初三化學的預習要點以及預習題(2)

初三化學的預習要點以及預習題

　　分解反應

　　15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

　　16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業制法)：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

　　置換反應

　　20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

　　22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

　　24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

　　25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

　　26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO

　　27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

　　其它

　　28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

　　30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

　　31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

　　32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

　　33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

　　初三化學的預習要點二

　　一、觀察實驗的步驟、方法 ：

　　實驗前：物質的顏色、狀態、氣味、味道、硬度等;

　　實驗中：實驗條件、伴隨的現象(如：光、焰、煙、聲、色以及沉淀生成、氣體產出和熱量放出等);

　　實驗后：生成物質的顏色、狀態、氣味、味道、硬度等。

　　二、綠色化學---又稱環境友好化學、沒有污染的化學，主要特點：(上冊課本P32) 1.充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料;2.在無毒、無害的條件下進行反應，以減少廢物向環境排放;

　　3.提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產品所消納，實現“零排放”;4.產品有利于環境保護、社區安全、人體健康。量筒 試管 集氣瓶 燒杯 滴管 酒精燈 蒸發皿 錐形瓶 燒瓶 物理變化：沒有生成其它物質的變化。如汽油揮發、鐵水鑄成鍋、蠟燭受熱熔化等都屬于物理變化。

　　化學變化的基本特征是：有其它物質生成。

　　物理變化與化學變化的關系：在化學變化的過程中一定伴隨物理變化，在物理變化的

　　過程中不一定伴隨化學變化。

　　玻璃棒 鐵架臺 水槽 漏斗 長頸漏斗 分液漏斗 物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質 (如：顏色、狀態、密度、氣味、

　　(一)可以直接加熱(不需墊上石棉網)的儀器是：試管、蒸發皿、燃燒匙;只能間熔點、沸點、硬度、水溶性等)。

　　; 化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。(如：可燃性、助燃性)、氧化性、接加熱(即需墊上石棉網)的儀器是：燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網—受熱均勻)

　　氣體：H,CO,CH

　　還原性、酸堿性、穩定性等) 。如木柴能在空氣中燃燒(可燃性); 不可加熱的儀器：量筒、漏斗、集氣瓶 可燃性液體：CHOH,石油

　　固體：C,S,P,Mg,Fe,Al,石蠟

　　(二)量筒 課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學： 量取液體時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。 一、蠟燭燃燒實驗： ①蠟燭是石蠟和棉線做的燈芯組成的;一般蠟燭為圓柱形、白色、固體;蠟燭一般都量筒不能用來加熱，不能用作反應容器，一般只能讀到0.1毫升，如9.8毫升是合理具有輕微的氣味。蠟燭的密度比水小。 的;9.85毫升是不合理的。 ②蠟燭燃燒時的火焰分成三層：外焰、內焰、焰心。外焰溫度最高，焰心溫度最低。