2022高中化學教案精選

化學教案中對每個課題或每個課時的教學內容，教學步驟的安排，教學方法的選擇，板書設計，教具或現代化教學手段的應用，各個教學步驟教學環節的時間分配等等，都要經過周密考慮，精心設計而確定下來，體現著很強的計劃性。今天小編在這給大家整理了高中化學教案，接下來隨著小編一起來看看吧!

高中化學教案(一)

一、 說教材

1、 地位、作用

《離子反應》是人教版高中化學必修一第二章“化學物質及其變化”的第二節內容。

本節是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續和深化，又是學習離子反應理論知識的基礎，所以從體系上看起承上啟下的作用。從研究方法上看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質分析化學反應的必備技能，是中學生現在及至以后學習化學、從事化學專業的知識和能力的重點。學好這一內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為之后離子方程式的引入和選修四電解質溶液的學習奠定了一定的基礎。

2、 教學目標

1、知識與技能：

⑴知道酸、堿、鹽在水溶液中能發生電離;

⑵了解電解質和非電解質的概念;

⑶能夠分辨哪些物質是強電解質哪些物質是弱電解質;

⑷理解電離的概念，會書寫電離方程式。

2、過程與方法：

⑴引導學生自主學習，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義;

⑵通過獨立思考探究堿和鹽的定義。

3、情感態度與價值觀：

⑴發展學習化學的興趣，樂于探究離子反應及其發生的條件;

⑵體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。

3、教學重點和難點

1、教學重點

電解質(強電解質和弱電解質)及其電離

2、教學難點

電解質的概念;判斷哪些物質是電解質，哪些物質是非電解質，哪些物質既不是電解質又不是非電解質;探究堿和鹽的定義。

二、說教法

本節在全書占有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手,通過對實驗現象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導學生了解有關概念。

本節課主要采用的教學方法有：

1、情景激學法：創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

2、 探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握電解質、強電解質、弱電解質的含義

3、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現象宏觀化，有助于學生掌握離子反應。

三、說學法

現代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發學生積極主動地去探究學習。因此在本節教學中我注意以下方面：

1、用實驗解決問題。新課引入，知識的鞏固、升華均用實驗。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養。發揮化學實驗作用，真正將素質教育落實到課堂上。

2、著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生由感性認識到理性認識、由未知到已知、由個別到一般。在學習過程中培養學生分析，對比，歸納，總結的能力。達到舉一反三，實現知識和能力的遷移目的。

四、說教學設計

1、課題引入：

本節課采用實驗來導入新課。實驗的主要內容是探究NaCl固體、純水和NaCl溶液的導電性。讓學生觀察并記錄實驗現象。通過學生親自動手操作體驗化學的神奇與奧秘，提高學生們的學習興趣，同時提高學生的獨立思維能力以及將初中所學的化學知識進行遷移的能力。在實驗結束后自然而然的引入電解質這一概念。

2、新課教學：

講授部分主要分為六個部分：電解質與非電解質、電解質的類型、電離、電離方程式、酸堿鹽的定義和強電解質與弱電解質。

(1)電解質與非電解質

①詳細講解電解質和非電解質的概念，著重強調幾個需要注意的地方。比如定義中“或”和“和”的區別，電解質和非電解質的研究范疇為化合物等等。避免學生進入誤區。

②通過判斷物質是否為電解質的例題進一步加深對這兩個概念的理解。例題要具有典型性其中包括能夠導電的混合物如鹽酸溶液、能夠導電的金屬單質、水溶液能夠導電但并非該物質導電的化合物如二氧化碳、不存在水溶液但是在融化狀態下能夠導電的金屬氧化物如氧化鈉和常見的有機非電解質如酒精和蔗糖等。先讓學生自己去判斷之后配合詳細而透徹的講解讓學生能夠獨立判斷電解質與非電解質。讓學生們明白電解質與非電解質這個概念不是一個不是即非的概念，而是首先要滿足化合物這一基礎。

