2018年杭州市中考化學試卷及答案
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2018年杭州市中考試卷選擇題
一、選擇題(共7小題，每小題3分，滿分21分)
1.下列選項正確的是( )
A.
檢驗甲烷燃燒有CO2生成
B.
讀液體體積
C.
將帶有殘留夜的滴管倒持
D.
吹滅酒精燈
2.中國科學院某研究小組設計了一種高性能鋰空氣電池，其反應原理可表示為：2Li+O2 Li2O2，已知鋰元素在化合物中顯+1價，下列說法錯誤的是( )
A.反應物鋰是金屬單質
B.該反應中MnO2是催化劑
C.Li2O2中氧元素的化合價顯﹣2價
D.該反應是化合反應
原圖片版是科學試題，所以題號不一致
4.下列有關鈉在氯氣中燃燒的實驗，分析合理的是( )
A.鈉在氯氣中燃燒時，鈉原子得到電子
B.反應物鈉由分子構成，生成物氯化鈉由離子構成
C.鈉能在氯氣中燃燒，說明燃燒不一定需要氧氣參與
D.鈉在氯氣中燃燒生成的氯 化鈉與家庭中食用的氯化鈉化學性質不同
5.一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出(晶體不含結晶水)，若不考慮溶劑的蒸發，則剩余溶液與原溶液相比( )
A.由飽和溶液變為不飽和溶液 B.溶質質量不變
C.溶液質量不變 D.溶質的質量分數減小
6.小金制作了一個如圖甲所示的簡易酸堿滅火器，并進行了如圖乙所示的滅火操作，結束后對瓶中殘留液進行了如下實驗：①取少量殘留液 于試管中，滴加2滴紫色石蕊試液，變紅色;②另取少量殘留液于試管中滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀，則殘留液中有大量的( )
A.硫酸鈉 B.碳酸鈉 C.鹽酸 D.氯化鈉
7.向一定質量的甲中連續加入乙至過量，此過程中溶液的總質量與加入乙的質量之間關系，符合 如圖曲線表示的是( )
甲 乙
A 稀硫酸 氫氧化鈉溶液
B 稀鹽酸 碳酸鈣粉末
C 稀鹽酸 鋅粒
D 硝酸銀溶液 銅粉
A.A B.B C.C D.D
8.如表是生活中常見4種飲料及主要成分，下列關于這些飲料的組成、性質和用途表述錯誤的是( )
名稱 主要成分
雪碧 碳水化合物、水
蘇打水(弱堿性) 碳酸氫鈉、水
鹽汽水 氯化鈉、水
檸檬汁 水、碳水化合物、蛋白質、纖維、維生素等
A.雪碧是一種混合物
B.4種飲料中，蘇打水的PH值最小
C.從事高溫作業的人員，適宜補充鹽汽水
D.喝適量檸檬汁有助于補充人體的維生素
2018年杭州市中考試卷非選擇題
二、解答題(共4小題，滿分20分)
9.如圖為核聚變的示意圖，其中①②③表示三種原子，“●”、“○”、“.”表示原子中的不同微粒，③是 元素的原子，①②③中屬于同種元素的原子是 (選填序號).
10.若方法1中的X物質為常見氣體，且發生置換反應，則X是 (填化學式);
(2)寫出方法2的化學方程式 ;
(2)銅片A、銅片B、銅片C的質量分別為mA、mB、mC，其中方法1和方法2均完全反應，則mA 、mB、mC的大小關系為 .
11.小金為了探究溫度對H2O2分解反應速率的影響，借助如圖所示實驗裝置(夾持裝置略去)，進行了兩次實驗，兩次實驗的部分設計如表所示：
實驗1 實驗2
MnO2的質量/克 0.5 0.5
5%的H2O2的體積/毫升 40 待填
水浴溫度/℃ 20 80
(1)實驗2中應加入5%H2O2 毫升;
(2)在兩次實驗中，可通過 來比較H2O2分解反應速率的大小;
(3)實驗2中水浴溫度控制在80℃時，測定的反應速率會比真實值偏大，其原因除錐形瓶內氣體受熱膨脹外，還有 ;
(4)實驗結束后若要將MnO2從混合物匯總分離出來，可采取的方法是 .
