水果電池的正確制作方法是什么
水果可以吃，可以用來玩，但你可能想不到，水果還可以用來做實驗!今天小編介紹的這個就是水果電池的制作方法，主角正是我們平時吃的水果。
制作水果電池的材料
a. 酸性多汁的水果。
b. 銅片(正極)、鋅片(負極)。
c. 電線，用電器。
△ 制作方法：把一個銅片、一個鋅片插入一個水果內，兩片之間要近一點，但不能碰片，多個水果都這樣插好，用電線把每個水果的正極(銅片)和負極(鋅片)之間串聯起來，開頭的一個的正極(銅片)為電源正極，收尾的一個負極(鋅片)為電源的負極。用導線和用電器連起來，這樣電流回路就形成了，其中就會有電流產生，用電器就可以使用了。
水果電池的原理
水果中的酸性液體相當于電解質溶液(酸、堿、鹽溶液均為電解質溶液)，銅片是正極，鋅片是負極。電子通過導線從負極流向正極(相當于電流從正極流向負極)，與電解質溶液接觸的銅片、鋅片端發生了化學反應(氧化還原反應，可理解成得失電子的反應)。這樣，水果電池就可以不斷地為用電器提供電力了。
注意：這種水果電池一節(一個水果)的電壓較低，要驅動用電器就要用很多個串聯才能達合適的電壓。另外，這種水果電池的壽命很短，實用價值不大。
從電化學的角度解釋水果電池
從電化學專業講，水果電池中的化學反應，叫原電池反應。原電池的構成條件有三個：
a. 電極材料由兩種活潑性不同的金屬或由金屬與其它導電材料(非金屬或某些氧化物等)組成;
b. 兩電極必須浸泡在電解質溶液中。
c. 兩電極之間有導線、用電器連接，形成閉合回路。
只要具備以上三個條件就可構成原電池。而化學電源因為要求可以提供持續而穩定的電流，所以除了必須具備原電池的三個構成條件之外，還要求有自發進行的氧化還原反應。也就是說，化學電源必須是原電池，但原電池不一定都能做化學電池。
活潑性較高的金屬作原電池的負極，活潑性差的金屬作原電池的正極。常見金屬的活潑性如下：鎂(Mg)>鋁(Al)>鋅(Zn)>鐵(Fe)>錫(Sn)>鉛(Pb)>銅(Cu)。
制作水果電池的實踐步驟
S1. 磨焊
用砂紙將各種金屬、導線接頭、鉛筆芯(石墨)，磨亮去銹;并將一些導線焊接到金屬條、鉛筆芯上。
S2. 滾壓
先用手掌把一只柑橘在桌面上滾壓以破壞其內部組織。用力要適當，既要達到破壞其內部組織的目的，又不要讓柑橘表皮破損以至于汁液滲透出來。
S3. 插條
將銅條和鋅條平行插入柑橘中深約3CM左右,兩金屬條平行間距小于5mm為宜。插入動作要慢一些，以避免柑橘汁液大量溢出(插金屬條時以斜插入為好)。
S4. 連接
將電子表串聯入做好的電池中，并觀察電子表的工作情況。
現象：
我們組制作的水果電池，有的使電子表略有數字閃爍，時有時無;而有的電池卻使電子表根本不工作。
S5. 探究
思考與疑問：電子表數字時有時無，或根本不工作的原因是什么?
猜想：原因可能是：電子表本身有損壞或極性接反;導線焊接不牢或電路中有斷路發生;電壓不足……
是電壓不足。電子表的工作電壓一般要1.5V左右。用電壓表測出讓電子表數字時有時無的電池，電壓是0.92V;而電子表不工作的供電水果電池電壓只有0.53V。
那么我們可以用串聯電池的方法來解決電壓不足問題。
于是我們很興奮地進行實踐，果然發現用兩到三只柑橘電池串聯作供電電源后，電子表正常工作起來。大家頓時情緒激動起來。
猜您感興趣：
5.水果茶的制作方法