初三化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)簡結(jié)

初三化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)簡結(jié)

　　在初三復(fù)習(xí)中，完全撇開老師的復(fù)習(xí)安排獨(dú)立搞自己的復(fù)習(xí)計(jì)劃是最容易多走彎路步入歧路的短視行為。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的初三化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)簡結(jié)，歡迎翻閱。

　　初三化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)簡結(jié)(一)

　　1.元素是具有相同 核電荷 數(shù)(即 質(zhì)子 數(shù))的一類 原子 的總稱。

　　2.表示的意義：

　　(1)(宏觀)表示某種 元素 ;(2)(微觀)表示該元素的一個(gè) 原子 。

　　注意：有些元素符號還可以表示一種單質(zhì)。如 Fe 、 S 、 He 。

　　3.一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別： 核電荷數(shù) 不同

　　4.地殼中含量最多的四種元素： O、Si、Al、Fe ，其中含量最多的金屬元素是 Al 。

　　5.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：

　　(1)金屬元素：最外層電子數(shù) 小于 (填大于、小于或等于)4，在反應(yīng)中容易 失去 電子，形成 陽 離子;

　　(2)非金屬元素：最外層電子數(shù) 大于或等于 4，在反應(yīng)中容易 得到 電子，形成 陰 離子;

　　(3)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為 8 (He為 2 )，在反應(yīng)中 不易得失 電子，性質(zhì) 穩(wěn)定 。

　　初三化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)簡結(jié)(二)

　　1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

　　4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

　　5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

　　6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

　　7、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

　　8、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。

　　9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。

　　10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

　　初三化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)簡結(jié)(三)

　　(1)微觀粒子的共性：體積很小，質(zhì)量也很小，不斷地運(yùn)動(dòng)，粒子間有一定的間隔。同種物質(zhì)的分子(原子)化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子(原子)化學(xué)性質(zhì)不同。

　　(2)本質(zhì)區(qū)別：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子，分子在化學(xué)變化中，可以再分。原子是化學(xué)變化中的最小粒子，不可再分。

　　(3)聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。

　　分子的概念和基本性質(zhì)：

　　(1)分子的基本性質(zhì)：

　　a.分子的體積很小，質(zhì)量也很小

　　b.分子間有一定的間隔

　　c.分子在不停地運(yùn)動(dòng)

　　d.同種分子的化學(xué)性質(zhì)相同，不同種的分子化學(xué)性質(zhì)不同

　　(2)定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。說明：分子不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。