12.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種常用的食品抗氧化劑，小金模仿化工生產，用如圖裝置來制取Na2S2O5.
已知：A中發生的反應為：H2SO4(濃)+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
B中發生的反應為：Na2SO3+SO2═Na2S2O5
(1)圖中盛放濃硫酸的儀器名稱是 ;
(2)寫出C中發生反應的化學方程式 ;
(3)在實驗過程中，滴加濃硫酸不宜過快，理由是 .
(4)該實驗開始滴加濃硫酸時，應先除盡裝置內的空氣，若忘記這一操作，新制取的Na2S2O5產品中會混有Na2SO4雜質，這與O2的 有關(填化學性質)
2018年杭州市中考試卷答案
一、選擇題(共7小題，每小題3分，滿分21分)
1.下列選項正確的是( )
A.
檢驗甲烷燃燒有CO2生成 B.
讀液體體積
C.
將帶有殘留夜的滴管倒持 D.
吹滅酒精燈
【解答】解：A、檢驗甲烷燃燒有CO2生成，在火焰上方罩一個內壁涂有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁，證明有二氧化碳生成，故正確;
B、量筒讀數時，視線要與凹液面最低處保持水平，故錯誤;
C、將帶有殘留液的滴管倒持，會使殘留液倒流，腐蝕膠頭.故錯誤;
D、熄滅酒精燈不能吹滅，要用燈帽蓋滅，故錯誤;
故選A.
2.中國科學院某研究小組設計了一種高性能鋰空氣電池，其反應原理可表示為：2Li+O2 Li2O2，已知鋰元素在化合物中顯+1價，下列說法錯誤的是( )
A.反應物鋰是金屬單質
B.該反應中M nO2是催化劑
C.Li2O2中氧元素的化合價顯﹣2價
D.該反應是化合反應
【解答】解：A、鋰是由金屬元素鋰組成的純凈物，屬于金屬單質，故A正確;
B、由化學反應方程式可知，該反應中MnO2是催化劑，故B正確;
C、Li2O2是化合物，在化合物中正負化合價代數和為零，鋰元素在鈣化合物中顯+1價，故氧元素的化合價為﹣1價，故C錯誤;
D、該反應由兩種物質生成了一種物質，屬于化合反應，故D正確.
故選C.
4.下列有關鈉在氯氣中燃燒的實驗，分析合理的是( )
A.鈉在氯氣中燃燒時，鈉原子得到電子
B.反應物鈉由分子構成，生成物氯化鈉由離子構成
C.鈉能在氯氣中燃燒，說明燃燒不一定需要氧氣參與
D.鈉在氯氣中燃燒生成的氯化鈉與家庭中食用的氯化鈉化學性質不同
【解答】解：A、鈉原子的最外層電子數是1，在化學反應中容易失去電子 ，故A錯誤;
B、鈉是金屬，金屬是由原子直接構成的氯化鈉是由鈉離子、氯離子構成的，故B錯誤;
C、鈉能在氯氣中燃燒，說明燃燒不一定需要氧氣參與，故C正確;
D、鈉在氯氣中燃燒生成的氯化鈉與家庭中食用的氯化鈉化學性質相同，故D錯誤.
故選：C.
5.一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出(晶體不含結晶水)，若不考慮溶劑的蒸發，則剩余溶液與原溶液相比( )
A.由飽和溶液變為不飽和溶液 B.溶質質量不變
C.溶液質量不變 D.溶質的質量分數減小
【解答】解：A、一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，剩余溶液不能繼續溶解硝酸鉀，仍為飽和溶液，故選項說法錯誤.
B、一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，溶質的質量減少，故選項說法錯誤.
C、一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，溶質的質量減少，溶劑的質量不變，則溶液質量減少，故選項說法錯誤.
D、一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，溶質的質量減少，溶劑的質量不變，則溶質的質量分數減小，故選項說法正確.
故選：D.
