2017年陜西高考化學試題

時間：2017-06-06 12:20:44 德豪21由分享

　　化學實驗題,是歷年高考化學試卷中的必考題型。下面是學習啦小編為你整理關于2017年陜西高考化學試題的內容，希望大家喜歡!

　　2017年陜西高考化學試題

　　2017年陜西高考化學試題答案

1.【答案】D【解析】氫氟酸與二氧化硅生成四氟化硅和水，四氟化硅不是鹽，A項說法錯誤;硅膠常作為干燥劑而不是脫氧劑，B項說法錯誤;納米鐵粉可與重金屬離子反應生成重金屬單質而不是吸附重金屬離子，C項說法錯誤;乙醇具有還原性能與酸性重鉻酸鉀溶液反應，溶液顏色發生變化，從而檢測是否酒后駕駛，D項說法正確。

　　2.【答案】C【解析】異丙烯苯和苯分子式的差值不是CH2的整數倍，二者不屬于同系物，A項說法錯誤;異丙烯苯可與濃硝酸在濃硫酸催化下發生取代反應引入硝基，B項說法錯誤;異丙苯有5種不同類型的氫，故一溴代物有5種，C項說法正確;0.5mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣6mol，D項說法錯誤。

　　3.【答案】D【解析】放電時陽離子向正極移動，即由石墨a向石墨b遷移，A項說法錯誤;充電時石墨b與外接電源的正極相連，B項說法錯誤;電子不通過電解質，C項說法錯誤;石墨b為正極，放電時硫得電子，電極方程式為：2Na++xS+2e-=Na2Sx，D項說法正確。

　　4.【答案】D【解析】苯溶液應從上口倒出，A說法錯誤;冷卻后再補加沸石，B說法錯誤;加熱時Fe與I2會發生反應，C說法錯誤;搖勻過程中容量瓶內壁上會有殘留的鹽酸，過一段時間會回流，到達原來刻度，因此不影響準確性，D說法正確。

　　5.【答案】C【解析】根據題中信息可推知a為Al，b為O，c為Si，d為C，e為S。A項，非金屬性S>C>Si，故最高價氧化物水化物的酸性e>d>c，A項說法正確;H2O分子間存在氫鍵沸點比H2S高，B說法正確;SiO2是酸性氧化物，C說法錯誤;無論是SO2和SO3都能與Ba(NO3)2溶液反應生成BaSO4沉淀，D說法正確。

　　6.【答案】D【解析】異丁烷( )結構中存在甲基，不可能所有原子都共面，A項說錯誤;苯和溴水不能發生加成反應，苯和液溴在FeBr3催化下能生成溴苯，B項說法錯誤;不是所有的糖水解產物都是葡萄糖，如蔗糖水解時果糖和葡萄糖都會生成，C項說法錯誤;乙基環己烷( )

　　有6種不同類型的氫，故一溴代物有6種，D項說法正確。

　　7.【答案】B【解析】不知道溶液體積無法確定物質的量，ClO-的數目也就無法確定，A項說法錯誤;將1.5g甲醛、冰醋酸的混合物可看成1.5gCH2O，則原子總數為，B項說法正確;一個羥基含有9個電子，故0.2mol羥基中含有的電子個數為0.2×9×NA=1.8NA，C項說法錯誤;一個苯乙烯中只有一個碳碳雙鍵，故104g苯乙烯中含有的碳碳雙鍵個數為NA個，D項說法錯誤。

　　8.【答案】A【解析】乙烯和雙氧水都具有還原性，二者與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項說法正確;氯水使紫色使石蕊試液先變紅后褪色，體現了氯水的酸性和漂白性，而二氧化硫只能使紫色石蕊試液變紅，體現了亞硫酸的酸性，B項說法錯誤;苯使溴水褪色是因為萃取，而裂化汽油使溴水褪色主要是加成反應，C說法錯誤;I2加熱升華，在管口遇冷又凝結為I2，而NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，NH3和HCl在管口遇冷重新化合為氯化銨，D說法錯誤。

　　9.【答案】B【解析】本題的突破口在丙，丙為淡黃色的單質，故丙為硫單質。丙易溶在BD2中，說明BD2為CS2，則B為碳元素，D為硫元素。由于C和D位于同一主族，則C為氧元素。由于p的水溶液是一種二元弱酸，有漂白性，說明p為SO2。又由于n+p=m+丙，n為以上元素形成的二元化合物，則n為H2S，A為氫元素。A項，原子半徑應為AS>C，D錯誤。

