初3化學上冊知識點復習

　　化學實驗的觀察，一般是按照“反應前→反應中→反應后”的順序，分別進行觀察。是下面是學習啦小編為大家整理的初3化學上冊知識點復習，希望對大家有所幫助。

　　初3化學上冊知識點復習(一)

　　1、分子是保持物質化學性質的最小粒子(原子、離子也能保持物質的化學性質)。原子是化學變化中的最小粒子。

　　分子的特點：分子的質量和體積很小;分子在不斷運動，溫度越高分子運動速率越快;分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。

　　物質三態的改變是分子間隔變化的結果，物體的熱脹冷縮現象，就是物質分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故，

　　2、原子是化學變化中的最小粒子

　　原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計遇熱汞柱升高，就是因為溫度升高時汞原子間間隔變大，汞的體積變大。

　　例如：保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子。保持CO2化學性質的最小粒子是CO2分子;保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

　　原子中：核電荷數(帶正電)=質子數=核外電子數 相對原子質量=質子數+中子數

　　原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子(帶正電荷)、中子(不帶電)、電子(帶負電荷)。一切原子都有質子、中子和電子嗎?(錯!有一種氫原子無中子)。

　　某原子的相對原子質量=某原子的質量/C原子質量的1/12。相對原子質量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質量的單位是“1”，一般不寫。

　　由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性(即電中性)。

　　初3化學上冊知識點復習(二)

　　1、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用氯酸鉀加熱制O2的發生裝置。

　　反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制CO2的發生裝置。

　　2、密度比空氣大且不與空氣中的物質反應，可用向上排空氣法， 難或不溶于水且不與水反應可用排水法收集，密度比空氣小且不與空氣中的物質反應可用向下排空氣法。

　　CO2只能用向上排空氣法 ;O2可以用向上排空氣法收集，也可以用排水集氣法收集; CO、N2、(NO)只能用排水法收集。

　　3、①實驗室制O2的方法是：①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，②加熱高錳酸鉀，③過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物

　　化學方程式：

　　①2KClO3==== 2KClO3+3O2 ↑

　　②2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑

　　③2H2O2====2H2O+O2↑

　　注意事項

　　用第一種藥品制取時要注意

　　②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

　　③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

　　④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管炸裂)

　　用第二種藥品制取時要在試管口放一團棉花(防止加熱時高錳酸鉀粉未進入導管)

　　用第二種藥品制取有長頸漏斗時，長頸漏斗下端管口要插入液面以下

　　工業上制制O2的方法是：分離液態空氣(物理變化)初三化學上冊知識點

　　原理：利用N2、 O2的沸點不同，N2先被蒸發，余下的是液氧(貯存在天藍色鋼瓶中)。

　　初3化學上冊知識點復習(三)

　　1、通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的

　　2、、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

　　①(黑色)C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。

　　②(黃色)S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。

　　③(紅色或白色)P和O2反應的現象是：冒大量的白煙，生成白色固體(P2O5)，放出熱量(用于發令槍)

　　④(銀白色)Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體。(用于照明彈等)

　　⑤(銀白色)Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物落下來炸裂瓶底。

　　⑥H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰，放出熱量 ⑦CO和O2的現象是：發出藍色的火焰，放出熱量

　　⑧CH4和O2的現象是：發出明亮的藍色火焰，放出熱量。