初中化學考點歸納總結
初中化學考點歸納總結
化學是初三才開始接觸的一門課程，對于同學們來說還是有一定的難度的，所以，以下是學習啦小編分享給大家的初中化學考點歸納，希望可以幫到你!
初中化學考點歸納
一、基本概念
1. 物質的變化及性質
(1)物理變化：沒有新物質生成的變化。
① 宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。
② 常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等。
例如：水的三態變化、汽油揮發、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。
① 宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。
② 化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什么物質。
(3)物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。
① 物理性質也并不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質;例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現出來。
② 由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等。
③ 需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。
(4)化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。
例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩定性等。
2. 物質的組成
原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。
離子：帶電荷的原子或原子團。
元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱。
3. 物質的分類
(1)混合物和純凈物
混合物：組成中有兩種或多種物質。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。
純凈物：組成中只有一種物質。
① 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;
② 純凈物具有固定的組成和特有的化學性質，能用化學式表示;
③ 純凈物可以是一種元素組成的(單質)，也可以是多種元素組成的(化合物)。
(2)單質和化合物
單質：只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質、非金屬單質及稀有氣體。
化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。
(3)氧化物、酸、堿和鹽
氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。
氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;
酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。
堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。
鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。
4. 化學用語
(1)相對原子質量和相對分子質量、分子—原子運動論、核外電子的排布規律
(2)元素符號的意義
① 某一種元素。
② 這種元素的一個原子。
③ 若物質是由原子直接構成的，則組成該物質的元素也可表示這種單質，例如： 、S、P等。
(3)化合價：元素的原子相互化合的數目決定這種元素的化合價。
化合價與原子最外層電子數密切相關;在化合物里，元素正負化合價代數和為零;單質中元素的化合價規定為零價。
(4)化學式：用元素符號來表示物質組成的式子。
(5)化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。
(6)化學反應類型
(7)質量守恒定律
5. 溶液
(1)定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩定的混合物。
(2)溶液的組成：溶質、溶劑。在溶液中，溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量
(3)特征：溶液是均一性、穩定性。
(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化
一般規律：飽和溶液 不飽和溶液
(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用
溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
影響固體溶解度大小的因素：① 溶質、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。② 溫度。大多數固態物質的溶解度隨溫度的升高而增大;少數物質(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數物質(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。
影響氣體溶解度的因素：① 溫度：溫度越高，氣體溶解度越小;② 壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。
6.四種化學反應基本類型：(見文末具體總結)
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。
如：A + B = AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
如：AB = A + B
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
如：A + BC = AC + B
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
如：AB + CD = AD + CB
7.還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)。
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型) 。
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應。
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒。
8.催化劑：在化學變化里能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學變化前后都沒有變化的物質(一變二不變)
9.質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。
(反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變;元素的種類也不變)
10.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質;當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質。)
11.固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度
12.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl-
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH-
NaOH==Na+ + OH-
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-
鹽：電離時生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl-
13.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物。
堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物。
14.結晶水合物：含有結晶水的物質如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
27.潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象。
風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象。
