九年級化學上學期期末試卷(2)
九年級化學上學期期末試卷
25.(11分)熱播親子節目<爸爸去哪兒>中幾個家庭來到了零下十多度的東北雪鄉.因為天氣嚴寒，大家使出了取暖絕招
(1)成員們的床鋪采用了當地的燃煤燒火炕的方式取暖，但是如果室內通風不好，氧氣不足，炭不充分燃燒會造成煤氣中毒，請寫出炭不充分燃燒的化學方程式 2C+O2 2CO
(2)林志穎和他家小朋友用起了暖寶寶.圖1是它的外包裝的圖片.該“暖寶寶”中發熱劑是鐵粉、活性炭和少量氯化鈉.暖寶寶的原理是鐵粉接觸到空氣發生緩慢氧化從而 放出 熱量(填“放出”或“吸收”)，原因是鐵要與空氣中的 水和氧氣 等物質共同反應而生成鐵銹.
(3)同學們為了探究暖寶寶的成分，將未使用過的暖寶寶袋內物質放入過量的稀硫酸中，充分反應后過濾，濾液中的溶質是 FeSO4、NaCl、H2SO4 (填化學式)
(4)學了煉鐵原理后，嗚人同學想到暖寶寶使用后的主要成分中有氧化鐵，于是想用此原理測定該暖寶寶中氧化鐵的質量分數.于是他取M克樣品，按下圖所示裝置進行實驗，最終通過B裝置反應前后的質量變化測定該樣品中氧化鐵的質量分數(鐵銹按氧化鐵處理)
?、傺b置A中反應的化學方程式是 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ，該反應中的還原劑是 CO
②實驗時裝置B的作用是 驗證二氧化碳的生成
?、凵鲜鰧嶒炦^程中，CO氣體除作為反應物外，還能起到的作用分別是：Ⅰ實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸;Ⅱ停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中;Ⅲ 將A裝置中的CO2送入B裝置的溶液中
?、茏詈笸ㄟ^稱量，發現B裝置增重了N克，則通過計算可以算出氧化鐵在樣品中的質量分數為 100% .
考點： 碳的化學性質;實驗探究物質的組成成分以及含量;鐵的冶煉;金屬銹蝕的條件及其防護;酸的化學性質;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式..
專題： 碳單質與含碳化合物的性質與用途;金屬與金屬材料;科學探究.
分析： (1)根據碳完全燃燒時生成二氧化碳，不完全燃燒時生成一氧化碳;
(2)根據暖寶寶的原理是鐵粉接觸到空氣發生緩慢氧化而放熱，鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹解答;
(3)根據小袋中裝有的鐵粉、碳粉和少量氯化鈉，這三種物質中只有鐵粉能跟鹽酸反應;
(4)①運用一氧化碳高溫條件下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳解答.
?、诟鶕趸寄苁钩吻宓氖宜儨啙峤獯?
?、圻\用一氧化碳還原氧化鐵的性質解答.
?、芨鶕?CO+Fe2O3 2Fe+3CO2計算即可解答.
解答： 解：
(1)碳不完全燃燒的化學方程式為：2C+O2 2CO.
(2)暖寶寶的原理是鐵粉接觸到空氣發生緩慢氧化而放熱，鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹;
(3)酸能與活潑金屬反應，在三種物質中鐵粉能與酸反應;反應的方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;充分反應后過濾，濾液中的溶質是FeSO4、NaCl、H2SO4
(4)①一氧化碳高溫條件下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，故答案：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2.還原劑是CO;
?、诙趸寄苁钩吻宓氖宜儨啙?，實驗時裝置B的作用是驗證二氧化碳的生成;
?、蹖裝置中的CO2送入B裝置的溶液中;
④B裝置增重了N克，說明二氧化碳的質量為N克，設鐵粉中氧化鐵的質量為x
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
160 132
x Ng
x=
氧化鐵在樣品中的質量分數為 100%= 100%;
答案：
(1)2C+O2 2CO
(2)放出 水和氧氣
(3)FeSO4、NaCl、H2SO4
(4)①3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO
?、隍炞C二氧化碳的生成
③將A裝置中的CO2送入B裝置的溶液中
?、?100%;
點評： 本題對鐵粉中氧化鐵的含量進行探究考查，只要明白運用氧化鐵和一氧化碳反應的生成物二氧化碳的質量即為裝置B反應前后增加的質量解答就會找到突破口.