③通過例題進一步對判斷這兩個概念做個系統的分條目的總結：

1、電解質和非電解質研究的是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

2、電解質導電是有條件的，必須是在水溶液或者是熔化狀態下才能導電。

3、能導電的物質不一定是電解質。

4、大部分非金屬氧化物和有機物為非電解質。

5、酸堿鹽水和部分的金屬氧化物是電解質

(2)、電解質的類型

通過小結的最后一點，自然而然的引入電解質的類型并列舉一些常見的例子。

(3)、電離

分析課前所做的實驗，讓同學們自主探究NaCl固體和純水不能導電的原因。引導學生從初中所學到得知識入手，概括出物質導電的原理(1、存在自由移動的電子，即金屬導體導電的原理;2、存在自由移動的離子，即電解質在水溶液或融化狀態下導電的原因。)從而得出NaCl固體和純水不能導電的原因。這樣就可以進一步了解到NaCl溶液能夠導電的原因，引入電離的概念，并利用多媒體動畫讓學生直觀的了解微觀粒子的電離過程。

(4)、電離方程式

通過NaCl固體在水溶液中的電離，引出電離方程式的概念及其書寫規律。

(5)、酸堿鹽的定義

請同學到黑板寫出HCl、 、 這三種常見的強酸的電離方程式。讓學生觀察三種酸電離后的共同點，利用這個共同點重新對酸下一個定義。學生獨立思考用同樣的方法對堿和鹽重新定義。

(6)、強電解質和弱電解質

利用多媒體播放溶液導電性實驗的短片，讓同學們觀察相同濃度的不同溶液的導電性差異。讓學生主動探究溶液導電能力的影響因素，同時了解到有的電解質能夠完全電離而有些不能。從而給出強電解質和弱電解質的概念。并給出常見的強電解質和弱電解質，并給出一個簡單的記憶方法。

五、說課綜述

以上是我對《離子反應》這節教材的認識和教學過程的設計。在整個課堂中我引導學生們回顧之前學過的溶液導電性方面的知識，并把它運用到對電解質和非電解質的認識，使學生認識活動逐步深化，既掌握了知識又學會了方法。

總之，對課堂的設計，我始終努力貫徹以教師為主導，以學生為主體，以問題為基礎，以能力方法為主線，有計劃培養學生的自學能力、觀察和實踐能力、思維能力、應用知識解決實際問題的能力和創造能力為指導思想。并且從各種實際情況出發，充分利用各種教學手段來激發學生的學習興趣，體現了對學生獨立思考能力的培養。

高中化學教案(二)

《課題2亞硝酸鈉和食鹽的鑒別》

一、說教材

《實驗化學》是普通高中化學課程的重要組成部分。該課程模塊有助于學生更深刻地認識實驗在化學科學中的地位，掌握基本的化學實驗方法和技能，培養學生運用實驗手段解決實際問題的創新精神和實踐能力。

“亞硝酸鈉和食鹽的鑒別”選自蘇教版《實驗化學》專題3課題2。本節課的主題是物質的鑒別，鑒別的對象是跟生產、生活密切相關的工業鹽(亞硝酸鈉)和食鹽，鑒別方法主要涉及被鑒物質的化學性質，且給學生從物理性質、組成與結構等角度探討鑒別方法預留了足夠的空間。

教材要求學生從已有知識出發，根據物質的特性多角度設計物質鑒別的實驗方案，并開展實驗探究，感悟化學理論知識在實際應用中的價值，進一步提升學生運用化學知識解決實際問題的能力。

二、說目標

課堂教學目標是教學的起點與歸宿，對本課時教學我們設置了如下三維目標。

知識與技能：通過分析NaNO2和NaCl結構、組成與性質的差異，學會物質鑒別的基本技能。

過程與方法：通過NaNO2和NaCl的鑒別過程，培養學生設計、評價、操作、處理等實驗綜合能力。

情感態度與價值觀：以生活中如何防止誤食亞硝酸鈉中毒為載體，建立將化學知識應用于生產、生活實踐的意識，在合作學習中提高應用已有知識解決實際問題的能力。

上述目標的設置，我們在充分體現性質差異決定鑒別方法差異的同時，很好地注意了預設與生成、主體與主導、獨立與合作、收斂與發散、理論與實際等關系的處理。

三、說過程

按照情境引課，情理結合，分合相輔，師生互動，學用一致，不斷升華的總原則，從不同物質具有不同組成與性質、不同組成與性質決定不同鑒別方法、不同鑒別方法呈現不同現象、不同鑒別方法需要作出合理選擇為出發點，整節課的教學架構設置為“創設情境，提出問題”、“呈現先行，尋找啟迪”、“激發思維，拓展思路”、“搜索信息，明晰方向”、“設計方案，實驗論證”、“創新優化，不斷升華”等六個實施階段。其主要教學內容與設計意圖簡述如下。

