初三化學期中考試復習知識點

　　初三的化學首先區別清楚化學變化與物理變化，幾乎所有知識點都是圍繞這個內容的。下面由學習啦小編帶來一篇2016初三化學期中考試復習知識點。

　　2016初三化學期中考試復習知識點（一）

　　(一)物質的分類

　　1 混合物：由多種物質組成。例：潔凈的空氣、天然水、過氧化氫溶液、石灰水、碘鹽等

　　2 純凈物：由一種物質組成。例如：水、純凈水、蒸餾水

　　3 單質：由同種元素組成的純凈物。

　　金屬單質：銅Cu、汞Hg等

　　非金屬單質：氧氣O2、氮氣N2、氫氣H2、氯氣Cl2、金剛石C、硅Si

　　稀有氣體：氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar

　　4 化合物：由不同種元素組成的純凈物。例：MgO、KMnO4、Ca(OH)2、NaCl

　　5 氧化物：由一種元素和氧元素組成的化合物。例：水H2O、氧化鐵Fe2O3、四氧化三鐵Fe3O4

　　2016初三化學期中考試復習知識點（二）

　　宏觀：物質是由元素組成的。如水是由氫元素和氧元素組成的。

　　微觀：物質是由分子、原子、離子等粒子構成的。如水是由水分子構成的。

　　由分子構成的物質有：水H2O、氧氣O2、氮氣N2、氫氣H2、二氧化碳CO2等。

　　由原子構成的物質有：金剛石C、石墨C、硅Si、金屬(如：汞Hg)。

　　由離子構成的物質有：離子化合物如氯化鈉(NaCl)是由鈉離子和氯離子(Na+和Cl-)。

　　2016初三化學期中考試復習知識點（三）

　　1原子：化學變化中的最小粒子。 表示方法：元素符號。例：H、O、Fe、S

　　2分子：保持物質化學性質的最小粒子。表示方法：化學式。

　　保持水化學性質的是水分子，不是氧原子和氫原子。

　　分子和原子的本質區別是化學變化中分子可分，而原子不可分。

　　化學變化的實質：分子分成原子，原子重新組合成新分子的過程。

　　在化學變化中原子不變(不可分)，實則是原子核不變，而核外電子(尤其是最外層電子)一定要發生變化，否則就不能生成新物質。

　　3離子：帶電的原子或原子團。 表示方法：離子符號。

　　陽離子帶正電荷如鈉離子Na+，鈣離子Ca2+，鎂離子Mg2+，鋁離子Al3+，銨根離子NH4+;

　　陰離子帶負電荷，如氯離子Cl-，硫離子S2-，氫氧根離子OH-，硫酸根離子SO42—，

　　硝酸根離子NO3-，碳酸根離子CO32-

　　4原子的構成

　　(1)原子中：質子數=核電荷數=原子序數=核外電子數，原子不顯電性。

　　離子中：質子數=核電荷數≠核外電子數，離子顯電性。

　　(2)相對原子質量=質子數+中子數，原子的質量集中在原子核上。

　　(3)核外電子是分層排布的(會畫1-20號元素的原子結構示意圖)。

　　例：氯原子Cl

　　(4)同種元素的原子和離子，它們的原子核相同(即質子數相同，中子數相同)，相對原子質量相同;核外電子數(主要是最外層電子數)不同，化學性質不同;原子呈電中性，而離子顯電性。