人教版高中化學必修一第一章復習
人教版高中化學必修一第一章復習
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高中化學必修一第一章復習一
化 學 方 程 式
一、化學方程式 總結
(1) 硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
(2) 碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
(3) 碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3
2
O + CO2↑
(4) 木炭還原氧化銅: 2CuO + C 2Cu + CO2↑
(5) 氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaCl
(6) 氧化物的反應
a) 氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b) 氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2
c) 氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d) 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
(7) Na的化學反應方程式
a) 鈉在空氣中：4Na + O2 = 2Na2O
b) 鈉與空氣中燃燒反應： 2Na + O2 Na2O2
c) 鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
d) 過氧化鈉與水反應：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑ e) 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 f) 碳酸鈉與二氧化碳：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 g) 氫氧化鈉與少量二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O h) 氫氧化鈉與過量二氧化碳：NaOH+CO2=NaHCO3
i) 侯氏制堿法：①NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
j) 足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中： CO2+2Na++CO32+H2O=2NaHCO3↓ -
(8) Fe及化合物的化學反應方程式
a) 鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) 3O4 + 4H2 b) 鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu c) 氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O d) 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl e) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應，后被氧化成氫氧化鐵： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH) 先生成白色沉淀，后迅速變成灰綠色最后變成紅褐色 f) 氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O g) 三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
h) 氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
i) 氯化亞鐵與過氧化氫：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
(9) Al及其化合物的化學反應方程式
a) 鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑化 學 方 程 式
b) 實驗室制取氫氧化鋁： Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 c) 氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O d)
3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O e) 氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)Al2O3 + 3H2O f) 氧化鋁與鹽酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O g) 氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O h) 偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O =Al(OH)3↓+NaCl i) 偏鋁酸鈉與過量二氧化碳：NaAlO2+2H2O+CO2(過)=Al(OH)3↓+NaHCO3 j) 氯化鋁與過量氫氧化鈉： AlCl3+4NaOH(過)= NaAlO2+3NaCl+2H2O
(10) 硅及硅化合物、冶煉純硅
a) 硅與氟氣反應：Si + 2F2 = SiF4
b) 硅與氫氟酸反應：Si+4HF = SiF4↑+2H2↑ c) 硅與氫氧化鈉溶液：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ d) 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O e) 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiiO3 + H2O f) 二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaOCaSiO3 g) 硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ h) 往硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳： Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ i)
j) 往硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳： Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3↓ 二氧化硅與碳酸鈉固體：SiO2+Na2CO3高溫 Na2SiO3+CO2↑ k) 硅單質的實驗室制法：
粗硅的制取：SiO2 + 2C Si + 2CO (石英砂)(焦碳) (粗硅) l) 粗硅轉變為純硅：Si(粗) + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 (純)+ 4HCl
(11) 氯及其化合物的反應方程式