【教學過程】引入：通過工業鹽(亞硝酸鈉)中毒事件的視頻報道，提出“為何會出現這類嚴重的中毒事件?”的問題;通過NaNO2樣品呈現和NaNO2用途說明，進一步提出“如何通過鑒別法來避免這類中毒現象發生?”的問題。

【設計意圖】以生活中發生的真實事件為學習背景，能較好地激發學生學習興趣，明確學習所應關注的學習方向，使課堂迅速進入一種有序、高效的教學狀態。把學習與研究放在解決實際生活問題的背景之中，這種“告知”學習者學習目標的預設，能有效激發學習者為快速獲得學習結果而規劃系列的預期行為，并逐步將預期行為轉化為實踐行為，使實踐行為與正確的學習結果相匹配。

【教學過程】問題1：怎樣用實驗方法鑒別NaCl與NH4Cl兩種固體?在學生分組討論的基礎上，師生共同得出“焰色反應法、氣體法(與NaOH固體反應)、顯色法(與石蕊試液反應)、顯色法(與pH試紙接觸)”等四種方案。

【設計意圖】奧蘇伯爾認為，學習者頭腦中已有的認知結構可通過先給學習者呈現一個先行組織者而加以激活，其用意旨在為新呈現材料的學習提供一個觀念的框架，這樣有助于智慧技能的保持與遷移。

【教學過程】通過對NaCl與NH4Cl兩種固體鑒別方法的研究，我們可以思考與整理出物質鑒別所應遵循的基本原理。即根據物質的物理性質差異、根據物質的化學性質差異、根據物質的組成、結構差異等三方面。

【設計意圖】在分析固體NaCl與NH4Cl鑒別方法的基礎上，歸納提煉出物質鑒別的常用原理，完成學生認知結構從個別到一般，從具體到抽象的升華，為鑒別NaNO2與NaCl固體提供了上位概念與規則的支撐，同時也為學生如何選擇所需信息和解決問題的策略作好輔墊。

【教學過程】問題2：要合理鑒別NaNO2和NaCl，已具有哪些知識儲備?(呈現已經完成的預習作業：搜索歸納NaNO2的性質、用途，展示所寫的科普小論文)，投影呈現NaNO2和NaCl的性質對照表。

【設計意圖】通過查找資料、撰寫科普小論文方式使學生了解NaNO2的性質，它既提高了學生搜索、接受信息的能力，又培養了學生分析、處理信息的能力。性質搜索結果與性質比較最終以表格形式展示，不但呈現了信息的高密度，同時凸現了NaNO2與NaCl在物理性質與化學性質上的差別。

【教學過程】問題3：怎樣用實驗方法鑒別NaNO2和NaCl兩種固體?(學生分組討論，初步形成簡要實驗方案)

師生共同歸納整理出要完成物質鑒別的實驗操作，必需綜合考慮方案設計、方案評價、方案實踐、方案反思等內容。

【設計意圖】通過小組合作學習，充分發揮學生的主觀能動性，培養學生發現信息、評價信息、吸收信息和利用信息的能力，從而優化其思維的遷移、發散、收斂品質，最終形成有序的多個從理論角度得出的實驗鑒別方案。

【教學過程】對學生設計的典型理論鑒別方案，師生共同進行從實踐視角的可行性評價，并分組進入方案實踐(四人一組，進行有明確任務的分組實驗，并匯報實驗步驟、現象與結論)。

【設計意圖】體現化學是一門以實驗為基礎的學科特點，在實驗中培養學生的相互合作能力，在實驗中培養學生的動手操作能力，在實驗中檢驗理論設計的合理性、簡約性、安全性、可行性，凸顯實驗的“動”的功能，也彰顯實驗的“靜”的功能(實踐對理論的評價功能)。

【教學過程】師生共同歸納與整理進行物質鑒別，必需要有足夠的知識儲備、必需掌握一般的鑒別流程。在此基礎上，思考物質鑒別在理論與實踐中是否存在一定區別?