15.燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。
燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。
二、基本知識、理論
1.空氣的成分
氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質占0.03% 。
2.主要的空氣污染物
NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質 。
3.其他常見氣體的化學式
NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。
4.常見的酸根或離子
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸一氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1)
(單質中，元素的化合價為0 ;在化合物里，各元素的化合價的代數和為0)
5.化學式和化合價
(1)化學式的意義
①宏觀意義
a.表示一種物質;
b.表示該物質的元素組成;
②微觀意義
a.表示該物質的一個分子;
b.表示該物質的分子構成;
③量的意義
a.表示物質的一個分子中各原子個數比;
b.表示組成物質的各元素質量比。
(2)單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：
a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;
b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態溴)
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;
b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比;
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6.核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)
排布規律
①每層最多排2n2個電子(n表示層數)
②最外層電子數不超過8個(最外層為第一層不超過2個)
③先排滿內層再排外層
注：元素的化學性質取決于最外層電子數
金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(He有2個)，結構穩定，性質穩定。
7.書寫化學方程式的原則
①以客觀事實為依據; ②遵循質量守恒定律
書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。
8.酸堿度的表示方法——pH
說明：(1)pH=7，溶液呈中性;pH <7，溶液呈酸性;pH >7，溶液呈堿性。
(2)pH越接近0，酸性越強;pH越接近14，堿性越強;pH越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
9.金屬活動性順序表：
(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來;
(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。
三、物質俗名及其對應的化學式和化學名
⑴金剛石、石墨：C
⑵水銀、汞：Hg
(3)生石灰、氧化鈣：CaO
(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2
(5)鹽酸、氫氯酸：HCl
(6)亞硫酸：H2SO3
(7)氫硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH
(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打)
(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O
(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質)
(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性
(17)氨氣：NH3 (堿性氣體)
(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)
(19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業用鹽、有毒)
四、常見物質的顏色的狀態
1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂等大多數金屬塊狀固體為銀白色(汞為銀白色液態)
2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ; KMnO4為紫黑色 。
3.紅色固體：Cu、Fe2O3 (紅棕色)、HgO、紅磷 ▲硫：淡黃色 ▲ Cu2(OH)2CO3為綠色
藍礬(又叫膽礬)：藍色 NO2 ：紅棕色氣體
4.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色;凡含Fe2+的溶液呈淺綠色;凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)
5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：
①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等
②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。
6.(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)
(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7.有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH;固體：NaNO2 、CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)
五、物質的溶解性
1.鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水;
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;
含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32- 的物質只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
2.堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。
難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等
3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)
六、化學之最
1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3.空氣中含量最多的物質是氮氣
4.天然存在最硬的物質是金剛石。
5.最簡單的有機物是甲烷。
6.金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7.相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4
8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9.導電性最強的金屬是銀。
10.相對原子質量最小的原子是氫。
11.熔點最小的金屬是汞。
12.人體中含量最多的元素是氧。
13.組成化合物種類最多的元素是碳。
14.日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
15.最早利用天然氣的是中國。
16中國最大煤炭基地在：山西省。
17最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用)。
18最早發現電子的是英國的湯姆生。
19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
初中化學解題技巧和說明
(一) 推斷題解題技巧
看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1. 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2. 一些特殊物質的顏色： 見四
3. 常見一些變化的判斷：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質)
