2017中考化學模擬試題及答案(2)
2017中考化學模擬試題參考答案
1.(1)4.2;(2)2.1%;生鐵
【解析】
試題分析： (1)設生成5.6g鐵需要一氧化碳的質量為x
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
84 112
x 5.6g
x=4.2g
最少需要4. 2克一氧化碳.
(2)設樣品質量為1，樣品中的碳元素的質量=1×32%× ×100%=0.021
樣品中、碳元素的質量分數為： =2.1%，含碳量在(2%～4.3%)之間，屬于生鐵
答：(1)最少需要4.2克一氧化碳(2)合金中碳的質量分數為2.1%，屬于生鐵
考點：根據化學反應方程式的計算;生鐵和鋼;化合物中某元素的質量計算.
2.C
【解析】
試題分析：根據關系式法：
因為MgO + H2SO4 ==== MgSO4 +H2O
MgSO4 +2 NaOH ==== Mg(OH)2↓ + Na2SO4
得到關系式MgO～MgSO4～2NaOH～Mg(OH)2，固體質量增加
40 80 58 18
因為CuO + H2SO4 ==== CuSO4 +H2O
CuSO4 +2 NaOH ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
得到關系式CuO～CuSO4～2NaOH～Cu(OH)2，固體質量增加
80 80 98 18
即80份質量的NaOH參加反應時，固體質量增加18份，
設氫氧化鈉的質量為x，可得
x =16g
故選C
考點：根據化學方程式的計算
3.10g
【解析】
試題分析：設生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x則：
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4g
x=10g
答案：反應消耗的碳酸鈣的質量10g.
考點：根據化學反應方程式的計算
4.A
【解析】
試題分析：根據反應前后質量的變化，判斷它到底是反應物還是生成物，N反應物前質量1g，反應后質量26g，質量增加了，故N是生成物，生成了25g，P反應物前質量32g，反應后質量12g，質量減少了，故P是反應物，反應了20g，而Q的質量不變，故可能是該反應的催化劑，故D正確，再根據質量守恒定律，可得出M一定是反應物，并且反應了5g，故M反應后的質量=18g-5g=13g，故B正確，該反應可表示為P+M→N，是一個化合反應，故A錯誤，故選A
考點：質量守恒定律，催化劑的概念
5. B
【解析】
試題分析：由鎂、銅與氧氣反應的化學方程式可知， 2Mg+O2點燃2MgO，2Cu+O2△2CuO，等質量的鎂、銅與氧氣反應需要的氧氣的質量、生成的氧化物的質量是不同的，故選B
考點： 圖像題;根據化學方程式的計算
6.(1)0.2g (2)95.6%
【解析】
試題分析：(1) 根據質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，所以生成氫氣的質量=6.8g+50g-56.6g=0.2g
(2) 根據化學方程式：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑中鋅與氫氣的質量關系，可算出鋅的質量，進而求出鋅粒中所含鋅的質量分數
解：設鋅的質量為x
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
2
X 0.2g
65:2=x:0.2g
X=6.5g
鋅粒中所含鋅的質量分數=6.5g/6.8g×100%=95.6%
考點：質量守恒定律應用，根據化學方程式計算
7.D
【解析】
試題分析：根據化學反應：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑，其中MnO2不溶于水，所以過濾得到的濾渣為純凈物，質量為17.4g ，即MnO2的質量，分兩段時間反應得到，后一段時間產生氧氣質量=60g-56.8g=3.2g，根據方程式中KMnO4與O2的質量關系為316:32，可知剩余固體中還有KMnO4的質量=31.6g，MnO2與O2的質量關系為87:32，可知后一段時間加熱得到的MnO2質量=8.7g，所以可判斷前一段時間加熱得到的MnO2質量=17.4g-8.7g=8.7g，所以根據方程式中K2MnO4與MnO2的質量關系為197:87，可算出剩余固體中K2MnO4的質量=19.7g，所以鉀元素質量=31.6gKMnO4中鉀元素質量+19.7gK2MnO4中鉀元素質量，根據元素質量=物質質量×元素的質量分數,經過計算剩余固體中鉀元素的含量為26%，故選A
考點：根據化學方程式計算
8.A
【解析】
試題分析：根據質量守恒定律：元素的種類和質量不變，固體成分為氫氧化鈣和碳酸鈣，向其中加入150g7.3%的稀鹽酸恰好完全反應，鹽酸中的氯元素全部轉變為氯化鈣中的氯元素，所以根據氯化鈣的化學式CaCl2中鈣元素和氯元素的質量關系，求出鈣元素質量，Ca:Cl的質量比=40：71=x：150×7.3%×35.5/36.5×100%,x=6g,而根據二氧化碳的質量中的碳元素質量,即固體混合物中碳元素的質量=2.2g×12/44×100%=0.6g,所以固體混合物中鈣、碳元素的質量比=6g:0.6g=10:1,故選A