a) 氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2FeCl3 b) 氯氣與金屬銅反應：Cu + ClCuCl2 c) 氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl d) 氯氣與水反應：Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO e) 次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑ f) 氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O g) 氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O h) 鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 i) 漂白粉長期露置在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
(12) 氮及其化合物的反應方程式
a) 氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 2NO化 學 方 程 式
b) 氮氣與氫氣：N2+3H2 催化劑 高溫高壓 2NH3
c) 一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2
d) 二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
e) 氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl (遇揮發性酸(如濃HCl、濃HNO3)時空氣中有白煙) f) 氨水受熱分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O
g) 氯化銨受熱分解：NH4Cl 3↑ + HCl↑ h) 碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
(銨鹽受熱都易分解，但并不是所有的銨鹽都分解出氨氣，如NH4NO3、(NH4)2SO4) i)
j) 硫酸銨與氫氧化鈉反應： (NH4)2SO4 + 2NaOH= 2 NH3·H2O+ Na2SO4 + 2H2O 硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O
催化劑 氨的催化氧化：4NH3+5O2△ 4NO+6H2O k) 氨氣的實驗室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ l)
m) NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O n) 濃硝酸見光分解：4HNO4NO2↑+ O2↑+ 2H2O
o) 濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ p) 稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
(13) 硫及其化合物的化學反應方程式
a) 硫化氫和二氧化硫： 2H2S+SO2=3S+2H2O
b) 二氧化硫與氧氣：SO2+O2
c) 催化劑 加熱 2SO3 二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ⇌ H2SO3
d) 二氧化硫與氯水：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 e) 二氧化硫與碘水：SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4
f) 二氧化硫與氧化鈣：SO2+CaO 3 (脫硫劑) g) 亞硫酸鈣與氧氣：2CaSO3+O2=2CaSO4
h) 濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + 2H2O + SO2↑ i) 濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) 2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O j) 硫酸銨與氫氧化鈉反應： (NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
(14)銅的化學反應方程式
1)Cu
2Cu+O2CuO
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
(堿式碳酸銅)
3 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+Cl2Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
2)氫氧化銅和氧化銅
4CuO==Cu2O+O2↑(>1273K)
Cu(OH)2=CuO+H2O (353K)
3)硫酸銅 2Cu+2H2SO4(稀4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓
高中化學必修一第一章復習二
1、化合價(常見元素的化合價)：
堿金屬元素、Ag、H：+1 F：—1
Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1,+1,+5,+7
Cu：+1,+2 O：—2
Fe：+2,+3 S：—2,+4,+6
Al：+3 P：—3,+3,+5
Mn：+2,+4,+6,+7 N：—3,+2,+4,+5
2、氧化還原反應
定義：有電子轉移(或者化合價升降)的反應
本質：電子轉移(包括電子的得失和偏移)
特征：化合價的升降
氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價下降——被還原——還原產物
還原劑(具有還原性)——失電子——化合價上升——被氧化——氧化產物
口訣：得——降——(被)還原——氧化劑
失——升——(被)氧化——還原劑
四種基本反應類型和氧化還原反應關系：
3、金屬活動性順序表
K
Ca Na Mg
Al Zn Fe
Sn Pb (H)
Cu Hg Ag
Pt Au
還原性逐漸減弱
4、離子反應
定義：有離子參加的反應
電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物
非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物
離子方程式的書寫：
第一步：寫.寫出化學方程式
第二步：拆.易溶于水、易電離的物質拆成離子形式;難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等),氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等),氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆
第三步：刪.刪去前后都有的離子
第四步：查.檢查前后原子個數,電荷是否守恒
離子共存問題判斷：
①是否產生沉淀(如：Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-);
②是否生成弱電解質(如：NH4+和OH-,H+和CH3COO-)
③是否生成氣體(如：H+和CO32-,H+和SO32-)
④是否發生氧化還原反應(如：H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-)
5、放熱反應和吸熱反應
化學反應一定伴隨著能量變化.
放熱反應：反應物總能量大于生成物總能量的反應
常見的放熱反應：燃燒,酸堿中和,活潑金屬與酸發生的置換反應
吸熱反應：反應物總能量小于生成物總能量的反應
常見的吸熱反應：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應,灼熱的碳和二氧化碳的反應
C、CO、H2還原CuO
6、各物理量之間的轉化公式和推論