問題4：建筑工人怎樣用簡單的方法區分食鹽和工業鹽?

【設計意圖】知識的達成，能力的獲得需要不斷的總結、不斷的訓練、不斷的思索，并反璞歸真，讓理論知識、理論方法回歸生活，再次調動學生應用理論知識解決實際問題的激情和才智，讓學生感受學習化學的成功與喜悅，較好地實現情感態度與價值觀的課堂目標。

【教學過程】總結：驗證與探究是物質鑒別的基本思想，定性、定量方法;傳統、現代方法;局部、整體方法;基礎、綜合方法是溝通具體鑒別方法與物質組成、性質的橋梁，這些方法雖然在運用時一定存在具體情況具體對待的現象，但其獨立知識、能力的構建應及時融入化學學科的完整體系之中。

【設計意圖】及時的歸納、總結與提升，能凸現對完整、系統知識的有序構建，也能強化對創新、綜合能力的優化培養。

高中化學教案(三)

知識與技能

1.從得氧和失氧的分類標準認識氧化還原反應的概念。

2.從化合價變化的分類標準認識氧化還原反應的特征。

3. 培養學生用概念去分析問題、解決問題的能力，培養學生的歸納能力、推理能力。

過程與方法

1.重視培養學生科學探究的基本方法，提高科學探究的能力。

2.培養學生的思維能力。

3.探究與活動，氧化還原反應概念的發展。

情感、態度與價值觀

對學生進行對立統一等辯證唯物主義觀點的教育，使學生形成勇于創新的習慣、培養創新能力。

[教學重點]

探究氧化還原反應的概念及其發展

[教學難點]

氧化還原反應的特征

[教學準備]

多媒體課件、投影儀

[教學過程]

新課導入:

人類的衣、食、住、行，生物體的產生、發展和消亡，化工生產約50%以上的化學反應等等都涉及氧化還原反應。氧化還原反應與我們的生活、生命、生產有著十分重要的關系，例如，研究燃燒中的化學反應、能量變化、燃燒效率及產物對環境的影響等問題與本節知識有密切關系。下面我們就討論氧化還原反應這一問題。

師：初中學習的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發生的發光、放熱的氧化反應，現在我們來進一步研究。請同學們舉出氧化反應和還原反應的實例。

[板書]第三節 氧化還原反應

新課推進

師：引導學生思考交流(學生填寫此表)。

引導學生討論氧化反應和還原反應的概念。

生：得出以下結論

[板書]根據反應中物質是否得到氧或失去氧，把化學反應分為氧化反應和還原反應。

分類標準：得失氧的情況。

氧化反應：得到氧的反應。

還原反應：失去氧的反應。

師：在復習化合價概念的基礎上，請分析填寫下列表格：

師：CuO+H2====Cu+H2O

1.在以上反應中，氧化銅發生氧化反應還是還原反應?依據是什么?

2.標出反應中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變化。

小結初中氧化反應、還原反應的知識后，引導學生把氧化還原反應跟化合價變化聯系起來。

[合作探究]

2Na+Cl2====2NaCl

H2+Cl2====2HCl

這兩個反應雖沒有氧的得失，但是氧化還原反應，為什么?哪種物質發生氧化反應，哪種物質發生還原反應?為什么?

[課堂小結]

上述[合作探究]討論后，得出：

物質所含元素的化合價發生變化的一類反應一定是氧化還原反應。所含元素的化合價升高的物質發生氧化反應;所含元素化合價降低的物質發生還原反應。

[板書設計]

第三節 氧化還原反應

一、氧化還原反應

1.定義：根據反應中物質是否得到氧或失去氧，把化學反應分為氧化反應和還原?反應。

2.兩類標準：

(1)得失氧的情況

氧化反應：得到氧的反應。

還原反應：失去氧的反應。

(2)化合價升降情況

所含元素的化合價升高的物質發生氧化反應;所含元素化合價降低的物質發生還原反應。

凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。

[活動與探究]

下列反應中哪些是氧化還原反應?發生氧化、還原反應的各是什么物質?