　　10.【答案】D【解析】重水的摩爾質量為20g/mol，常溫常壓下，18g D2O的物質的量n= =0.9mol，其原子總數為2.7NA，故A項錯誤;苯中不含碳碳雙鍵，0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數目為0.1NA，故B項錯誤;常溫下Fe與濃硝酸發生鈍化，阻止了反應的繼續進行，因此無法計算轉移電子的物質的量及數目，故C項錯誤;根據反應方程式2CO2+2Na2O2 ==2Na2CO3+ O2可知，每2 mol CO2參加反應轉移2 mol電子，標準狀況下，11.2 L CO2的物質的量為0.5mol，與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5NA，故D項正確。

　　11.【答案】(1)+2(1分) (2分)

　　(2)蒸發濃縮、冷卻結晶(2分)

　　(3)9.91×10-11mol/L(2分)

　　(4)使反應物混合均勻，增大反應速率，提高產率(2分)

　　(5)24:1(2分)

　　(6)FePO4+Li++e-=LiFePO4(2分)

　　xFePO4+LixC6=6C+xLiFePO4(2分)

　　【試題解析】(1)一個磷酸根帶3個負電荷，一個鋰離子帶1個正電荷，根據化合物呈電中性可知LiFePO4中鐵元素的化合價應為+2價。

　　(2)因為析出的是帶結晶水的化合物，所以要采用蒸發濃縮、冷卻結晶的方法。

　　(3)Fe3+沉淀完全時，溶液中的c(Fe3+)<1×10-5mol/L，1×10-5×c(PO43-)=9.91×10-16，解得c(PO43-)=9.91×10-11mol/L。

　　(4)葡萄糖、碳酸鋰、FePO4·2H2O都是固體物質，通過研磨可使三者充分接觸，混合均勻，有利于增大反應速率，提高反應產率。

　　(5)根據得失電子守恒可知：n(FePO4·2H2O)×e-=n(C6H12O6)×6×4e-，解得n(FePO4·2H2O):n(C6H12O6)=24:1

　　(6)放電時正極上FePO4轉化為LiFePO4，先標出得電子數，然后利用Li+調電荷守恒即可得正極電極方程式為：FePO4+Li++e-=LiFePO4;放電時負極反應為：LixC6-xe-=6C+xLi+，將正極電極方程式兩側都乘以x，然后與負極電極方程式相加，可得放電時總反應的化學方程式為：xFePO4+LixC6=6C+xLiFePO4。

　　12.【答案】(1)-1632.5kJ/mol(2分)

　　(2) (2分)

　　(3)①低溫下有很高的催化活性(2分)

　　②不是，主反應為放熱反應，NO的平衡轉化率應隨溫度升高而降低(2分)

　　(4)①5.1×106(2分)

　　②0.034mol/L(2分)

　　③滴入硝酸銀溶液后：

　　c(NO2-)≈1.0×10-6mol/L，c(Ag+)= ≈1.0×10-3mol/L

　　Qc=c(NO2-)×c(Ag+)≈1.0×10-6×1.0×10-3=1.0×10-9<2×10-8，故不能生成沉淀(2分)

　　【解析】(1)③×2-①可得主反應，故主反應的ΔH=(-1269.0kJ/mol)×2-(-905.5kJ/mol)=-1632.5kJ/mol。

　　(2)消耗的n(NH3)=n(H2O)=n，故NH3總平衡轉化率為。

　　(3)①催化劑I在低溫下就能使主反應NO的轉化率很高，若使用此催化劑脫硝，更有利于節約能源;②觀察圖像不難發現，低于210℃時，NO的轉化率隨溫度升高而增大，與平衡移動得到的結論不一致，故該溫度范圍內NO的轉化率都是非平衡轉化率。

　　(4)① = = =5.1×106

　　②根據電荷守恒式：c(H+)+c(Na+)=c(NO3-)+c(NO2-)+c(OH-)，可知

　　c(NO3-)=c(H+)+c(Na+)-c(NO2-)-c(OH-)=10-12mol/L+0.1mol/L-5.6

　　×10-2mol/L-10-2mol/L≈0.1mol/L-5.6×10-2mol/L-10-2mol/L=0.034mol/L

　　③見答案

　　13.【答案】

　　(1)+172.5kJ·mol-1(2分)

　　(2)①0.2 mol·L-1·min-1(2分)

　　②CD(2分)

　　③P1<P2<P3<P4(1分)

　　該反應正反應方向是氣體體積增大的方向，增大壓強平衡向氣體體積減小的逆反應方向進行，φ(CO)/%減小。(2分)

　　④根據反應：C(s) + CO2(g)2CO(g)

