2016初三化學課本實驗答案總匯

　　初三化學的實驗知識方面主要還是通過理論上來完成的，同學們是否覺得過于抽象而常常思考不出答案呢?。下面由學習啦小編帶來一篇2016初三化學課本實驗答案總匯。

　　2016初三化學課本實驗答案總匯(一)

　　1空氣中氧氣含量的測定

　　(1)可燃物要求：足量且產物是固體：選擇 紅磷 。

　　(2)裝置要求：氣密性良好

　　(3)操作步驟：在集氣瓶內加入少量的水，并做上記號。用彈并把立即伸入集氣瓶內并把塞子塞緊。等 燃燒結束冷卻 后，打開彈簧夾。

　　(4)現象：有大量 白煙 產生，廣口瓶內液面上升約 瓶中原空氣的1/5 體積

　　(5)結論：空氣是 是混合物 ; O2約占 約占空氣體積的1/5，可支持燃燒; N2約占 約占空氣體積的4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

　　(6)探究： ①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻至室溫

　　就打開止水夾。

　　②能否用鐵代替紅磷?不能 原因：鐵不能在空氣中燃燒。

　　能否用碳、硫代替紅磷?不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差

　　③紅磷熄滅后瓶內還 有 殘余的氧氣。

　　1.氧氣的化學性質：支持燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑。

　　【實驗2-2】(O2可使帶火星的木條的木條復燃)

　　⑴木炭在氧氣中燃燒C + O2清的石灰水變渾濁的氣體 。

　　【實驗2-3】⑵硫燃燒， S + O2

　　產生有 刺激性氣味 無色氣體;

　　在氧氣里燃燒發出 明亮的藍紫色 火焰，放出熱量，產生有刺激性氣味的無色氣體;

　　⑶磷在空氣中燃燒現象：發出黃光，放出熱量，產生 大量白煙 。

　　【實驗5-2】⑷鎂在空氣中燃燒 2Mg + O2點燃點燃點燃簧夾夾緊乳膠管。點燃燃燒匙內的紅磷后， 點燃 (7)空氣的組成測定中的化學反應方程式: 4P+5O CO2 現象：發出 白光 ，放出 熱 ，生成 無色能使澄 SO2 硫在空氣里燃燒發出微弱的 淡藍色火焰，放出熱量， 2MgO

　　現象：發出 耀眼白 光，放出熱量，生成 白色固體 。

　　2016初三化學課本實驗答案總匯(二)

　　【活動與探究】

　　1、取少量滴有酚酞試液的水置于試管中，滴入濃氨水，

　　溶液由無色變為紅色說明 氨水能使酚酞溶液變紅 。

　　2、現象： A杯溶液顏色變紅，B杯無變化

　　原因： 分子總是不斷運動，C杯中氨分子運動到A杯中使酚酞溶液變紅。

　　【實驗3-4】實驗目的：制取蒸餾水

　　裝置：簡易裝置所需儀器 鐵架臺 、 酒精燈 、 石棉網 、 燒瓶 、 試管、燒杯 等。加入幾粒沸石(或碎瓷片)以防止 加熱時出現暴沸/突然劇烈沸騰 。收集到的蒸餾水是 純凈物 (填純凈物或混合物)。

　　課題1 質量守恒定律

　　【活動與探究】探究目標：化學反應前后物質的質量有沒有變化。(白磷燃燒) 方案一：裝置：錐形瓶底部鋪有細沙，作用 防止白磷燃燒放大量熱。玻璃管上端系牢一個小氣球，作用 1) 防止氣體溢出/保證裝置密封，2)調節瓶內氣壓 。

