蘇教版高一化學必修1期中復習資料
蘇教版高一化學必修1期中復習資料
化學是高中理科的一門重要科目，學好化學是很有必要的，那么高一化學必修1期中復習資料有哪些呢?下面是學習啦小編分享給大家的高一化學必修1期中復習資料，希望大家喜歡!
高一化學必修1期中復習資料一
第一部分 化學實驗基本方法
一、化學實驗安全
1、遵守實驗室規則：認真閱讀并牢記實驗室規則
2、了解安全措施：防火、防爆、防毒、防腐
3、掌握正確的操作方法：
(1)取用藥品的方法：
①藥品取用原則：少量，節約，安全
不能用手接觸藥品，也不要把鼻孔湊到瓶口去聞藥品或氣體的氣味;更不能嘗任何藥品;注意節約藥品，盡量取少量，用剩的藥品不能隨意棄置，也不能放回原瓶，要放入指定的容器內;注意實驗安全，如果發生意外，應立即正確處理。
②固體藥品的取用：
固體粉末：用藥匙或紙槽，“一斜二送三直立”;塊狀、密度大：用鑷子夾取，“一橫二送三慢立”。
③液體藥品的取用：定量取用一定體積液體藥品應當用量筒，先將試劑瓶塞取下，倒放在桌上，將試劑瓶瓶簽朝向手，將藥液緩緩倒人量筒。讀數時應將量筒垂直平穩放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。
(2)常見儀器的使用方法：試管、燒杯、燒瓶、酒精燈、試管夾、酒精燈、天平。
(3)加熱的方法
①預熱：給試管里的固體加熱應當先進行預熱，用試管在火焰上來回移動均勻受熱，待試管受熱均勻后再將火焰固定加熱受熱容器，試管口應向下傾斜。
②固體加熱：給試管里的固體加熱，受熱容器外壁不能有水，以防止受熱不均而破裂。加熱時應將管口略微向下傾斜，以防形成的水滴倒流至管底而引起試管破裂。操作時，先要將試管均勻受熱再將火焰固定加熱盛有固體的試管底部。
③液體加熱：對盛有液體的試管加熱，要使管口向斜上方傾斜(約45。角)，試管口不能對著人。加熱試管的中下部;試管內液體不超過試管容積的1/3;加熱時，還要不斷振蕩試管，以防止局部受熱沸騰而飛濺。
(4)儀器的洗滌方法
①洗滌干凈的標志：儀器內壁均勻地附著一層水膜時，儀器內壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，就表明已洗滌干凈了。
②洗滌步驟：先用自來水沖、再用洗滌液(根據附著的物質選擇)洗、然后用自來水沖、最后蒸餾水洗(若為試劑瓶，則還應將試管用待裝試劑潤洗)。
(5)氣體收集的方法：
①向上排空氣法：適合收集密度比空氣大且不與空氣中物質發生反應的氣體。
②向下排空氣法：適合收集密度比空氣小且不與空氣中物質發生反應的氣體。
③排水法：適合收集難溶于水或不易溶于水且不與水發反應的氣體。
說明：密度與空氣接近的氣體不適合用排空氣法收集。例如，N2、NO和CO。
二、混合物的分離與提純
1、過濾和蒸發
(1)過濾：將固體從液體中分離出來的一種方法叫做過濾。過濾操作要求：“一貼、二低、三靠”。適用范圍：不溶性固體和液體的分離。
(2)蒸發：通過加熱使溶液中的溶劑變成蒸氣，從而將溶質從溶液中分離出來的操作方法叫做蒸發。適用范圍：可溶性固體和溶劑的分離。
操作要求：玻璃棒不停的攪拌，防止局部沸騰;出現較多固體時停止加熱。
(3)粗鹽中除去不溶性雜質的步驟：溶解、過濾、蒸發。
(4)SO42-檢驗：
(5)氯離子的檢驗方法：
(6)食鹽中可溶性雜質的除去方法：分別用足量的氯化鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液除去硫酸鹽、CaCl2、MgCl2;過量的氯化鋇可以用碳酸鈉除去，過量的碳酸鈉和氫氧化鈉可以用鹽酸除去。
2、蒸餾和萃取
(1)蒸餾：利用液體混合物中各組分的沸點不同，用加熱的方法分別分離液體混合物中不同沸點的成分的一種分離方法叫做蒸餾。蒸餾主要用于分離液體混合物。
【操作要求】①冷凝水下口進，上口出;②溫度計水銀球在支管口;③加熱要有石棉網，燒瓶中要放碎瓷片，液體不超過蒸餾燒瓶的1/3。
(2)萃取：
①定義：利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作叫做萃取。
②萃取劑的要求：溶質在萃取劑里的溶解度大于在原溶劑中的溶解度;萃取劑與溶質和溶劑不反應;萃取劑與溶劑不相互溶解。
③萃取用的主要儀器：分液漏斗
④操作步驟：加液→振蕩→靜置→分液
⑤操作要求：振蕩時防止將活塞摔出;分液時先下后上，下層液體從下口出，上層液體從上口出。
高一化學必修1期中復習資料二
第二部分 化學計量在實驗中的作用
一、物質的量
物質的量也是與質量、長度一樣的物理量是國際單位制中的7個基本物理量。單位為摩爾，符號為mol。
1、物質的量
①含義：物質的量是表示構成物質的微觀粒子多少的物理量。它表示含有一定數目粒子的集合體。②符號：n ③單位：摩爾(mol)
2、摩爾
摩爾是物質的量的單位，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個微粒。