② 藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③ 紅褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀;
④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽;
⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿。
4. 酸和對應的酸性氧化物的聯系：
① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：(各元素的化合價不變)
CO2 + H2O == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N2O5 + H2O == 2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)
5. 堿和對應的堿性氧化物的聯系：
① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發生此反應)
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
(二) 解實驗題
看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。
1.實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等;
② 除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質中有無CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等;
③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗出雜質中有無HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
2.實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體(如：CO、SO2、NO2)的性質實驗時，在通風廚中進行;并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉; SO2、NO2用堿液吸收。
④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
3.常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。
② 沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ.酸先用水沖洗，再用3~5% NaHCO3沖洗;
Ⅱ.堿用水沖洗，再涂上硼酸;
Ⅲ.濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
4.實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：
(1)制O2要除的雜質：水蒸氣(H2O)
(2)用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質)
(3)制CO2要除的雜質：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等;
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液(并可檢驗出雜質中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體);[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]
5.常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
(1)有CO的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉)
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
(2)有H2的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉)
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
(3)有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。
6.設計實驗
(1)試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。
實驗步驟-實驗現象-結論
①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯，燒杯內壁有小水珠生成，證明蠟燭有氫元素。
②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁，證明蠟燭有碳元素。
(2)試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。
實驗步驟-實驗現象-結論-圖
把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里，點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。
7.解題：
計算題的類型有
a.有關質量分數(元素和溶質)的計算
b.根據化學方程式進行計算
c.由a和b兩種類型混合在一起計算
(1)溶液中溶質質量分數的計算
溶質質量分數 =溶質的質量/溶液的質量 × 100%
(2)化合物(純凈物)中某元素質量分數的計算
某元素質量分數=某元素的原子質量和/化合物的質量 × 100%
(3)混合物中某化合物的質量分數計算
化合物的質量分數= 某化合物的質量/混合物的質量× 100%
(4)混合物中某元素質量分數的計算
某元素質量分數=某元素的質量和/混合物的質量 × 100%
或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 × 該元素在化合物中的質量分數
(5)解題技巧
a.審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。
b.根據化學方程式計算的解題步驟：
①設未知量
②書寫出正確的化學方程式
③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
初中化學學習方法
1、注重雙基知識，突出重點。以課本為主線，認真吃透課本，全面掌握基礎知識，不能留有明顯的知識、技能缺陷和漏洞，這是學好化學的根本。在學習過程中，不少學生不能腳踏實地，好高騖遠，認為不會考課本上的內容或者課本上的內容太簡單了，因此在對課本基礎知識還沒有能真正搞懂吃透的情況下，一味地追求偏題、難題，搞題海戰術，實際上這是得不償失的。
在強調“雙基”的同時突出重點，其中化學用語是學好化學的基礎，所以我們在學習時，一定要花力氣通過記憶、強化訓練等方法來熟練掌握好常見元素符號、化學式、化學方程式等化學用語，只有這樣才能為繼續學習化學知識打下良好的基礎。
2、重視化學實驗，培養興趣。化學是一門以實驗為基礎的學科，是教師講授化學知識的重要手段，也是學生獲取知識的重要途徑。上好實驗課，是學好化學的關鍵。
首先，課堂上要認真觀察老師所做的每個演示實驗的操作和實驗現象。化學實驗是很生動、很直觀的，實驗中千變萬化的現象最能激發學生的興趣，但學生若只圖看熱鬧，光看現象，不動腦子思考，看完了不知道是怎么回事，無助于學習的提高，所以，觀察要有明確的目的。觀察實驗前，要明確觀察的內容是什么?范圍是什么?解決什么問題?觀察時還要仔細、全面。
其次，要上好學生實驗課。課前必須進行預習，明確實驗目的、實驗原理和操作步驟。進行實驗時，自己要親自動手，
親自做實驗，不要袖手旁觀。認真做好實驗內容里所安排的每一個實驗，在實驗過程中要集中注意力，嚴格按實驗要求操作，對基本操作要反復進行練習，對實驗過程中出現的各種現象，要耐心細致地觀察，認真思考，多問、多想，從而來提高自己的分析問題、解決問題的能力及獨立實驗動手能力和創新能力。
3、關注生活，理論聯系實際。我們賴以生存的世界，時時處處都與化學緊密相關。如：鋼鐵生銹、食物的腐爛、水的污染、人的呼吸是緩慢氧化，雪碧是碳酸飲料……要學好化學，必須熱愛生活、關注生活，關心身邊的化學。
學習化學，不能只滿足于課本上的知識，還必須注意優化理論和實際的結合，注重化學、技術、社會的相互聯系，聚焦于社會熱點問題以及化學科技前沿。將化學理論與社會生活實際、環保知識、時事政策、能源和有關經濟方面聯系起來，讓學生了解化學與日常生活的密切關系，用所學化學知識和技能解釋一些化學現象或解決一些化學問題，從而感受化學的重要性，學會關注生活、關心社會。 初中化學內容豐富，知識覆蓋面廣，信息容量大，而且缺少簡單的規律。因此，常常學了后面的，忘記前面的。所以我們在學習中，要不斷地進行整理、歸納，把新學習的知識和原來學過的知識聯系起來，注意它們的共同之處和區別以及相互之間的轉變，使知識形成網絡結構，更加系統化。只有這樣，才能做到融會貫通，真正學好化學。
猜你喜歡：
2.化學中考重點知識
5.中考化學復習計劃