2017年中考化學知識點(2)

2017年中考化學知識點

　　2017年中考化學知識點3-4單元

　　第三單元《自然界的水》知識點

　　一、水

　　1、水的組成：

　　(1)電解水的實驗

　　化學反應： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑

　　產生位置 負極 正極

　　體積比 2 ：1

　　質量比 1 ：8

　　檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃

　　H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰

　　(2)結論： ①水是由氫、氧元素組成的。②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。③化學變化中，分子可分而原子不可分。

　　例：根據水的化學式H2O，你能讀到的信息

　　化學式的含義 H2O

　　①表示一種物質 水這種物質

　　②表示這種物質的組成 水是由氫元素和氧元素組成的

　　③表示這種物質的一個分子 一個水分子

　　④表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的

　　2、水的化學性質

　　(1)通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑ (2)水可遇某些氧化物反應生成堿(可溶性堿)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2(3)水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

　　34、水的凈化

　　(1)水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為 物理 方法)，其中凈化效果最好的操作是 蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

　　(2)硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

　　C.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

　　5、其他

　　(1) 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。

　　(2) 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變為藍色，說明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O

　　水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

　　三、分子與原子

　　化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

　　四、物質的組成、構成及分類

　　組成：物質(純凈物)由元素組成

　　原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

　　物質 構成　 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。 H2、O2、N2、Cl2。

　　離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子(Na+)氯離子(Cl-)構成

　　混合物(多種物質)

　　分類　　　　　　　單質　：金屬、非金屬、稀有氣體

　　純凈物　　　(一種元素)

　　( 一種物質) 　化合物：　 氧化物

　　(多種元素) 其他

　　第四單元 物質構成的奧秘復習學案

　　1、原子的構成

　　(1)原子結構示意圖的認識

　　(2)在原子中核電荷數=質子數=核外電子數

　　決定元素種類 質子數(核電荷數)

　　(3)原子的質量主要集中在 原子核 上

　　(4)二決定 質子數決定元素種類 最外層電子數決定化學性質

　　(5)相對原子質量≈質子數+中子數

　　2、元素

　　(1)定義：具有相同核電荷數(質子數)的一類原子的總稱

　　一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同

　　注意：

　　由同種元素組成的物質不一定是單質，(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。

　　(2)元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe

　　3、離子：帶電的原子或原子團

　　(1)表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷

　　(2)與原子的區別與聯系

　　二、物質的組成的表示：

　　1、化合價

　　a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為+2價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價

　　b、幾種數字的含義

　　Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+：3個亞鐵離子

　　2H2O 兩個水分子， 每個水分子含有2個氫原子

　　2、化合價規則

　　(1)有正負;單質化合價為零;化合物中正負化合價的代數和為零;根的化合價不為零。

　　(2)常見化合價口訣：

　　一價氟氫鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅

　　三鋁四硅三五磷，二三鐵，二四碳

　　三四六硫三五氮，銅汞二價最常見

　　一五七氯都齊全，單質零價永不變

　　3、化學式

　　(1)寫法:

　　a單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2 。

　　b化合物：正價在前，負價在后(NH3，CH4除外)

　　(2)意義：如化學式H2O的意義：4點 化學式 Fe的意義：3點

　　(3)計算：

　　a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和

　　b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比

　　c、計算物質中某元素的質量分數

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