高二上冊化學平衡常數教案
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人教版高二上冊化學化學平衡常數教案
【學習目標】：
1、化學平衡常數的概念
2、運用化學平衡常數對化學反應進行的程度判斷[來源:Zxxk.Com]
3、運用化學平衡常數進行計算，轉化率的計算
【學習過程】：
[引言]當一個可逆反應達到化學平衡狀態時，反應物和生成物的濃度之間有怎樣的定量關系，請完成44頁[問題解決]，你能得出什么結論?
一、化學平衡常數
1、定義：在一定溫度下，當一個可逆反應達到平衡狀態時，生成物濃度以系數為指數的冪的乘積與反應物濃度以系數為指數的冪的乘積的比值是一個常數。這個常數就是該反應的化學平衡常數(簡稱平衡常數)
2、表達式：對于一般的可逆反應，mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)
當在一定溫度下達到平衡時，K==cp(C)·cq(D)/cm(A)·cn(B)
閱讀45頁表2-7，你能得出什么結論?
3、平衡常數的意義：
(1)平衡常數的大小反映了化學反應進行的 程度 (也叫 反應的限度 )。
K值越大，表示反應進行得 越完全 ，反應物轉化率 越大 ;
K值越小，表示反應進行得 越不完全 ，反應物轉化率 越小 。[來源:Zxxk.Com]
(2)判斷正在進行的可逆是否平衡及反應向何方向進行：
對于可逆反應：mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)，在一定的溫度下的任意時刻，反應物的濃度和生成物的濃度有如下關系：Qc=Cp(C)·Cq(D)/ Cm(A)·Cn(B)，叫該反應的濃度商。
Qc=K ，反應處于平衡狀態
Qc>K ，反應向 逆反應方向 進行
(3)利用K可判斷反應的熱效應
若升高溫度，K值增大，則正反應為 吸熱 反應(填“吸熱”或“放熱”)。
若升高溫度，K值減小，則正反應為 放熱 反應(填“吸熱”或“放熱”)。
閱讀45頁表2-8、2-9，你能得出哪些結論?
二、使用平衡常數應注意的幾個問題：
1、化學平衡常數只與 有關，與反應物或生成物的濃度無關。
2、在平衡常數表達式中：水(液態)的濃度、固體物質的濃度不寫
C(s)+H2O(g) C O(g)+H2(g)，K=c(CO)·c(H2)/c(H2O)
Fe(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)，K=c( CO2)/c(CO)
3、化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫有關
例如：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數為K1，1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)的平衡常數為K2 ，NH3(g) 1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常數為K3;
寫出K1和K2的關系式： K1 =K22 。
寫出K2和K3的關系式： K2·K3=1 。
寫出K1和K3的關系式： K1·K32=1 。
三、某個指定反應物的轉化率= ×100%
或者= ×100%
或者= ×100%
轉化率越大，反應越完全!
四、有關化學平衡常數的計算：閱讀46頁例1和例2。完成47頁問題解決。
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