高一化學常見知識點梳理總結

高一化學常見知識點梳理總結大全

高中的時候要學習化學，高一的化學這一門學科有哪些知識點呢？感興趣的小伙伴快來看看吧。下面是小編為大家整理的關于高一化學常見知識點梳理總結，歡迎大家來閱讀。

高一化學必備知識點歸納

有機代表物質的物理性質

1. 狀態

固態：飽和高級脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麥芽糖、淀粉、纖維素、醋(16.6℃以下);

氣態：C4以下的烷烴、烯烴、炔烴、甲醛、一氯甲烷;

液態：油 狀：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸;

粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇。

2. 氣味

無味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味));

稍有氣味：乙烯 特殊氣味：苯及苯的同系物、萘、石油、苯酚;

刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛;

甜味：乙二醇(甘醇)、丙三醇(甘油)、蔗糖、葡萄糖;

香味：乙醇、低級酯 苦杏仁味：硝基苯。

3. 顏色

白色：葡萄糖、多糖 淡黃色：TNT、不純的硝基苯 黑色或深棕色：石油。

4. 密度

比水輕的：苯及苯的同系物、一氯代烴、乙醇、低級酯、汽油;

比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烴、碘代烴。

5. 揮發性：乙醇、乙醛、乙酸。

6. 升華性：萘、蒽。

7. 水溶性： 不溶：高級脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烴、烯烴、炔烴、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、鹵代烴、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚(0℃時是微溶) 微溶：乙炔、苯甲酸 易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸 與水混溶：乙醇、苯酚(65℃以上)、乙醛、甲酸、丙三醇。

有機物之間的類別異構關系

1. 分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構體：烯烴和環烷烴;

2. 分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構體：炔烴和二烯烴;

3. 分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構體：飽和一元醇和飽和醚;

4. 分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構體：飽和一元醛和飽和一元酮;

5. 分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構體：飽和一元羧酸和飽和一元酯;

6. 分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香醚;

如n=7，有以下五種：鄰甲苯酚、間甲苯酚、對甲苯酚、苯甲醇、苯甲醚;

7. 分子組成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的類別異構體：氨基酸和硝基化合物。

能發生取代反應的物質

1. 烷烴與鹵素單質：鹵素單質蒸汽(如不能為溴水)。條件：光照;

2. 苯及苯的同系物與(1)鹵素單質(不能為水溶液)：條件：Fe作催化劑;

(2)硝化：濃硝酸、50℃—60℃水浴 (3)磺化：濃硫酸，70℃—80℃水浴。

3. 鹵代烴的水解： NaOH的水溶液。

4. 醇與氫鹵酸的.反應：新制氫鹵酸。

5. 乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應。

7. 酸與醇的酯化反應：濃硫酸、加熱。

8. 酯類的水解：無機酸或堿催化。

9. 酚與 1)濃溴水 2)濃硝酸。

高一化學知識點考點

1、伏加德羅常數：(1mol任何粒子的粒子數)(1)科學上規定為:0.012KgC中所含的碳原子數。

如果某物質含有與0.012KgC中所含的碳原子數相同的粒子數，該物質的量為1mol。

注意：不能認為6.02×10就是阿伏加德羅常數，也不能認為1mol粒子=6.02×10個-123N

(2)物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數間的關系n=NA

2、區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

3、理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質量、質量數的涵義及關系。

4、同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。

5、同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。

6、同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。

高一化學重點知識點整理

氯氣

物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。

制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應：

2Na+Cl2===(點燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點燃)CuCl2Cl2+H2===(點燃)2HCl現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑

1、體積的水溶解

2、體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

③與有機物反應，是重要的化學工業物質。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品

高一化學常考重要知識點

1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒氣泡再藍色沉淀)

2、金屬鈉與鹽酸的化學方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

3、氫氧化鈉方在空氣中變質的化學方程式：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

4、金屬鈉放在空氣的氧化：4Na+O2=2Na2O (銀白色變暗)

5、金屬鈉在空氣燃燒：2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黃色粉末)

6、過氧化鈉在空氣中變質：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

7、過氧化鈉與酸反應：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

8、氧化鈉在空氣中變質：

Na2O+H2O=2NaOH

Na2O+CO2=Na2CO3

9、氧化鈉與酸反應：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

10、氧化鈉在空氣中燃燒：2Na2O+O2=2Na2O2 Δ

11、氯氣與鐵的反應方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 點燃 (紅棕色的煙)

12、氯氣與銅的反應方程式：Cu+Cl2=CuCl2 點燃 (棕黃色的煙)

13、氯氣與氫氣的反應方程式：Cl2+H2=2HCl 點燃 (蒼白色火焰，生成白霧)

14、氯氣與鈉單質的反應方程式：2Na+Cl2=2NaCl 點燃 (淡黃色的煙)

15、工業制漂白粉：

2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (為Ca(OH) 2石灰乳)

16、氯氣與水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO

17、消毒 、處理多余的氯氣、制84消毒液：

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

18、次氯酸鈉在空氣中變質：

2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

19、漂白粉在空氣中變質：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

20、 次氯酸見光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照

21、氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體：

FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (膠體)+3HCl Δ

22、碳酸鈉與鹽酸的反應方程式：

Na2CO3+2HCl(過)=2NaCl+CO2↑+H2O

Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl

23、碳酸氫鈉與鹽酸的反應方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

24、碳酸氫鈉與堿反應方程式：

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓

25、碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ

26、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

27、渾濁石灰水變澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2

28、碳酸氫鈣受熱分解：Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ

高一化學知識點梳理

常見物質的分離、提純和鑒別

1.常用的物理方法——根據物質的物理性質上差異來分離。

晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。

操作時要注意：

①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。

③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。

⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。

iii、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發。 在萃取過程中要注意：

①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。

②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振蕩。

③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的.溴。 iv、升華 升華是指固態物質吸熱后不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，

例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。

2、化學方法分離和提純物質

對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理，然后再根據混合物

的特點用恰當的分離方法(見化學基本操作)進行分離。

用化學方法分離和提純物質時要注意：

①最好不引入新的雜質;

②不能損耗或減少被提純物質的質量

③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，

后加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。

對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：

(1)生成沉淀法 (2)生成氣體法(3)氧化還原法(4)正鹽和與酸式鹽相互轉化法 (5)利用物質的兩性除去雜質(6)離子交換法

物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進

(1)H能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。

(2)Na+、K+ 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鈷玻片)。2+

(3)Ba 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

(4)Mg2+能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。3+

(5)Al 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。+

(6)Ag能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。4+

(7)NH銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。2+

(8)Fe 能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (9) Fe3+ 能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。

(10)Cu2+藍色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉變為黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。

③ 幾種重要的陰離子的檢驗

(1)OH- 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。

(2)Cl-能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

(3)Br-能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

(4)I- 能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸;也能與氯水反應，生成I2，使淀粉溶液變藍。

(5)SO42- 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

(6)SO32- 濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。 2-

(7)S能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉淀。

(8)CO32- 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。

(9)HCO3- 取含HCO3-鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3-鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。 3-

(10)PO4 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。