考點：質量守恒定律的應用
9.B
【解析】
試題分析：根據題中反應物BC與生成物 B的質量關系可知，B與BC的質量關系為4:5，將2g A2與80g BC恰好完全反應，根據質量守恒定律以及反應表達式 A2+BC = B + A2C 可以求出A2C的質量為18g，
2g 80g 80g×4/5 18 故答案選擇B
考點：質量守恒定律及化學方程式的含義
10.D
【解析】
試題分析：現有11 g氣體，經測含碳元素3g，其余都是氧元素，A.氣體如果是CO2和O2的混合物，那么二氧化碳中氧元素的質量為8g，二氧化碳質量就為11g，所以就不存在氧氣了，B中如果是一氧化碳和二氧化碳的混合物，假設全部是一氧化碳，則氧元素質量為4g，全部是二氧化碳，氧元素質量為8g，所以氧元素最大是8g，但又一氧化碳是氧元素的質量就會小于8g，所以不可能C.中含有碳元素和氧元素的氣體有一氧化碳和二氧化碳，以及氧氣，可能有三種情況，1、二氧化碳，2、一氧化碳和氧氣，3、一氧化碳、二氧化碳和氧氣，D.若氣體由三物質組成，則為一氧化碳、二氧化碳和氧氣，其中一氧化碳和氧氣質量比一定是7:4，二氧化碳碳可以是任意數，故選D
考點：質量法，極限計算
11.B
【解析】
試題分析：過氧化氫溶液中溶質是過氧化氫，溶劑是水，它們的組成元素均是氫元素和氧元素。根據題意：過氧化氫溶液質量為100g,氫元素質量分數為8%，那么氫元素質量100g×8%=8g,氧元素質量100g-8g=92g. 設過氧化氫溶液中過氧化氫的質量m(H2O2)為x，則溶液中水的質量m(H2O)為(100g-x)g, x*(2/34)+(100g-x)*(2/18)=8,解得x=59.5g,(2/34為過氧化氫中氫元素的質量分數，2/18為水中氫元素的質量分數) 設生成氧氣的質量為y
2 H2O2------O2↑
68 32
59.5 y
y=28g
剩余水的質量m(H2O)=100g-28g=72g,
硫酸銅質量分數w(CuSO4)=8g/(8g+72g)=10%.
考點：溶質質量分數的計算
12.D
【解析】
試題分析：根據化學反應：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl中BaSO4與NaCl的質量關系=233：117，因為得到23.3g沉淀，所以生成NaCl的質量=11.7g，再根據元素質量=物質質量×元素的質量分數，可得出生成的NaCl中Cl的質量=11.7g×35.5/58.5×100%=7.1g，則原固體中NaCl含有的Cl質量=21.3g-7.1g=14.2g，所以原固體混合物中NaCl的質量=14.2g÷35.5/58.5×100%=2.34g，故選D
考點：根據方程式計算，質量守恒定律的應用
13.(1)混合物 (2) CH4 + 2O2點燃2H2O + CO2 (3)8
【解析】
試題分析：(1)石油屬于混合物
(2)天然氣(主要成分CH4)完全燃燒的方程式是：CH4 + 2O2點燃2H2O + CO2
(3)根據反應方程式：S + O2 點燃 SO2中S和SO2的質量關系，便可算出SO2的質量
解：設二氧化硫的質量為x
S + O2 點燃 SO2
32 64
100t×4% x
32：64=100t×4%：x
X= 8t
考點：混合物和純凈物，方程式的書寫，根據方程式計算
14.(1)用紫色石蕊試液或pH試紙 (2)200 (3)0.5g
【解析】
試題分析：(1)要檢驗溶液的酸堿性，可用用紫色石蕊試液或pH試紙
(2)從標簽顯示鹽酸質量分數：36.5%，要稀釋成18.25%的稀鹽酸，稀釋過程中溶質的質量不變，從而列出等式，故可設水的質量為x
200g×36.5%=(200g+x)×18.25%
∴x=200g
(3)根據反應化學方程式：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑中HCl與氫氣的質量關系,即可求出生成氫氣的質量
解:設生成氫氣的質量是y
Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑
73 2
100g×18.25% y
73：2= 100g×18.25%：y
y=0.5g
答：生成氫氣的質量是0.5g
考點：溶液的稀釋，根據化學方程式進行計算
15.(1)乙(1分)，紅(1分)，無(1分)。NaOH+HCl==NaCl +H2O(2分) (2)(含有酚酞的)燒杯中的溶液呈無色(1分) (3)氫離子(或H+)(1分)，KOH+ HClO3 ==KClO3 +H2O(2分) (4)40(2分)
【解析】
試題分析：(1)從pH圖像可知：該操作是向堿性物質中加入酸。所以應按照以上乙圖所示進行的。開始時燒杯中的物質為氫氧化鈉，呈堿性，燒杯中溶液的顏色為紅色;當二者恰好完全反應時，溶液呈中性，溶液顏色為無色。發生反應的化學方程式為NaOH+HCl==NaCl +H2O。
