氣中比在空氣中更旺?發出白光。
②(黃色)S和O2反應的現象是?在空氣中淡藍色火焰?在氧氣中藍紫色的火焰?生成刺激性氣味的氣體(是SO2?但在敘述現象時不能說出來)。
③(紅色或白色)P和O2反應的現象是?冒白煙?生成白色固體(是P2O5?不能說)。(用于發令槍)
④(銀白色)Mg和O2反應的現象是?放出大量的熱?同時發出耀眼的白光?生成一種白色固體(是氧化鎂?不能說)。(用于照明彈等)
⑤(銀白色)Fe和O2反應的現象是?劇烈燃燒?火星四射?生成黑色固體(是Fe3O4?不能說)?
注意點?預先放入少量水或一層沙?防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的現象是?發出淡藍色的火焰。
⑦CO和O2的現象是?發出藍色的火焰。
⑧CH4和O2的現象是?發出明亮的藍色火焰。 酒精燃燒C2H5OH+O2
6、H2、CO、C具有相似的化學性質?①可燃性②還原性
①可燃性H2+O2-可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度?H2的爆炸極限為
4~74.2% CO+O2- C+O2-(氧氣充足)C+O2-(氧氣不足)
②還原性H2+CuO-黑色變成紅色?同時有水珠出現
C+CuO-黑色變成紅色?同時產生使石灰水變渾濁的氣體
CO+CuO-黑色粉末變成紅色?產生使石灰水變渾濁的氣體
7、CO2①與水反應?CO2+H2O-(紫色石蕊變紅色)
②與堿反應?CO2+Ca(OH)2-(檢驗CO2的方程式)
③與灼熱的碳反應?CO2+C高溫2CO
①除雜?CO[CO2]通入NaOH溶液CO2+NaOH-
CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO-(不能用點燃的方法)
CaO[CaCO3]只能煅燒CaCO3-
②檢驗?CaO[CaCO3]加鹽酸CaCO3+HCl-
③鑒別?H2、CO、CH4可燃性的氣體?看燃燒產物
H2、O2、CO2?用燃著的木條?鑒別CO2和SO2用紫紅色的KMnO4溶液
[(H2、CO2)?(O2、CO2)?(CO、CO2)]用石灰水等
8、氧氣的用途?供給呼吸?支持燃燒?氮氣的用途?(充入燈泡或膨化食
品袋中)做保護氣、生產氮肥等?稀有氣體用途?充入霓虹燈、充氦氣球、焊接金屬時的保護氣?二氧化碳的用途?溫室肥料、滅火、干冰(固體二氧化碳)用作致冷劑?進行人工降雨、制造云霧、食品保鮮。