⑴微粒數目和物質的量：n==N / NA,N==nNA NA——阿伏加德羅常數.規定0.012kg12C所含的碳原子數目為一摩爾,約為6.02×1023個,該數目稱為阿伏加德羅常數
⑵物質的量和質量：n==m / M,m==nM
⑶對于氣體,有如下重要公式
a、氣體摩爾體積和物質的量：n==V / Vm,V==nVm 標準狀況下：Vm=22.4L/mol
b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A)/ V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)
c、氣體密度公式：ρ==M / Vm,ρ1/ρ2==M1 / M2
⑷物質的量濃度與物質的量關系
(對于溶液)a、物質的量濃度與物質的量 C==n / V,n==CV
b、物質的量濃度與質量分數 C==(1000ρω) / M
7、配置一定物質的量濃度的溶液
①計算：固體的質量或稀溶液的體積
②稱量：天平稱量固體,量筒或滴定管量取液體(準確量取)
③溶在燒杯中用玻璃棒攪拌
④檢漏：檢驗容量瓶是否漏水(兩次)
⑤移液：冷卻到室溫,用玻璃棒將燒杯中的溶液轉移至選定容積的容量瓶中
⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次,將洗液全部轉移至容量瓶中(少量多次)
⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時,改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點剛好與刻度線相切
⑧搖勻：反復上下顛倒,搖勻,使得容量瓶中溶液濃度均勻
⑨裝瓶、貼標簽
必須儀器：天平(稱固體質量),量筒或滴定管(量液體體積),燒杯,玻璃棒,容量瓶(規格),膠頭滴管
8、鈉的原子結構及性質
結構鈉原子最外層只有一個電子,化學反應中易失去電子而表現出強還原性物理性質質軟,銀白色,有金屬光澤的,有良好導電導熱性,密度比水小,比煤油大,熔點較低化學性質與非金屬單質R>點燃
鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)鈉在氯氣中燃燒,黃色火焰,白煙：2Na+Cl2===2NaCl 與化 合物與水反應,現象：浮,游,聲,球,紅2Na+2H2O==2NaOH+H2↑與酸反應,現象與水反應相似,更劇烈,鈉先與酸反應,再與水反應與鹽溶液反應：鈉先與水反應,生成NaOH和H2,再考慮NaOH與溶液中的鹽反應.如：鈉投入CuSO4溶液中,有氣體放出,生成藍色沉淀.2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑存在自然界中只能以化合態存在保存煤油,使之隔絕空氣和水用途制備鈉的化合物,作強還原劑,作電光源
9、鈉的氧化物比較
氧化鈉過氧化鈉化學式Na2ONa2O2氧元素的化合價—2—1色、態白色,固態淡黃色,固態穩定性不穩定穩定與水反應方程式Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑與二氧化碳反應方程式Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2氧化性、漂白性無有用途制備NaOH供氧劑,氧化劑,漂白劑等
10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校
Na2CO3NaHCO3俗名純堿,蘇打,面堿小蘇打色、態白色,固態,粉末白色,固態,晶體水溶性>堿性堿性(同濃度時,碳酸鈉堿性比碳酸氫鈉堿性強,pH值大)
△
堿性熱穩定性不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑與鹽酸反應Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑與氫氧化鈉溶液不反應NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O與澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH與二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反應與氯化鈣溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl不反應用途重要化工原料,可制玻璃,造紙等治療胃酸過多,制作發酵粉等
11、金屬的通性：導電、導熱性,具有金屬光澤,延展性,一般情況下除Hg外都是固態
12、金屬冶煉的一般原理：
①熱分解法：適用于不活潑金屬,如Hg、Ag
②熱還原法：適用于較活潑金屬,如Fe、Sn、Pb等
③電解法：適用于活潑金屬,如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物,Al是電解Al2O3)
13、鋁及其化合物
Ⅰ、鋁
①物理性質：銀白色,較軟的固體,導電、導熱,延展性
點燃
△
點燃
②化學性質：Al—3e-==Al3+
a、與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3,2Al+3S==Al2S3,2Al+3Cl2==2AlCl3
b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑,2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
常溫常壓下,鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發生鈍化,所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸
c、與強堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)
高溫
大多數金屬不與堿反應,但鋁卻可以
d、鋁熱反應：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3,鋁具有較強的還原性,可以還原一些金屬氧化物
Ⅱ、鋁的化合物
①Al2O3(典型的兩性氧化物)
a、與酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、與堿：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
②Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質,具有吸附作用
a、實驗室制備：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl,Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
b、與酸、堿反應：與酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
與堿 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
③KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀)
KAl(SO4)2·12H2O,十二水和硫酸鋁鉀,俗名：明礬
KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-,Al3+會水Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
因為Al(OH)3具有很強的吸附型,所以明礬可以做凈水劑
14、鐵
①物理性質：銀白色光澤,密度大,熔沸點高,延展性,導電導熱性較好,能被磁鐵吸引.鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁,排第四.