摩爾簡稱“摩”，符號為 “mol”。
3、阿伏加德羅常數
0.012kg12C所含的碳原子數叫做阿伏加德羅常數。通常用近似值6.02×1023mol-1 符號：NA 單位：mol-1
1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數個微粒;含有阿伏加德羅常數個微粒的集合體的物質的量都是1mol。
4、物質的量和微粒個數的關系：
【推論】：
①物質的物質的量相同，粒子數就相同。
②物質的物質的量之比，等于粒子數之比。
5、摩爾質量：
①定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。
②摩爾質量的符號為：M;
③單位：(克/摩)g/mol
④規律：1mol任何粒子或物質的質量都以克為單位，在數值上與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。
6、物質的質量與物質的量之間的關系：
二、氣體摩爾體積
1、固體、液體和氣體的體積比較
在外界條件相同、粒子數也相同的情況下，固體和液體的體積不同，而氣體的體積基本相同。
2、決定物質體積的主要因素
決定物質體積的主要因素：①粒子的數目;②粒子的大小;③粒子的間距。
3、阿伏伽德羅定律
阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的的粒子。
①同溫同壓下，相同體積的任何氣體的物質的量都相同。
若V1=V2，則n1=n2 .
②同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于物質的量之比。
③同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于摩爾質量之比。
④同溫同容下，任何氣體的壓強之比等于物質的量之比。
⑤氣體的摩爾質量等于標況下的密度與標況下的氣體摩爾體積之積。
⑥相對密度和平均相對分子質量:DO2=MO2/ MH2
4、氣體摩爾體積
①定義：在一定條件下，單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號：Vm ，單位：L/mol 或 L·mol-1。
②在標準狀況時的氣體摩爾體積：在標準狀況(101KPa，0℃)時，1摩爾任何氣體的體積都約為22.4 L。所以，在標準狀況時，氣體摩爾體積約為22.4 L/mol。適用的條件：標準狀況;適用的對象：任何氣體
③關系式： V = n×Vm 或 Vm = V/n
三、物質的量在化學實驗中的作用
1、物質的量濃度
(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。
(2)符號： CB
(3)單位：用mol/L
2、關系：
3、溶液配制
(1)儀器：天平、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、洗瓶、膠頭滴管。
【容量瓶的使用方法】
v 選擇：根據配置溶液的體積要求，選擇需要的容量瓶的規格。
v 檢查：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，右手用食指頂住瓶塞，左手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出，如果不漏水，把瓶塞旋轉180°塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查。
v 洗滌：將容量瓶用要配置溶液的試劑(一般是水)洗凈即可，不能用溶液潤洗。
(2)配制過程
①計算：根據配置溶液的需要，計算所需溶質的質量;
②稱量：根據計算結果，稱量溶質;
③溶解：將稱好的溶質在小燒杯中加適量水溶解;
④轉移：將溶解好的溶液通過玻璃棒引流注入容量瓶，并將燒杯用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液也注入容量瓶，搖勻容量瓶;
⑤定容：將蒸餾水注入容量瓶至液面距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，蓋上瓶塞，上下顛倒搖勻，即可。
(3)誤差分析
配置物質的量濃度溶液的實驗操作分為四種情況：溶液體積增大;溶液體積減小;溶質的物質的量增大;溶質的物質的量減小。其中，溶液體積增大和溶質的物質的量減小使溶液濃度偏小;溶液體積減小和溶質的物質的量增大使溶液濃度偏大。
①稱量時所引起的誤差：
使所配溶液的物質的量濃度偏高的主要原因：天平砝碼沾有其他物質或銹蝕;調節天平零點時，游碼放在刻度線的右端;試劑、砝碼的左右位置顛倒;用量筒取液體時， 讀數。
使所配溶液的物質的量濃度偏低的主要原因：直接稱熱的物質;砝碼有殘缺;在敞口容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易揮發的物質時動作過慢;用量筒量取液體時， 讀數，使所讀液體的體積偏小。