2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2

2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O

MnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2↑

Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO

[隨堂練習]

1.下列各類反應中，全部是氧化還原反應的是( )

A.分解反應 B.化合反應

C.置換反應 D.復分解反應

2.下列各說法正確的是( )

A.在氧化還原反應中，某元素由化合態變為單質，此元素可能被還原，也可能被氧化

B.在氧化還原反應中，元素化合價升高的反應是還原反應

C.在氧化還原反應中，元素化合價降低的反應是氧化反應

D.化合物分解的產物有單質，則該分解反應必屬于氧化還原反應

3.下列反應中屬于氧化還原反應，但反應類型不屬于四個基本反應類型的是…( )

A.Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O B.CuO+H2====Cu+H2O

C.Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2 D.H2+ S====H2S

高中化學教案(四)

《鈉的化合物》

一、說教材

1.教材的地位和作用

鈉的化合物屬元素化合物知識，是本章的重點。通過對本節的學習，不僅可以加深和鞏固上一節的知識，并為下一節堿金屬的學習奠定基礎，故本節教材有著承上啟下的作用。

鈉的化合物中，碳酸鈉與碳酸氫鈉又與日常生活息息相關，故學好本節內容還有著重要的實際指導應用意義。

根據教學大綱的要求、教材的具體內容和具體學情，本節課共分為兩課時。

第一課時：過氧化鈉的性質;

第二課時：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及鑒別方法。

以下我所說的是第一課時的內容。

2.教學目標

(1)知識與技能

掌握過氧化鈉的性質并能夠熟練的運用。通過對過氧化鈉用途的學習來培養學生理論聯系實際的能力。

(2)過程與方法

Na2O2與H2O、CO2的反應作為引領學生探究未知領域的手段。

通過教學設計，授以學生科學的學習方法：對比法、實驗探究法。

(3)情感態度價值觀方面

在較自由的互動式、探究式的學習氛圍中，通過親身體驗獲得實驗結果的過程培養學生形成勇于探究、善于質疑的精神以及科學求真的價值觀。

3.教學重、難點

(1)教學重點：過氧化鈉的性質

(2)教學難點：過氧化鈉與水、二氧化碳反應。

二、說學情

1.知識儲備：在初中階段，學生已學過燃燒的三要素，通過上節對金屬鈉的學習，學生也普遍具有了研究的熱情。

2.學生特點：高一學生的化學知識和實驗技能均有限，雖對探究性實驗感興趣，但卻不一定能夠積極地主動地去觀察、思考和探索本質。故：本節課中，我將多設疑、多激疑引導，讓學生都能動起手來，把實驗作為探究未知領域的手段。

三、說教法

我的理念：建構主義理論鋪開課堂，由舊知引入新知，認知沖突或疑惑激發興趣。

1.本節采用：“互動式”、“啟發—探討式”的實驗引導分析的方法。

2.實驗方面：演示實驗改為學生演示、學生兩人分組實驗。

3.多媒體輔助教學、學案導學。

宗旨：將課堂還給學生。

四、說學法

1.引導學生學會：觀察現象→提出猜想→分析本質→驗證假設→得出結論。

2.引導學生掌握實驗探究、對比討論的方法。

3.引導學生學會由Na2O2的性質，分析用途。

五、說教學過程

一共分為四個階段，引入探究階段、總結歸納階段、練習強化階段及課后鞏固階段。

【引入階段】

創設情境引入：首先展示古今取火之文明，引生入境。

依據情景設疑：“為什么能夠著火?”喚醒學生舊知識中關于燃燒三要素的認識，并以此展開后續教學。

情景化設疑：如果我們有了燃燒三要素之一：可燃物棉花，又該怎樣去生火呢?學生發展思維。從而引出吹氣是否能夠生火?

對比實驗驗證猜想：未經處理的棉花，怎么吹，都不著火，加點固體物質，再吹，通過現象“生火”，從而引出吹氣能讓棉花著火的神奇物質：過氧化鈉及其物理性質。

【探究階段】

新疑問：有了過氧化鈉，吹氣是否就能夠生火呢?

引導分析：如何符合燃燒的三要素。

設計意圖：通過對著火點的分析，引出必定為人呼出的氣體與Na2O2作用生火。

新疑問：人呼出的氣體有CO2、H2O、O2、N2，到底是誰的作用呢?

學生討論引出：空氣中也有大量的N2、O2，如果把包裹有Na2O2的棉花露置在空氣中，不能生火，從而引出生火的原因應是CO2、H2O與Na2O2作用生火。

過渡：但是，CO2、H2O不是常見的滅火材料嗎?又如何去生火呢?