點燃
點燃
△
②化學性質：
△
a、與非金屬：Fe+S==FeS,3Fe+2O2
===Fe3O4,2Fe+3Cl2===2FeCl3
b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑
與氧化性酸,如硝酸、濃硫酸,會被氧化成三價鐵
d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等,Fe+Cu2+==Fe2++Cu
Fe2+和Fe3+離子的檢驗：
①溶液是淺綠色的
Fe2+ ②與KSCN溶液作用不顯紅色,再滴氯水則變紅
③加NaOH溶液現象：白色 灰綠色 紅褐色
①與無色KSCN溶液作用顯紅色
Fe3+ ②溶液顯黃色或棕黃色
③加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀
15、硅及其化合物
Ⅰ、硅
硅是一種親氧元素,自然界中總是與氧結合,以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在.硅有晶體和無定型兩種.晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體,熔點高、硬度大、有脆性,常溫下不活潑.晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間,是良好的半導體材料,可制成光電池等能源.
Ⅱ、硅的化合物
①二氧化硅
a、物理性質：二氧化硅具有晶體和無定形兩種.熔點高,硬度大.
高溫
b、化學性質：酸性氧化物,是H2SiO3的酸酐,但不溶于水
SiO2+CaO===CaSiO3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
c、用途：是制造光導纖維德主要原料;石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等;水晶常用來制造電子工業的重要部件、光學儀器、工藝品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料.
②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿,水溶液俗稱水玻璃,是無色粘稠的液體,常作粘合劑、防腐劑、耐火材料.放置在空氣中會變質：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3.實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
③硅酸鹽：
a、是構成地殼巖石的主要成分,種類多,結構復雜,常用氧化物的形式來表示組成.其表示方式
活潑金屬氧化物·較活潑金屬氧化物·二氧化硅·水.如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO·4SiO2·H2O
b、硅酸鹽工業簡介：以含硅物質為原料,經加工制得硅酸鹽產品的工業成硅酸鹽工業,主要包括陶瓷工業、水泥工業和玻璃工業,其反應包含復雜的物理變化和化學變化.
水泥的原料是黏土和石灰石;玻璃的原料是純堿、石灰石和石英,成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2;陶瓷的原料是黏土.注意：三大傳統硅酸鹽產品的制備原料中,只有陶瓷沒有用到石灰石.
16、氯及其化合物
①物理性質：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體,能溶于水,有毒.
②化學性質：氯原子易得電子,使活潑的非金屬元素.氯氣與金屬、非金屬等發生氧化還原反應,一般作氧化劑.與水、堿溶液則發生自身氧化還原反應,既作氧化劑又作還原劑.
拓展1、氯水：氯水為黃綠色,所含Cl2有少量與水反應(Cl2+H2O==HCl+HClO),大部分仍以分子形
式存在,其主要溶質是Cl2.新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒
拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸,溶液中主要以HClO分子形式存在.是一種具有強氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸.
拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩定,容易保存,工業上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉,其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,須和酸(或空氣中CO2)作用產生次氯酸,才能發揮漂白作用.