②移液時引起的誤差：
用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌，使溶質物質的量 ，致使溶液的濃度 。轉移或攪拌溶液時有部分液體濺出，致使溶液的濃度 。
③定容時引起的誤差：
定容時，容量瓶內溶液的溫度高于20℃，造成冷卻后所量取的液體的體積 (大于、小于)容量瓶上所標注的液體體積，致使溶液濃度 。在給容量瓶定容時，仰視讀數會使液體的體積 ，致使溶液濃度 ;俯視讀數會使液體的體積 ，致使溶液濃度 。
5、溶液的稀釋
(1)含義：溶液的稀釋就是向溶液中加入一定量的溶劑，使溶液濃度變小的操作。
(2)實質：溶劑增加，濃度變小，溶質不變。
(3)規律：稀釋前后，溶質的質量和物質的量保持不變。
溶液稀釋規律：c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)
6、關于物質的量濃度的計算
(1)利用物質的量濃度概念直接計算
(2)一定物質的量濃度溶液的稀釋：
溶液稀釋規律：c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)
(3) 溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算
(4)溶液混合后溶質的物質的量濃度計算
①同種溶液混合
②互不反應的兩種溶液混合
四、物質的量應用于化學方程式計算
1、計算依據:
參加化學反應的各物質的物質的量之比，等于其在化學方程式中的系數之比。
m A + nB = pC + qD
n(A)：n(B)：n(C)：n(D)= m： n： p：q
2、解題思路:
①求什么;②已知什么;③怎么求。
3、解題方法：
先根據已知條件求出相關物質的物質的量;再利用化學方程式列比例，求出所需物質的物質的量;最后利用有關公式，求出題目要求的量。
高一化學必修1期中復習資料三
第三部分 物質的分類
一、簡單分類法及其應用
1、交叉分類法
(1)定義：就是指對一組事物進行分類時，應用兩種或兩種以上的分類方法進行分類的做法。
(2)特點：可以彌補單一分類方法的不能準確定位的不足;分類方法比較麻煩是交叉分類法的缺點。
(3)適用范圍：適用于并列關系的物質的分類。
2、樹狀分類法
(1)定義：樹狀分類法是指按照事物之間的從屬關系把同類事物進行分類，從而認識事物之間的相互關系的一種分類方法。
(2)特點：樹狀分類法可以把同類事物進行再分類，從而看清楚事物之間的關系。
(3)適用范圍：適用于從屬關系的物質的分類。
二、分散系及其分類
1、定義
①分散系：一種(或幾種)物質以粒子形式分散到另一種物質里所得到的體系(混合物)，叫做分散系。
②分散質：被分散的物質叫分散質。
③分散劑：容納分散質的物質叫分散劑。
2、分散系的分類：
(1)分散系的分類：按照分散質和分散劑的狀態不同分散系可以分為九種。
(2)液體分散系的分類：
①按照分散質的狀態分：當分散劑為液態時，分散系可以分為氣液分散系、液液分散系、固液分散系。
②按照分散質粒子大小分：分散系可以分為溶液、濁液和膠體。
當分散劑為液態時，分散系可以分為溶液、濁液和膠體。一般來說，溶液分散質粒子小于1nm，濁液中粒子通常大于100nm，粒子大小介于1nm～100nm的為膠體。
(3)膠體：膠體是指分散質粒子直徑介于1nm～100nm液態分散系。
3、膠體的性質
(1)相對穩定性
三種分散系穩定性比較：溶液穩定，濁液很不穩定，膠體介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩定存在。所以,膠體屬于介穩體系。
(2)膠體粒子的通過性
膠體分散質可以通過濾紙，但不能通過半透膜。
【應用】可以利用濾紙分離濁液和溶液;也可以利用濾紙分離膠體和溶液。
(3)丁達爾效應
丁達爾效應：當光束通過膠體時，由于膠體粒子對光線散射而形成一條光亮的通路的現象，叫做丁達爾效應。
【應用】由于溶液沒有丁達爾現象，所以可以利用丁達爾現象來區分膠體和溶液。
(4)布朗運動
膠體分散質顆粒在分散劑分子不均勻的撞擊下，做無規則的運動即布朗運動。
影響：由于布朗運動存在，膠體顆粒不容易聚集成為較大顆粒而發生聚沉，它是膠體穩定存在的原因之一。
(5)電泳：在外加電場的作用下膠體微粒在分散劑里做定向移動的現象，叫做電泳。電泳現象說明膠體粒子帶電荷。
影響：膠體粒子帶相同的電荷，相互排斥，這是膠體能穩定存在的主要原因。
膠體穩定的原因：①膠體分散質顆粒在水分子不均勻的撞擊下，做無規則的布朗運動，膠體粒子不易聚集;②同種膠體吸附同種電荷，所以它們互相排斥，這是膠體能穩定存在的主要原因。
(6)膠體的聚沉
①定義：在外界條件的作用下，膠體粒子聚集成較大的顆粒，形成沉淀從分散劑中析出的過程，叫做膠體的聚沉。
②方法：加熱、加入電解質、加入帶異性電荷的膠體。
猜你喜歡：