實驗驗證解決懸疑1：探究CO2與Na2O2作用是否能夠生火。

學生演示實驗一：向集滿CO2的集氣瓶中投入包裹有Na2O2的棉花。

結論：CO2與Na2O2作用能夠生火，符合燃燒的三要素。

引導分析：如何符合燃燒的三要素。

設計意圖：通過三要素O2的分析，推出Na2O2與CO2反應的產物有O2，繼而分析得出產物Na2CO3;通過對著火點的分析，推出這個反應中能量的變化。

過渡：CO2能夠生火，水不是能滅火嗎?它在中間又起到怎樣的作用呢?從而引入到對水的探討。

實驗驗證解決懸疑2：探究H2O與Na2O2作用是否能夠生火。

學生演示實驗二：滴水生火

結論：H2O與Na2O2作用能夠生火，符合燃燒的三要素。

引導分析：如何符合燃燒的三要素。

設計意圖：通過對燃燒三要素O2的分析，推出Na2O2與H2O反應的可能產物有O2，繼而分析得可能產物NaOH;通過對著火點的分析，推出這個反應中能量的變化。

過渡：是否真是這樣呢?

學生分組實驗：探究Na2O2與H2O的反應

學生根據現有儀器設計實驗方案，師生互動討論出方案后，進行實驗探究驗證猜想。同時，以實驗報告引導學生觀察現象，并由觀察到的現象去分析產生現象的原因。能夠將實驗與理論相結合。

本節課中，我是一步一個臺階的由舊知：燃燒的三要素、CO2、H2O能滅火引出新知Na2O2與H2O、CO2的反應，從而達到攻克難點。

【總結歸納】

學生自主總結完成對Na2O2知識的整理。

以一首小詩來完成對Na2O2知識的高度概括，并激發學生研究化學的興趣。

小詩

過氧化鈉色淡黃，與水反應可生氧;

強氧化性能漂白，酚酞先紅后退場;

二氧化碳也反應，密封保存記心上;

防毒面具里供氧，航天潛水受贊揚!

【練習強化】

設置了不同難度的習題，以基礎的實驗現象，提升至雙線橋法表示電子的轉移。

1.向滴有酚酞的水中加入少量的過氧化鈉粉末，振蕩，可觀察到的現象為()

A.溶液仍為無色

B.溶液最終為紅色

C.有氣泡產生，溶液最終為紅色

D.有氣泡產生，溶液先變紅色最終為無色

2.用雙線橋法表示Na2O2與CO2反應中電子的轉移，求出被氧化和被還原的原子個數之比。

【課后鞏固】

1.查閱資料完成科普小論文：我的Na2O2更精彩

2.設置課后習題鞏固知識。

課本：P31頁一、填空題：1二、選擇題：1.2

設計意圖：學生已經見證過神奇的吹氣能讓棉花著火，必然對Na2O2有著濃厚的興趣，順勢指導學生查閱資料完成科普小論文，比拼“誰的Na2O2更精彩”。

在這里，將學習由課堂延伸到了課外，由學校延伸到生產與生活。

六、說板書設計

高中化學教案(五)

教學準備

教學目標

1、學習運用科學探究的方法進行學習，在與他人的合作中體驗實驗探究的快樂。

2、了解SO2的性質和用途，初步學會設計實驗進行探究的技能。

3、培養實驗設計、觀察、分析能力，訓練知識應用能力。

教學重難點

重點：SO2的化學性質、可逆反應

難點：SO2的化學性質、可逆反應

教學工具

實驗儀器、多媒體

教學過程

導入新課

(用多媒體播放當天的空氣質量日報)

師：請看當天空氣質量日報的污染指數及首要污染物、空氣質量級別、空氣質量狀況。

生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒。

師：今天我們共同討論關于二氧化硫的問題。

[板書]第三節 硫和氮的氧化物

一、二氧化硫和三氧化硫

[實物展示]粉末狀硫及塊狀硫。

師：我們在初中階段學習過的硫有何物理、化學性質呢?