17、溴、碘的性質和用途
溴碘物理性質深紅棕色,密度比水大,液體,強烈刺激性氣味,易揮發,強腐蝕性紫黑色固體,易升華.氣態碘在空氣中顯深紫紅色,有刺激性氣味在水中溶解度很小,易溶于酒精、四氯化碳等有機溶劑化學性質能與氯氣反應的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應,只是反應活性不如氯氣.氯、溴、碘的氧化性強弱：Cl2>Br2>I2
18、二氧化硫
①物理性質：無色,刺激性氣味,氣體,有毒,易液化,易溶于水(1：40),密度比空氣大
②化學性質：
a、酸性氧化物：可與水反應生成相應的酸——亞硫酸(中強酸)：SO2+H2O H2SO3
可與堿反應生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3
b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色,但是是一種暫時性的漂白
c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HC
高中化學必修一第一章復習三
一、物質的化學變化
1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。
(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：
A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)
C、置換反應(A+BC=AC+B)
D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)
(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：
A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
B、分子反應(非離子反應)
(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：
A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應
實質：有電子轉移(得失或偏移)
特征：反應前后元素的化合價有變化
B、非氧化還原反應
2、離子反應
(1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。
注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。
(2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。
復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：
寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等
(3)、離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
C、結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)
注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。(4)離子方程式正誤判斷(六看)
一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確
二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式
三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實
四、看離子配比是否正確
五、看原子個數、電荷數是否守恒
六、看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)
3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：
失去電子——化合價升高——被氧化(發生氧化反應)——是還原劑(有還原性)
得到電子——化合價降低——被還原(發生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)
金屬及其化合物
一、 金屬活動性Na>Mg>Al>Fe。
二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2。
三、
A12O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。
四、
五、Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉 碳酸氫鈉
俗名 純堿或蘇打 小蘇打
色態 白色晶體 細小白色晶體
水溶性 易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)
熱穩定性 較穩定，受熱難分解 受熱易分解
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
與酸反應 CO32—+H+ H CO3—
H CO3—+H+ CO2↑+H2O
H CO3—+H+ CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與堿反應 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
反應實質：CO32—與金屬陽離子的復分解反應 NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O
反應實質：H CO3—+OH- H2O+CO32—
與H2O和CO2的反應 Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2 H CO3—
不反應
與鹽反應 CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32— CaCO3↓
不反應
主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發酵、醫藥、滅火器
轉化關系
六、.合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。
合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。
非金屬及其化合物
一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元
素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 對比 C
最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)
物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好
化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿(NaOH)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應
SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O
SiO2+CaO ===(高溫) CaSiO3
SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。
Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl
硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。
四、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩定。一般不溶于水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥
四、硅單質
與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、
五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結構： 容易得到一個電子形成
氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。
六、氯氣
物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。
制法:MnO2+4HCl (濃) MnCl2+2H2O+Cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。
化學性質：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應：
2Na+Cl2 ===(點燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(點燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(點燃) CuCl2
Cl2+H2 ===(點燃) 2HCl 現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。
Cl2的用途：
①自來水殺菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
③與有機物反應，是重要的化學工業物質。
④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦
⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品
七、氯離子的檢驗
使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)
HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3
NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3
Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2O
Cl-+Ag+ == AgCl ↓
八、二氧化硫
制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)
S+O2 ===(點燃) SO2
物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)
化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩定，會分解回水和SO2
SO2+H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。
可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號 連接。
九、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2 ========(高溫或放電) 2NO，生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO+O2 == 2NO2
一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。
二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：
3 NO2+H2O == 2HNO3+NO 這是工業制硝酸的方法。
十、大氣污染
SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：
① 從燃料燃燒入手。
② 從立法管理入手。
③從能源利用和開發入手。
④從廢氣回收利用，化害為利入手。
(2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O= H2SO4)
十一、硫酸
物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發，沸點高，密度比水大。
化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。
C12H22O11 ======(濃H2SO4) 12C+11H2O放熱
2 H2SO4 (濃)+C CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑
還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。
2 H2SO4 (濃)+Cu CuSO4+2H2O+SO2 ↑
稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2 ，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和
十二、硝酸
物理性質：無色液體，易揮發，沸點較低，密度比水大。
化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。
4HNO3(濃)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O
8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同，可以有以下產物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發性酸。
十三、氨氣及銨鹽
氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發生以下反應使水溶液呈堿性：NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH- 可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：NH3.H2O ===(△) NH3 ↑+H2O
濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味。
氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3+HCl == NH4Cl (晶體)
氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。
銨鹽的性質：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：
NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑
NH4HCO3 NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑
可以用于實驗室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)
NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3 ↑
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑
用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收
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