6.小金制作了一個如圖甲所示的簡易酸堿滅火器，并進行了如圖乙所示的滅火操作，結束后對瓶中殘留液進行 了如下實驗：①取少量殘留液于試管中，滴加2滴紫色石蕊試液，變紅色;②另取少量殘留液于試管中滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀，則殘留液中有大量的( )
A.硫酸鈉 B.碳酸鈉 C.鹽酸 D.氯化鈉
【解答】解：簡易酸堿滅火器中碳酸鈉溶液與一種常見的酸反應;結束后對瓶中殘留液進行了如下實驗：①取少量殘留液于試管中，滴加2滴紫色石蕊試液，變紅色，石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，則說明殘留液顯酸性.
②另取少量殘留液于試管中滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀存在，說明此沉淀是氯化銀或硫酸鋇沉淀，由于反應物是一種酸，酸與碳酸鈉溶液反應生成鹽、水和二氧化碳，同時酸有剩余，則原酸溶液為 硫酸，硫酸與碳酸鈉溶液反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，則殘留液中有大量的硫酸鈉、硫酸.
故選：A.
7.向一定質量的甲中連續加入乙至過量，此過程中溶液的總質量與加入乙的質量之間關系，符合如圖曲線表示的是( )
甲 乙
A 稀硫酸 氫氧化鈉溶液
B 稀鹽酸 碳酸鈣粉末
C 稀鹽酸 鋅粒
D 硝酸銀溶液 銅粉
A.A B.B C.C D.D
【解答】解：A、硫酸溶液中加入NaOH溶液發生中和反應，溶液總質量應該是隨著NaOH的加入而不斷上升的，圖象上不會有水平的那個階段;不符合題意;
B、開始時，溶液總質量就是鹽酸的質量，隨著加入大理石，溶液質量是不斷增加的，當大理石和鹽酸全部反應完時，溶液質量就不變了，因為鹽酸已反應完，再加入大理石就不反應，且大理石是固體，它的質量不屬于溶液的質量，所以最后總溶液的質量的不變;不符合題意;
C、鋅置換氫氣，顯然質量增加，當鹽酸反應完后，鋅是固體，所以開始溶液質量增加，至反應完全后溶液總質量不再增加;不符合題意;
D、銅粉置換銀，因為銅的相對原子質量是64，銀的相對原子質量是108.所以開始反應時，溶液總質量是降低的，至反應完全后溶液總質量不變;正確.
故選D.
8.如表是生活中常見4種飲料及主要成分，下列關于這些飲料的組成、性質和用途表述錯誤的是( )
名稱 主要成分
雪碧 碳水化合物、水
蘇打水(弱堿性) 碳酸氫鈉、水
鹽汽水 氯化鈉、水
檸檬汁 水、碳水化合物、蛋白質、纖維、維生素等
A.雪碧是一種混合物
B.4種飲料中，蘇打水的PH值最小
C.從 事高溫作業的人員，適宜補充鹽汽水
D.喝適量檸檬汁有助于補充人體的維生素
【解答】解：A.雪碧中含有水、碳水化合物等多種物質，屬于混合物，故正確;
B.蘇打水成弱堿性，其pH>7，是最大，故錯誤;
C.高溫工作人員由于大量出汗，體內無機鹽流失，可補充鹽汽水調節人體內無機鹽的平衡，故正確;
D.檸檬汁含有維生素，喝適量的檸檬水可 補充維生素，故正確.
故選B.
二、解答題(共4小題，滿分20分)
9.如圖為核聚變的示意圖，其中①②③表示三種原子，“●”、“○”、“.”表示原子中的不同微粒，③是 氦 元素的原子，①②③中屬于同種元素的原子是 ①② (選填序號).
【解答】解：在原子中，電子在原子核的外部，所以小圈表示的是電子，在原子中，質子數=電子數，所以白球表示質子，黑圈表示中子;再根據元素的種類是由質子數決定的可知，③這種元素的原子核內有2個質子，所以是氦元素的原子;質子數決定元素的種類，由微觀結構示意圖可知，①和②這兩種粒子核內的質子數均為1，故屬于同種元素.
故答案為：氦;①②.
10.若方法1中的X物質為常見氣體，且發生置換反應，則X是 H2 (填化學式);
(2)寫出方法2的化學方程式 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ;
(2)銅片A、銅片B、銅片C的質量分別為mA、mB、mC，其中方法1和方法2均完全反應，則mA、mB、mC的大小關系為 mA=mB>mC .