生：(學生討論，用多媒體小結)

物理性質：_固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升華等。

與鐵生成硫化亞鐵、與銅生成硫化亞銅，也可以和活潑的金屬反應;硫在空氣中或氧氣中可以燃燒生成SO2，可以與非金屬反應。

1、SO2的物理性質

2、演示1課前收集好的一試管二氧化硫，觀察顏色，聞氣味，與空氣密度比較。

3、 師：請同學們總結一下二氧化硫的物理性質。

師：我們可以通過怎樣的實驗證明SO2的溶解性呢?(學生思考探索，設計實驗方案，討論可行性，然后由一名同學上臺演示實驗)

[演示]2將一集滿SO2的試管倒置于水槽中，晃動、觀察。

師：這個實驗說明什么問題呢?(學生討論實驗，交流討論結果)

[多媒體]二氧化硫的物理性質

狀態：氣體 顏色：無色 氣味：有刺激性

沸點：-10 ℃ 毒性：有毒 密度：比空氣大

溶解度：易溶于水，在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2。[演示3]把剛才實驗的試管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH試紙測酸堿性(或者直接加入紫色的石蕊試液)。

生：觀察溶液的顏色改變，思考討論可能的原因。

師：經測量pH<7，說明溶液呈酸性，這是由于SO2溶于水和H2O反應生成H2SO3。這同CO2溶于水極為相似，亞硫酸也只能存在于溶液中，很不穩定，易分解成SO2和H2O。這個反應說明SO2是怎樣的物質呢?

生：SO2是酸性氧化物。

師：怎樣證明二氧化硫是酸性氧化物呢?

板書2.SO2的化學性質：

(1) 酸性氧化物

(2) 【學生練習】SO2+H2OH2SO3 CO2+H2OH2CO3

師：這兩個反應有什么特點呢?

生：能同時向兩個反應方向進行，屬于可逆反應。(學生閱讀教材P90,明確可逆反應的概念及基本特征)

師：可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫可逆反應。

師： ①CO2和水反應是可逆反應嗎?

②H2燃燒生成水，水電解生成H2和O2，是可逆反應嗎?為什么?

師：我們有沒有其他方法可以證明二氧化硫是酸性氧化物呢?

師：既然SO2是酸性氧化物，它應具有酸性氧化物的通性，請大家寫出SO2同NaOH溶液反應的化學方程式。

生：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O SO2+NaOH====NaHSO3

或寫成：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O====2NaHSO3

師：如果把SO2通入澄清石灰水中，能反應嗎?有何現象呢?寫出反應的化學方程式。

生：SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O====Ca(HSO3)2

師：向石灰水中通入少量SO2氣體，澄清石灰水變渾濁;若繼續通入過量SO2氣體，溶液又變澄清。這一性質與CO2相似。能否用通入澄清石灰水的方法來證明SO2的存在呢?

[演示4]在SO2水溶液中，滴入幾滴品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化，加熱試管，再觀察。

生：認真觀察實驗現象，思考可能的原因。

師：滴入品紅溶液，紅色立刻褪去，與往其中通入Cl2的現象相同，說明SO2具有什么性質?加熱后，紅色恢復，說明了什么?

生：SO2具有漂白性，但生成的無色物質不穩定，受熱易分解，使顏色恢復。

師：SO2和氯水的漂白有何不同?

師：氯水漂白是因Cl2溶于水后產生的HClO有強氧化性，可將有色物質氧化成無色物質而漂白，實質為氧化還原反應，這種漂白效果是永久性的。SO2漂白是因為它與有色物質反應生成一種不穩定的無色物質，這種無色物質見光遇熱易分解，從而使有色物質恢復原色。實質為非氧化還原反應，這種漂白結果是暫時的。[多媒體]氯水與二氧化硫漂白性的比較：

工業上常用SO2來漂白紙漿，以致報紙放久會變黃)

[板書](2)二氧化硫漂白性：SO2溶于水產生的H2SO3與有色物質直接結合生成不穩定的無色物質。

師：SO2可以漂白某些有色物質，能否使紫色石蕊試液褪色呢?

[演示5]把SO2通過紫色石蕊試液(石蕊變紅不褪色)。

師：由SO2中硫元素的價態，能否推測它可能具有的性質?

