有機化學怎么學
高一學生正在學習有機化學，由于剛接觸有機化學，學生普遍反映有機化學難學，下面學習啦小編為你整理了有機化學學習方法，希望對你有幫助。
有機化學學習方法
第一，要用化學鍵的理論來理解有機分子組成。如甲烷的分子組成為CH4，為什么不是CH2或C2H6或其它呢?乙烯(C2H4)與乙烷(C2H6)的分子組成相差2個氫原子，在成鍵上有什么不同呢?乙醇和甲醚互為同分異構體，成鍵的種類和有什么不同?為什么? CH4、C2H6與C2H2的分子構型不同，跟成鍵是什么關系?等等。從物質結構的角度理解有機分子的組成和結構，是我們學好有機化學的基礎。
第二，要從化學鍵的變化角度來理解有機化學反應類型，來理解有機反應。如，加成反應，什么鍵斷裂?什么鍵形成?消去反應，去什么?生成什么?什么鍵斷裂?形成什么鍵?只有這樣，我們才能深刻理解有機化學反應。
第三，要把有機物通過結構變化所反映的性質變化串聯起來，形成知識系統。
第四，要靈活掌握一些技巧，如同分異構體的種類和書寫。
第五，要重視有機實驗，尤其是反應條件不同，產物不同的反應。
第六，要做一定量的練習，有機題做少了，解題就是無思路。
有機化學知識小結
1：最簡式相同的有機物
1.CH：C2H2和C6H6
2.CH2：烯烴和環烷烴
3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯
4.CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數的飽和一元羧酸或酯;
5.炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數的苯及苯的同系物;舉一例：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)
2：有機物之間的類別異構關系
1. 分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構體：烯烴和環烷烴;
2. 分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構體：炔烴和二烯烴;
3. 分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構體：飽和一元醇和醚;
4. 分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構體：飽和一元醛和酮;
5. 分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構體：飽和一元羧酸和酯;
6.分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。(馬上點標題下藍字"高中化學"關注可獲取更多學習方法、干貨!)
3：能發生取代反應的物質及反應條件
1.烷烴與鹵素單質：鹵素蒸汽、光照;
2.苯及苯的同系物:與①鹵素單質：Fe作催化劑;②濃硝酸：50～60℃水浴;濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水浴;共熱
3.鹵代烴水解：NaOH的水溶液;
4.醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱
5.酯化反應:濃硫酸共熱
6.酯類的水解：無機酸或堿催化;
7.酚與濃溴水或濃硝酸
8.油酯皂化反應
9.(乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應，事實上也是取代反應。)
4：能發生加成反應的物質
烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水
炔烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水
二烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水
苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2
苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質
不飽和烴的衍生物的加成：(包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)
含醛基的化合物的加成：H2、HCN等 酮類物質的加成：H2
油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級脂肪酸甘油酯)的加成。
5：能發生加聚反應的物質
烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。
6：能發生縮聚反應的物質
苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱
二元醇和二元羧酸等
7：能發生銀鏡反應的物質
凡是分子中有醛基(-CHO)的物質均能發生銀鏡反應。
1.所有的醛(R-CHO);
2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;
注：能和新制Cu(OH)2反應的--除以上物質外，還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發生中和反應。
8：能跟鈉反應放出H2的物質
(一)有機
1.醇(+K、Mg、Al);
2.有機羧酸;
3.酚(苯酚及同系物);
4.苯磺酸;
(二)無機
1.水及水溶液;
2.無機酸(弱氧化性酸);
3.NaHSO4
注:其中酚、羧酸能與NaOH反應;也能與Na2CO3反應;羧酸能與NaHCO3反應;醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈堿性。
9：能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質
(一)有機
1.不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等)
2.不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等);
3.石油產品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等);
4.苯酚及其同系物(因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀);
5.含醛基的化合物;
6.天然橡膠(聚異戊二烯);
7.能萃取溴而使溴水褪色的物質，上層變無色的(ρ>1)：鹵代烴(CCl4、氯仿、溴苯等)、CS2;下層變無色的(ρ<1)：直餾汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液態環烷烴、低級酯、液態飽和烴(如已烷等)等
(二)無機
1.-2價硫(H2S及硫化物);
2.+4價硫(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);
3.+2價鐵：
6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3;
6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3;
2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2(以上變色)
4.Zn、Mg等單質 如Mg+Br2=MgBr2(水溶液中);(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應);
5.-1價的碘(氫碘酸及碘化物) 變色;
6.NaOH等強堿：Br2+2OH￣==Br￣+BrO￣+H2O;
7.Na2CO3等鹽：
Br2+H2O==HBr+HbrO;
2HBr+Na2CO3==2NaBr+CO2↑+H2O;
HBrO+Na2CO3==NaBrO+NaHCO3;
8.AgNO3
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