【解答】解：(1)常見的還原劑有碳單質、一氧化碳和氫氣，X物質為常見氣體，且發生置換反應，所以X是氫氣，化學式為：H2;
(2)氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，化學方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;
(3)方法1是將已經部分氧化的銅片重新用氫氣還原，依據質量守恒中的原子守恒，方法1反應結束后，銅被重新還原，所以mA=mB，方法2中部分氧化的銅片產生了氧化銅，氧化銅與硫酸反應，有部分銅元素進入溶液中，剩余的銅單質的質量為mC，所以小于mA、mB，所以mA、mB、mC的大小關系為mA=mB>mC.
故答案為：(1)H2;
(2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;
(3)mA=mB>mC.
11.小金為了探究溫度對H2O2分解反應速率的影響，借助如圖所示實驗裝置(夾持裝置略去)，進行了兩次實驗，兩次實驗的部分設計如表所示 ：
實驗1 實驗2
MnO2的質量/克 0.5 0.5
5%的H2O2的體積/毫升 40 待填
水浴溫度/℃ 20 80
(1)實驗2中應加入5%H2O2 40 毫升;
(2)在兩次實驗中，可通過 相同的時間內注射器內氣體的體積 來比較H2O2分解反應速率的大小;
(3)實驗2中水浴溫度控制在80℃時，測定的反應速率會比真實值偏大，其原因除錐形瓶內氣體受熱膨脹外，還有 溫度較高時水蒸發成水蒸氣 ;
(4)實驗結束后若要將MnO2 從混合物匯總分離出來，可采取的方法是 過濾、洗滌、干燥 .
【解答】解：(1)利用對比試驗探究溫度對H2O2分解反應速率的影響時，變量應是溫度，其余的量應 相同，所以，實驗2中應加入5%H2O240毫升;
(2)在兩次實驗中，可通過相同的時間內注射器內氣體的體積 來比較H2O2分解反應速率的大小;
(3)實驗2中水浴溫度控制在80℃時，測定的反應速率會比真實值偏大，其原因除錐形瓶內氣體受熱膨脹外，還有溫度較高時水蒸發成水蒸氣;
(4)實驗結 束后若要將MnO2從混合物匯總分離出來，由于MnO2不溶于水，可采取的方法是過濾、洗滌、干燥.
故答為：(1)40;(2)相同的時間內注射器內氣體的體積小;(3)溫度較高時水蒸發成水蒸氣;(4)過濾、洗滌、干燥.
12.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種常用的食品抗氧化劑，小金模仿化工生產，用如圖裝置來制取Na2S2O5.
已知：A中發生的反應為：H2SO4(濃)+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
B中發生的反應為：Na2SO3+SO2═Na2S2O5
(1)圖中盛放濃硫酸的儀器名稱是 分液漏斗 ;
(2)寫出C中發生反應的化學方程式 SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O ;
(3)在實驗過程中，滴加濃硫酸不宜過快，理由是 防止生成二氧化硫氣體過快，來不及與B中的亞硫酸鈉進一步反應生成Na2S2O5 .
(4)該實驗開始滴加濃硫酸時，應先除盡 裝置內的空氣，若忘記這一操作，新制取的Na2S2O5產品中會混有Na2SO4雜質，這與O2的 氧化性 有關(填化學性質)
【解答】解：(1)圖中盛放濃硫酸的儀器的名稱為分液漏斗;故填分液漏斗;
(2)反應過程中產生有害氣體二氧化硫，需要進行尾氣處理，二氧化硫與二氧化碳性質相似，與氫氧化鈉反應生成相應的鹽和水;反應的化學方程式為：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O;故填：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
(3)若滴加濃硫酸過快，則生成二氧化硫氣體較快，可能導致二氧化硫氣體來不及與B中的亞硫酸鈉進一步反應生成Na2S2O5;故填：防止生成二氧化硫氣體過快，來不及與B中的亞硫酸鈉進一步反應生成Na2S2O5;
(4)該實驗開始滴加濃硫酸時，應先除盡裝置內的空氣，是為了防止Na2S2O5被氧化成Na2SO4，這里反映了氧氣的氧化性;故填：氧化性.
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