小結]硫單質及其化合物的化學性質

生：SO2中硫元素為+4價，既可得電子顯氧化性，又可失電子顯有還原性。

師：(引導學生分析)舉例說明它的氧化性：

[小結](3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O

師：SO2的氧化性較弱，只在少數反應中體現。

[演示6]把SO2氣體分別通過溴水和高錳酸鉀酸性溶液中。

生：觀察溶液顏色的變化，思考可能的原因。

師：SO2的還原性應表現在它與氧化劑的反應上，可通過與O2、KMnO4(H+)、鹵素單質等氧化劑的反應來證明。

[板書](4) SO2具較強的還原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等許多氧化劑氧化：

SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr

5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

師：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，這與SO2使品紅褪色，實質相同嗎?

生：不同。前者緣于SO2的還原性，發生的是氧化還原反應。后者緣于其漂白性，發生的是非氧化還原反應。

[小結]SO2的化學性質

師：剛才我們學習了SO2的主要化學性質，結合生活實際，您能否說出SO2有何重要用途呢

生：(閱讀教材P90，積極討論交流)

[板書]3.二氧化硫的主要用途

(1)制硫酸：S→SO2→SO3→H2SO4

(2)漂白紙漿、毛、絲、草帽等

(3)殺菌消毒

4.三氧化硫

師：SO2在一定條件下可以轉化為SO3，SO3也是一種典型的酸性氧化物，那么SO3具有哪些化學性質呢?

生：與水反應、與堿反應、與堿性氧化物反應

師：很好，請舉例寫出反應方程式

SO3+H2O====H2SO4

SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O

SO3+Na2O====Na2SO4

師：請同學們注意，SO3的熔點16.8 ℃，沸點44.8 ℃，常溫常壓下，SO3不是氣體

例題剖析

(例1)檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是( )

A.通過品紅溶液

B.通過澄清石灰水

C.先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水

D.先通過KMnO4酸性溶液，再通過澄清石灰水

師：要正確解答本題必須先做到以下兩點：

(1)理解題意，本題要檢驗的是CO2，且CO2又是混在SO2氣體中。

(2)要掌握SO2與CO2性質上的相似點與不同點，SO2與CO2性質上有哪些相似點與不同點呢?

生:通過澄清石灰水都能生成白色沉淀(CaSO3和CaCO3)，遇NaOH溶液都能發生反應，這便是它們性質上的相似點。它們性質上的不同點表現在：SO2具漂白性從而能使品紅褪色，而CO2不具備漂白性;又如在通過NaHCO3溶液時，由于H2SO3酸性>H2CO3酸性，所以SO2與NaHCO3溶液反應能放出CO2，而CO2卻無法與NaHSO3反應;再如由于SO2的還原性，在通過KMnO4酸性溶液時會發生反應：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，而CO2卻不具備這種還原性。

師：總結得很好。若對本題選項稍加分析，A項驗的是SO2而不是CO2;B項中不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成;C項中不管是否混有CO2，均無白色沉淀生成;唯有D項在通過KMnO4酸性溶液時混合氣體中僅SO2被吸收，再通過澄清石灰水若有白色沉淀，說明混有CO2，若無白色沉淀，說明不混有CO2。綜上述分析，正確選項是D。

點評：氣體的檢驗是中學化學氣體制備實驗中的重要內容。檢驗時一定要排除相關氣體的干擾，排除時不能引進被檢氣體，否則結論不正確。

本節課要求掌握二氧化硫的物理性質和化學性質，了解三氧化硫的性質;了解可逆反應的概念;重點掌握二氧化硫的化學性質。要注意前后的知識聯系和通過實驗獲取盡可能多的知識，通過國內外環境污染的慘痛教訓，樹立防止環境污染、保護環境的觀念，意識到自己的義務和責任。

課后小結

本節課要求掌握二氧化硫的物理性質和化學性質，了解三氧化硫的性質;了解可逆反應的概念;重點掌握二氧化硫的化學性質。要注意前后的知識聯系和通過實驗獲取盡可能多的知識，通過國內外環境污染的慘痛教訓，樹立防止環境污染、保護環境的觀念，意識到自己的義務和責任。

板書

第三節 硫和氮的氧化物

一、二氧化硫

1.二氧化硫的物理性質：

2.二氧化硫的化學性質

(1)酸性氧化物

(2)二氧化硫漂白性：

(3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O

(4)SO2具較強的還原性

3.三氧化硫的化學性質

具有酸性氧化物的通性

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