四、計算題(本題包括2個小題，共10分)
26.(3分)(2013•東莞一模)科學家經過多年研究證明，某些零食中含一定量的有害物質，如油炸食品中常含有致癌物質丙烯酰胺(C3H5NO).
(1)丙烯酰胺的相對分子質量是 71 .
(2)丙烯酰胺中碳元素和氧元素的質量比是 9：4 .
(3)衛生部建議，每天丙烯酰胺的攝入量不多于1 μg/kg×體重(kg).50g珍珍牌薯片中含丙烯酰胺150 μg.若你的體重為50kg，你每天最多吃這種薯片 16.67 g.
考點： 有關化學式的計算和推斷;相對分子質量的概念及其計算;元素質量比的計算..
專題： 化學式的計算.
分析： (1)根據丙烯酰胺的化學式為C3H5NO，利用相對原子質量來計算相對分子質量;
(2)根據丙烯酰胺的化學式為C3H5NO，利用相對原子質量來計算元素的質量比;
(3)根據丙烯酰胺的攝入量及50g珍珍牌薯片中含丙烯酰胺150μg、體重為50kg來計算每天最多吃這種薯片的質量.
解答： 解：(1)由丙烯酰胺的化學式為C3H5NO，
則該物質的相對分子質量為12×3+1×5+14+16=71，
故答案為：71;
(2)由丙烯酰胺的化學式為C3H5NO，
則該物質中碳元素和氧元素的質量比為(12×3)：16=9：4，
故答案為：9：4;
(3)因每天丙烯酰胺的攝入量不多于1μg/kg×體重(kg)，
由50g珍珍牌薯片中含丙烯酰胺150μg、體重為50kg，
則每天丙烯酰胺的攝入量最多為1μg/kg×50kg=50μg，
則每天最多吃這種薯片的質量為50g× =16.67g，
故答案為：16.67.
點評： 本題考查學生利用物質的化學式的簡單計算，明確常見原子的相對原子質量是解答的關鍵，并注意習題中信息的抽取和應用來解答.
27.(7分)初三化學實驗課上，金嘆同學用化學方法探究一種鋼樣品中鐵的含量.他將11.4g鋼樣品(只含有Fe和C)和20.0g稀鹽酸(足量)放入質量為120.0g燒杯中.在化學反應過程中對燒杯及其中的剩余物進行了四次稱量，記錄如表：
反應時間 T0 T1 T2 T3
燒杯和藥品質量/g 151.4 151.3 151.0 151.0
(請在答題卡上寫出(1)(2)(3)小題的計算過程)
(1)求生成的氫氣的質量是多少克?
(2)根據計算請算出該鋼樣中鐵的質量是多少克?
(3)鋼的類型分為：
低碳鋼 中碳鋼 高碳鋼
含碳量0.03%～0.3% 含碳量0.3%～0.6% 含碳量0.6%～2%
試通過計算判斷這種鋼屬于哪種類型的鋼?
考點： 根據化學反應方程式的計算..
專題： 綜合計算(圖像型、表格型、情景型計算題).
分析： (1)由圖示數據可以看出，T2和T3時的剩余物質質量相等，說明T2時反應已完全，氣體不再產生.根據質量守恒定律，反應中產生氫氣的質量=反應前物質質量總和﹣T2反應后物質質量總和;
(2)利用鐵與鹽酸反應的化學方程式和生成氫氣的質量，列出比例式，就可計算出鋼樣品中含鐵的質量;
(3)進而計算出鋼樣品中含碳的質量(鋼樣品質量﹣鋼樣品中含鐵的質量)，然后根據質量分數公式就可計算出鋼樣品的含碳量，對照圖表數據，即可判斷這種鋼屬于哪種類型的鋼;
解答： 解：
(1)反應中產生氫氣的質量=11.4g+20.0g+120.0g﹣151.0g=0.4g;故答案為：0.4;
(2)設鋼樣品中含鐵的質量為x，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
x 0.4g
解之得：x=11.2g;
(3)鋼樣品中的含碳量= ×100%=1.75%;
對照圖表數據可知，這種鋼屬于高碳鋼;
答案：
(1)生成的氫氣的質量是0.4g
(2)該鋼樣中鐵的質量是11.2g
(3)這種鋼屬于高碳鋼
點評： 本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力.解題的關鍵是根據質量守恒定律求出生成氣體的質量，為解答打開突破口，余下的問題就可迎刃而解.
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