　　現象： 1)白磷燃燒，發出黃光，放熱冒大量白煙，2)氣

　　球先變鼓，再變癟 。

　　【實驗5-1】鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量測定

　　現象： 1)冒出大量氣泡，白色粉末逐漸溶解/消失。2)天平不平衡，指針向右偏轉 。

　　解釋：鹽酸與碳酸鈉粉末反應生成CO氣體從燒杯中冒出，使燒杯中剩余物質質量減少，所以指針向右偏轉。

　　【實驗5-2】鎂條燃燒

　　現象： 鎂條燃燒，發出耀眼白光，生成白色固體，天平指針向右偏轉 。

　　解釋： 燃燒放大量熱，使部分白色固體進入空氣中，剩余物質質量減少，所以指針向右偏轉 。

　　討論：如果把鎂條燃燒的生成物全部收集起來稱量，會比鎂條的質量 大 ，為什么? 根據質量守恒定律：因為MgO質量等于參與反應的Mg與O2的質量之和，燃燒生成物質量比鎂條質量大 。

　　【實驗6-2】木炭高溫下還原氧化銅

　　實驗目的：探究木炭的還原性 。

　　裝置：酒精燈(加網罩的作用 是火焰集中，達到高溫條件 ，也可以用酒精噴燈)。試管口 略向下傾斜 。

　　操作：把剛烘干的木炭粉和氧化銅粉末 混合均勻 ，小心地

　　鋪放進試管，并將試管 固定在鐵架臺上 。試管口裝有通入澄清石灰水的導管，加熱。然后先 將導管移出水面，再熄滅酒精燈，待 冷卻 后再把試管里的粉末倒在紙上。

　　現象： 黑色 固體變為 紅色 固體，同時放出能使 澄清的石灰水變渾濁 的無色氣體。

　　分析：氧化銅失去氧發生 還原 反應，木炭把氧化銅 還原 為銅，具有 還原 性，可用于 冶金 工業 【實驗6-6】探究目標 CO是否與水發生反應;CO溶液中誰使石蕊變紅 高溫

　　(4)通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。

　　課題1 燃燒和滅火

　　【實驗7-1】實驗目的 探究燃燒的條件

　　現象： 銅片上的白磷燃燒，放熱，產生大量白煙，紅磷無變化，水中白磷不燃燒。用導管向燒杯中通入少量氧氣后，水中白磷燃燒 。

　　分析：銅片上白磷燃燒而紅磷不燃燒說明 燃燒的條件是使溫度達到著火點 ; 銅片上白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒說明 達到著火點的同時還要與氧氣接觸，才能燃燒;

　　本來熱水中不燃燒的白磷，通入氧氣后燃燒說明 可燃物必須與氧氣接觸才能燃燒 。

　　結論： 燃燒條件是可燃物，與氧氣接觸，達到著火點 。

　　課題2 燃料和熱量

　　【實驗7-4】目的 探究甲烷燃燒

　　操作：先 檢驗甲烷的純度 ，再點燃。在火焰上 的上方罩一個，冷而干燥的燒杯 ，過一會觀察。蓋上玻璃片后迅速把燒杯倒過來，向燒杯內 注入少量澄清的石灰水 ， 振蕩 ，再觀察。現象：發出 明亮的藍色 火焰，放出 熱量，燒杯內壁 有水霧 ;

　　石灰水 變渾濁 。

　　結論： 說明甲烷中含有氫元素和碳元素

　　化學方程式：CH4 + 2O2 ===== CO2 + 2H2O + 熱量

　　2016初三化學課本實驗答案總匯(三)

　　【實驗7-5】目的 探究鎂與鹽酸反應中的能量變化

　　現象： 鎂條減少，產生大量氣泡

　　工業煉鐵的原理：高溫條件，酒精噴燈，酒精燈+網罩

　　加熱儀器為 酒精噴燈 ，

　　石灰水的作用是 檢驗是否生成CO2

　　現象： 紅色 固體變為 黑色 固體， 同時放出能使 澄清石灰水變渾濁 的氣體。

　　分析：氧化鐵粉末為_紅 色，變成的_黑_色粉末是_鐵粉_。

　　特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必須把未反應的CO燃 燒轉變成無污染的CO2

　　【活動與探究】

　　探究目標 鋼鐵生銹的條件

　　設計原理：控制變量(燃燒條件)