　　起始 1mol 3mol 0

　　轉化 xmol xmol 2xmol

　　平衡 (1-x)mol (3-x)mol 2xmol

　　φ(CO)=2x/(3-x+2x)×100%=80%

　　解得：x=2 (2分)

　　則平衡時CO2的分壓：P(CO2)=1Mpa×1mol/5mol=0.2Mpa

　　平衡時CO的分壓：P(CO)=1Mpa×4mol/5mol=0.8Mpa

　　則平衡常數Kp=P2(CO)/P(CO2)=(0.8Mpa)2/0.2Mpa=3.2Mpa(2分)

　　II.減小(1分)離開反應器的混合氣體中CO2的含量增大，說明反應②正向進行，占主導作用，容器中的CO以反應②為主，則參加反應①的CO減少，容器中生成甲烷的的含量減小(2分)

　　【解析】

　　(1)考查了反應熱的計算——蓋斯定律，可以用反應(②+③+④)/2求解，

　　ΔH =(ΔH1+ΔH2+ΔH3)/2=+172.5kJ·mol-1

　　(2)①此題考查化學反應速率的計算，若要計算出0～10min內的反應速率，必須計算出平衡時各物質的物質的量濃度。由三段式根據平衡時A點的CO的含量計算出平衡時生成 CO4mol。

　　故v(CO)=4mol/(2L×10min)=0.2 mol·L-1·min-1(2分)

　　②平衡時，2v(CO2)正=v(CO)逆，A錯誤。平衡時從來沒有要求各物質的物質的量濃度之比等于化學計算數之比，B錯誤。此反應在恒容的密閉容器中進行，反應正方向是氣體物質的量增大的方向，當容器內壓強不變時，反應達平衡狀態，C正確。由于容器體積恒定，隨反應進行，氣體的質量增大，氣體的密度增大，當氣體的密度不變時，反應達平衡狀態，D正確。故答案為C、D(2分)。

　　③P1<P2<P3<P4(1分)

　　該反應正反應方向是氣體體積增大的方向，增大壓強平衡向氣體體積減小的逆反應方向進行。(2分)

　　④此題考查化學平衡的計算，重點是考查學生對三段式的掌握。

　　根據反應：C(s) + CO2(g)2CO(g)

　　14.【答案】除標注外每空2分

　　(1) (1分)(2)B(1分)

　　(3)MgCl2·6H2O Mg(OH)Cl+HCl↑+5 H2O

　　6SOCl2+MgCl2·6H2O MgCl2+6SO2↑+12HCl↑

　　(4)Mg2++2e—=Mg(1分);Mg2++2Cl—+2H2O Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑

　　(5)受熱均勻(或其他合理答案)(1分);增大反應物與催化劑的接觸面積(1分);防止Mg被空氣氧化(1分)

　　(6)2(CaO·MgO)+Si 2CaO·SiO2+2Mg

　　(7)耗能大(或其他合理答案) (1分)

　　【解析】(1)MgCl2屬于離子化合物，電子式為 (1分)

　　(2)流程中涉及碳酸鈣分解，氯化鎂電解等分解反應，CaO與水反應屬于化合反應，Ca(OH)2與MgCl2反應屬于復分解反應，沒有涉及置換反應，選B(1分)

　　(3)MgCl2·6H2O 直接加熱在結晶水的作用下水解，根據信息寫出方程式，MgCl2·6H2O Mg(OH)Cl+HCl↑+5 H2O;SOCl2結合水生成SO2和HCl兩種酸性氣體，HCl的存在也抑制了氯化鎂的水解，從而得到無水氯化鎂。6SOCl2+MgCl2·6H2O MgCl2+6SO2↑+12HCl↑

　　(4)電解熔融氯化鎂，Mg2+在陰極上放電生成單質鎂，Mg2++2e—=Mg(1分);若電解其水溶液，陰極H+得電子生成氫氣，Mg2++2Cl—+2H2O Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑

　　(5)回轉窯煅燒過程中窯的轉動使礦石受熱均勻;催化劑螢石粉碎可以增大反應物與催化劑的接觸面積;還原爐抽成真空能防止Mg被空氣中氧氣氧化。

　　(6)經過回轉窯煅燒，白云石分解生成CaO·MgO，還原爐中冷卻后的少量燒渣中加入鹽酸觀察到有氣體產生，所以硅鐵中Fe未參加反應，是硅將氧化鎂還原為單質鎂，

　　2(CaO·MgO)+Si 2CaO·SiO2+2Mg

　　(7)兩種方法一種電解需要消耗大量電能，煅燒還原需要高溫條件，所以兩種方法的共同缺點是耗能大。

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