9年級下冊化學(xué)知識難點

9年級下冊化學(xué)知識難點

　　要牢記化學(xué)的各個名詞，定義，并且要仔細(xì)加以區(qū)分，比如化合物，純凈物，單質(zhì)，混合物。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的9年級下冊化學(xué)知識難點。希望對大家有所幫助。

　　9年級下冊化學(xué)知識難點(一)

　　溶解度曲線的意義

　　①溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。

　　②溶解度曲線上的每一個點表示溶質(zhì)在某一溫度下的溶解度。此時，溶液必定是飽和溶液。

　　③兩條曲線的交叉點表示兩種物質(zhì)在該溫度下具有相同的溶解度。在該溫度下，這兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。

　　④在溶解度曲線的下方的點，表示該溫度下的溶液是該物質(zhì)的不飽和溶液。

　　⑤在溶解度曲線上方的點，表示該溫度下的溶液是該物質(zhì)的過飽和溶液，也就是說，在溶液中存在未溶解的溶質(zhì)。

　　解度曲線表示

　　1點

　　溶解度曲線上的每個點表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度。

　　2線

　　溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。

　　根據(jù)溶解度曲線，選擇分離某些可溶性混合物的方法。

　　3交點

　　兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同，此時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同。

　　大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀;少部分固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽;極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如氫氧化鈣。

　　9年級下冊化學(xué)知識難點(二)

　　金屬與氧氣的反應(yīng)

　　(1)鎂、鋁與氧氣的反應(yīng)

　　①在常溫下，鎂條在空氣中發(fā)生緩慢氧化而生成白色固體--氧化鎂，但在點燃條件下，鎂條能在空氣中劇烈燃燒，生成白色固缽。

　　②在常溫下，鋁在空氣中發(fā)生緩慢氧化，在其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有較好的抗腐蝕性;在點燃的條件下，鋁在氧氣中劇烈燃燒生成白色固體--氧化鋁(Al2O3)。

　　(2)鐵與氧氣的反應(yīng)

　　①常溫下，鐵在干燥的空氣中很難與氧氣反應(yīng);

　　②常溫下，鐵在潮濕的空氣中易生銹;

　　③在點燃的條件下，鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體物質(zhì)--四氧化三鐵。

　　(3)銅與氧氣的反應(yīng)

　　①常溫下，銅在干燥的空氣中幾乎不與氧氣反應(yīng);

　　②銅在空氣中加熱時，表面會逐漸生成黑色物質(zhì)--氧化銅;

　　③銅在潮濕的空氣中易形成銅綠(堿式碳酸銅)。

　　(4)金、鉑即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。

　　9年級下冊化學(xué)知識難點(三)

　　一、溶膠是怎樣的概念

　　膠體從外觀上看貌似均勻，與溶液沒什么差異，因此膠體常稱為溶膠。溶膠與膠體是同一個概念。

　　二、對淀粉、蛋白質(zhì)等高分子溶于水形成的分散系，為什么有時稱其為溶液，有時又稱其為膠體

　　教材中是按分散質(zhì)微粒直徑的大小來給分散系分類的。淀粉、蛋白質(zhì)等高分子溶于水形成的分散系可稱為膠體。但是判斷一種分散系是屬于膠體還是溶液，單從分散質(zhì)微粒直徑的大小這一方面來考察，其結(jié)論是不全面的，甚至是錯誤的。正確判斷一種分散系是溶液還是膠體，還要看分散質(zhì)微粒的結(jié)構(gòu)。如果分散質(zhì)微粒的結(jié)構(gòu)簡單，比如是單個的分子或較小聚合度的分子或離子，那么這樣的分散系應(yīng)稱為溶液。由于淀粉、蛋白質(zhì)溶于水后都是以單個分子的形式分散在水中的，因此，盡管這些高分子很大，這些分散系仍應(yīng)稱為溶液。只是因為高分子的大小與膠粒相仿，高分子溶液才具有膠體的一些特性，如擴(kuò)散慢、不通過半透膜、有丁達(dá)爾現(xiàn)象等。化學(xué)上常把Fe(OH)3，AgI等難溶于水的物質(zhì)形成的膠體稱為憎液膠體，簡稱溶膠;而把淀粉、蛋白質(zhì)等易溶于水的物質(zhì)形成的分散系稱為親液膠體，更多地是稱為高分子溶液。

　　三、溶液是均一的，膠體也均一嗎

　　憎液溶膠的分散質(zhì)微粒是由很大數(shù)目的分子構(gòu)成，因此是不均一的;高分子溶液中的分散質(zhì)微粒是單個的分子，因此是均一的。

　　四、膠體能在較長時間內(nèi)穩(wěn)定存在的原因是什么

　　憎液溶膠的膠粒帶有相同的電荷，由于同性電荷的排斥作用而使憎液膠體可以穩(wěn)定存在。淀粉、蛋白質(zhì)等高分子中含有多個極性基團(tuán)(如—COOH，—OH，—NH2等)，可以與水高度溶劑化(高分子表面形成水膜)，因此也可較長時間穩(wěn)定存在。很明顯，這兩類膠體穩(wěn)定存在的原因是不同的。

　　五、溶液中的溶質(zhì)微粒也作布朗運動嗎

　　膠體微粒在各個方向上都受到分散劑分子的撞擊，由于這些作用力不同，所以膠體微粒作布朗運動。溶液中的溶質(zhì)微粒和分散劑分子大小相仿，因此溶質(zhì)微粒的運動狀況與膠體的膠粒運動狀況是有差別的。由于膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象，用超顯微鏡才可以觀察到膠粒的布朗運動。溶液無丁達(dá)爾現(xiàn)象，因此用超顯微鏡觀察不到溶質(zhì)微粒的運動狀況。

　　六、凝聚與鹽析有何差別

　　凝聚是憎液(水)膠體的性質(zhì)，膠體的凝聚過程就是膠粒聚集成較大顆粒的過程。由于憎液(水)膠體的分散質(zhì)都難溶于水，因此，再采用一般的溶解方法用水來溶解膠體的凝聚物是不可能的，也就是說，膠體的凝聚是不可逆的。鹽析實際上就是加入電解質(zhì)使分散質(zhì)溶解度減小而使其析出的過程。鹽析不是憎液膠體的性質(zhì)，它是高分子溶液或普通溶液的性質(zhì)，能發(fā)生鹽析的分散質(zhì)都是易溶的，如淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、肥皂的甘油溶液，由于分散質(zhì)都是易溶的，所以鹽析是可逆的。