高中有機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)方法
有機(jī)化學(xué)是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)重要組成部分，由于其種類繁多、結(jié)構(gòu)復(fù)雜、與生產(chǎn)生活聯(lián)系密切，使之成為中學(xué)化學(xué)的難點(diǎn)，會(huì)考、高考的熱點(diǎn)。下面是由學(xué)習(xí)啦小編整理的高中有機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)方法，希望對(duì)您有幫助。
高中有機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)方法一
結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)──學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的法寶
結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)在有機(jī)化學(xué)中表現(xiàn)得特別明顯，這不僅表現(xiàn)在化學(xué)性質(zhì)中，同時(shí)也體現(xiàn)在物理性質(zhì)上。因此在有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)中，要善于利用好這個(gè)法寶。這樣在有機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)時(shí)能觸類旁通，收到事半功倍之效果。
從物理性質(zhì)看：烴一般是非極性或弱極性的分子。分子間的作用力比較小，因此烴的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比較低，碳原子數(shù)小于等于4的烴常溫下為氣態(tài)，烴一般難溶于強(qiáng)極性的溶劑水中;烴的衍生物隨著官能團(tuán)極性的增強(qiáng)，分子間作用力增大，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比相對(duì)分子質(zhì)量相當(dāng)?shù)臒N類要高，如乙醇的沸點(diǎn)為78℃，比相對(duì)分子質(zhì)量相當(dāng)?shù)谋楦叱?20.07℃;具有強(qiáng)極性的烴的衍生物，容易溶解在強(qiáng)極性的溶劑水中，如低碳原子的醇、醛、酸能與水互溶。
從化學(xué)性質(zhì)看：烷烴的單鍵結(jié)構(gòu)決定了化學(xué)性質(zhì)的穩(wěn)定性，取代反應(yīng)為它的特征反應(yīng);不飽和烴中的雙鍵、叁鍵由于其中的一個(gè)、二個(gè)鍵易斷裂，化學(xué)性質(zhì)比較活潑，加成和加聚反應(yīng)為它們的特征反應(yīng);苯芳烴由于苯環(huán)結(jié)構(gòu)的特殊性使其具飽和烴和不飽和烴的雙重性質(zhì)，能發(fā)生取代和加成反應(yīng);烴的衍生物的性質(zhì)，決定于官能團(tuán)的性質(zhì)，因此要根據(jù)官能團(tuán)種類去分析烴的衍生物的性質(zhì)。如甲酸乙酯、葡萄糖，盡管它們不屬于醛類，但它們都含有醛基，因此它們都具有醛的主要性質(zhì)(如銀鏡反應(yīng)等)，甲酸(H-CO-OH)從結(jié)構(gòu)看，既有-COOH，又有-CHO，因此甲酸具有酸和醛的雙重性質(zhì)。
高中有機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)方法二
分析“斷鍵”規(guī)律──正確書(shū)寫反應(yīng)的關(guān)鍵
在有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式書(shū)寫時(shí)，同學(xué)們面對(duì)復(fù)雜的有機(jī)分子結(jié)構(gòu)有些茫然，如果能抓住反應(yīng)過(guò)程中化學(xué)鍵的“斷鍵”規(guī)律，對(duì)正確書(shū)寫反應(yīng)產(chǎn)物，配平反應(yīng)方程式將提供很大的幫助。例如乙醇主要化學(xué)反應(yīng)的斷鍵規(guī)律：
置換反應(yīng)：2CH3CH2-O-H+2Na─→2CH3CH2ONa+H2↑
催化氧化：2CH3-CH2-OH+O2 ─→ 2CH3-CH=O+2H2O
(注：每二個(gè)氫原子結(jié)合一個(gè)氧原子生成水，故乙醇與氧氣2：1反應(yīng))
取代反應(yīng)：CH3CH2+OH+HBr─→CH3CH2Br+H2O
消去反應(yīng)：CH2-CH2─→CH2=CH2+H2O
高中有機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)方法三
學(xué)會(huì)辯證分析──靈活運(yùn)用知識(shí)的能力
在有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)中，我們通過(guò)弄懂一個(gè)或幾個(gè)化合物的性質(zhì)，來(lái)推知其它同系物的性質(zhì)，從而使龐大的有機(jī)物體系化和規(guī)律化，這是學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的基本方法。但是，不同間的事物在考察普遍聯(lián)系性的同時(shí)，還要認(rèn)識(shí)其發(fā)展性和特殊性，這就需要我們運(yùn)用辯證唯物主義的世界觀和方法論去更全面、深刻地認(rèn)識(shí)有機(jī)化學(xué)知識(shí)。
(1)普遍性與特殊性
有機(jī)物雖然種類繁多，但有同系物，而同系物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是相似的，這就是普遍性。因此，在復(fù)習(xí)時(shí)只要認(rèn)真弄懂一個(gè)或幾個(gè)化合物，就可推知其它同系物的性質(zhì)，從而把龐大的有機(jī)物體系化和規(guī)律化。但是，任何特殊性都不能完全包括在普遍性之中，復(fù)習(xí)中要善于在有機(jī)物的特殊性中發(fā)現(xiàn)普遍性，又要在普遍性的指導(dǎo)下研究特殊性。以醇為例：醇類能催化氧化為醛、發(fā)生消去生成烯，但(CH3)3C-OH不能氧化成醛，CH3-OH、(CH3)3C-CH2-OH不能消去生成烯，這是普遍性與特殊性的關(guān)系。
乙醇能與水互溶，但維生素A難溶于水;乙醇與甲醚雖然組成相同，但由于結(jié)構(gòu)不同，兩物質(zhì)的熔沸點(diǎn)等性質(zhì)相差甚遠(yuǎn)。前者是量變引起了質(zhì)變，后者是質(zhì)變引起量變。
乙醇、苯酚、乙酸、葡萄糖分子中均含有羥基，因而它們都能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，但由于與羥基相連的基團(tuán)各不相同，基團(tuán)間相互影響的結(jié)果使羥基表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)又具有明顯的差異，如：乙醇、葡萄糖溶液呈中性，苯酚溶液呈弱酸性，乙酸溶液呈明顯酸性，這是普遍聯(lián)系與相互影響的辯證關(guān)系。
(2)內(nèi)因和外因
雖說(shuō)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，相同結(jié)構(gòu)的有機(jī)物具有相似的性質(zhì)，但由于有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的“多面性”，具有相同結(jié)構(gòu)的有機(jī)物在不同條件下可能發(fā)生不同的反應(yīng)。所以分析有機(jī)反應(yīng)，在首先考慮內(nèi)因即物質(zhì)結(jié)構(gòu)的同時(shí)，還必須充分考慮外因，即反應(yīng)條件對(duì)有機(jī)反應(yīng)的影響。
如乙醇與濃H2SO4共熱至170℃，發(fā)生消去反應(yīng)，主要生成乙烯;但若是140℃，則主要發(fā)生取代而得到乙醚。還如苯與Cl2在鐵為催化劑時(shí)發(fā)生取代得氯苯，但在紫外線照射時(shí)，則發(fā)生加成生成“六六六”。
因此，我們?cè)跁?shū)寫有機(jī)化學(xué)方程式時(shí)必須注明反應(yīng)條件。
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