　　實驗準備：鐵釘要 打磨干凈(無銹)

　　蒸餾水要 煮沸，冷卻(去除溶解的氣體)

　　至室溫 。

　　用品：植物油、棉花和干燥劑氯化鈣

　　要點：試管乙中的植物油的作用 隔絕空氣，防止氧氣溶入水中

　　試管丙中干燥劑的作用 去除空氣中的水蒸氣

　　連續觀察約一周。

　　結論： 在潮濕的空氣中鐵更容易生銹(與氧氣和水同時接觸時容易生銹)

　　【【實驗9-7】配制溶質質量分數一定的溶液

　　操作步驟：① 計算配制 →② 稱量 →③ 量取 →④ 溶解 裝瓶，貼標簽(標簽中應包括 藥品名稱 和 溶液中溶質的質量分數 )。

　　注意事項：

　　① 計算配制(填步驟名稱，下同)根據要求計算所需要的 水 質量、

　　氯化鈉 質量。

　　② 稱量 用 托盤天平稱量 取所需物質的質量。

　　③ 量取 用 量筒 量取所需物質的 。

　　④將有關溶質和溶劑倒入 燒杯 ，用 玻璃棒 攪拌，使溶質完全溶解。

　　【實驗10-3】濃硫酸的腐蝕性

　　現象： (紙張、木材、衣服、皮膚等)紙變 黑，木材變黑，棉布出現漏洞 結論：濃硫酸具有脫水性

　　【實驗10-5】目的： 探究濃硫酸稀釋的方法

　　現象： 液滴飛濺，放大量熱

　　解釋： 濃硫酸遇水放大量熱，使水沸騰，向外噴濺稀釋濃硫酸的操作： 將濃硫酸沿杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌 。

　　玻璃棒的作用： 通過攪拌加快熱量的擴散

　　【活動與探究】酸的化學性質

　　操作： 在白色點滴板上分別滴入各種液體

　　課題2 酸和堿之間會發生什么反應

　　【實驗10-9】中和反應

　　操作：所用儀器 燒杯 、 玻璃棒、 滴管 。稀鹽酸是 緩慢 滴加，同時用玻璃棒 攪拌 。

　　現象： 酚酞液由紅色變為無色，反應后

　　溶液蒸發，蒸發后出現白色固體

　　說明： 有氯化鈉生成

　　【活動與探究】粗鹽提純

　　目的：除去粗鹽中的不溶性雜質(如泥沙)

　　步驟：

　　(1)溶解：儀器 燒杯 、 玻璃棒 ，

　　玻璃棒作用 攪拌，加快溶解速度 。

　　(2)過濾：儀器 鐵架臺 、 漏斗 、 玻璃棒 、

　　燒杯，用品 濾紙 ，

　　操作要點：“一貼二低三靠” 濾紙緊貼漏斗壁，濾紙邊緣低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣，燒杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三層濾紙一邊，漏斗下端管口靠燒杯內壁。

　　如濾液仍渾濁，應 再次過濾 。

　　(3)蒸發：儀器 鐵架臺 、 蒸發皿 、 玻璃棒 、 酒精燈，玻璃棒作用 攪拌，防止局部過熱炎或液體飛濺;或者防止固體出現影響液體對流，待 有大量固體析出，停止加熱。利用 余熱 蒸干。

　　【實驗11-1】目的：驗證碳酸鈉與碳酸氫鈉和鹽酸的反應

　　操作：加入鹽酸后，需 立即用膠塞堵住 試管口。

　　現象： 大量氣泡冒出，白色固體消失，石灰水變渾濁

　　化學方程式： Na3↑

　　【實驗11-2】驗證碳酸鈉與熟石灰的反應

　　現象： 出現白色沉淀 或者說沉淀現象在溶液中出現