(2)從pH圖像可知：最后溶液呈酸性。即加入的酸是過量的。所以溶液中不存在氫氧化鈉。(或最后溶液呈無色)。
(3)兩圖對比可知：氯離子和鈉離子在反應后仍然存在。所以反應的實質是鹽酸溶液中的氫離子與氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子結合，生成了水。所以氯酸(HClO3)與氫氧化鉀(KOH)反應會生成鹽和水，化學方程式為：KOH+ HClO3 ==KClO3 +H2O。
(4)根據題意可知，已知量為純鹽酸的質量;未知量為氫氧化鈉溶液的質量。解題思路：可根據純鹽酸與氫氧化鈉在反應中的質量關系求出所需氫氧化鈉溶液的質量。具體解題過程為：
解：設需氫氧化鈉溶液的質量為x;
NaOH + HCl==NaCl +H2O
40 36.5
20%x 36.5%×20g
40:36.5=20%x:36.5%×20g
x=40g
考點：中和反應、根據化學方程式的計算
16.1：8
【解析】水電解生成氫和氧氣，反應的化學方程式2H2O 2H2↑ + O2↑;根據反應的化學方程式可知，反應中氫氣與氧氣的質量比=(2×2)：32=1：8
17.(1)攪拌(防止局部過熱而引起液體飛濺) (2)184 (3) Zn+ H2SO4==ZnSO4 + H2↑(其他答案合理也可)
【解析】(1)稀釋濃硫酸時要用玻璃棒不停的攪拌，以防止溶液局部過熱而引起液體飛濺，濃硫酸具有很強的腐蝕性;
(2)10mL×1.84g/cm3×98%÷9.8%=184g;
(3)活潑的金屬可以與酸反應生成氫氣，如鋅、鎂、鐵、鋁等。
18.(1) CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2↓+Na2SO4
(2)加入60g氫氧化鈉溶液時，恰好完全反應.
(3)共生成沉淀的質量是9.8g
閱卷說明：
恰好完全反應時所得溶液中的溶質是Na2SO4。
原混合溶液中CuSO4的質量為16g等合理答案均可。
【解析】分析：(1)根據復分解原理來解答，注意配平和符號的標記.
(2)可抓住圖象的變化規律、轉折點的含義、終點的含義去分析解答.
解答：解：(1)硫酸銅和氫氧化鈉混合發生復分解反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(2)首先分析圖象橫坐標，當加入40g氫氧化鈉溶液時，混合溶液中的硫酸恰好反應完，沒有沉淀生成.
當加入60g氫氧化鈉溶液時，混合溶液恰好完全反應，生成沉淀9.8g;
分析40到60g氫氧化鈉溶液可得出結論混合溶液中硫酸銅共和20g氫氧化鈉反應生成了9.8g沉淀.
等等
故答案為：①加入60g氫氧化鈉溶液時，恰好完全反應.
②共生成沉淀的質量是9.8g.
點評：本題是一道很好的試題，可以很好地鍛煉學生的發散思維，培養多角度分析問題解決問題的能力.對于本題還可以得出的信息有①恰好完全反應時所得溶液中的溶質是Na2SO4.②原混合溶液中CuSO4的質量為16g等
19.(1)Fe203+3C0高溫2Fe+3C02 (2)漏斗 (3)C (4)防止碳酸氫銨受熱分解 (5)常溫下K2S04的溶解度小(意思相近均給分) C、C、A (6)檢查裝置氣密性 (7)C、A (8)檢驗二氧化碳是否被除盡(意思相近均給分) (9)Fe (10) 3Fe203+C0 2Fe304+C02【實驗評價】缺少尾氣處理裝置(意思相近均給分)
【解析】
試題分析：一、鐵紅制備的流程圖分析(1)寫出焙燒中CO與Fe203反應的化學方程式Fe203+3C0高溫2Fe+3C02 ;(2)實驗室完成操作1，為過濾故用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗;(3)認為對氣體C為一氧化碳氣體，故最佳的處理方法是再通入反應爐C;(4)反應1的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是防止碳酸氫銨受熱分解;(5)反應2中相關物質的溶解度如下表。你認為該反應在常溫下能實現的原因是常溫下K2S04的溶解度小;洗滌干燥得到K2S04晶體時，為減小硫酸鉀的損失，故可選用K2S04的飽和溶液;為檢驗K2S04晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入硝酸鋇溶液，振蕩、靜置，再向上層清液中滴加硝酸銀溶液，觀察現象即可判斷;二、鐵紅的性質實驗;(6)實驗前應先檢查裝置氣密性;(7)進入E中的氣體是純凈、干燥的CO，則B、D中的試劑依次是氫氧化鈉溶液、濃硫酸 ;(8)C裝置的作用是檢驗二氧化碳是否被除盡;(9)800℃以上時，管內固體成分的化學式為Fe;(10)寫出管內固體質量由48g變為46.4g時反應的化學方程式3Fe203+C0 2Fe304+C02請指出【問題討論】中實驗裝置的一個明顯缺陷缺少尾氣處理裝置。
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