初三化學基本知識點

初三化學基本知識點

　　化學的復習不能忽略零散的基礎知識點，這往往是考試中的難點。等下面是學習啦小編為大家整理的初三化學基本知識點，歡迎翻閱。

　　初三化學基本知識點(一)

　　1.氫氣的性質

　　(1)物理性質：密度最小的氣體，難溶于水

　　(2)化學性質 ：

　　①可燃性：氫氣在空氣中燃燒 2H2 + O2點燃2H2 O

　　現象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量

　　不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。

　　②還原性：氫氣還原氧化銅 H2 +CuO加熱Cu+H2 O

　　現象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產生

　　氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發生爆炸);實驗結束時要先停止加熱，繼續通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)

　　(3)氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料

　　2.生成氫氣的反應(實驗室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)

　　① 鋅粒和稀硫酸反應 Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2↑

　　②鐵和稀硫酸反應

　　Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑

　　③鎂和稀硫酸反應 Mg+H2 SO4=MgSO4+H2↑

　　④鋁和稀硫酸反應

　　2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　⑤鋅粒和鹽酸反應 Zn +2HCl=ZnCl2 + H2 ↑

　　⑥鐵和鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　⑦鎂和鹽酸反應 Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑

　　⑧鋁和鹽酸反應 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　初三化學基本知識點(二)

　　1.鐵的物理性質：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質軟，是導體

　　鐵的化學性質：

　　(1)鐵跟氧氣反應

　　鐵在潮濕的空氣里(既有H2O又有O2時)易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2 O3

　　防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜(如涂漆或油);鍍鋅等金屬或烤藍

　　鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量

　　(2) 鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發生置換反應(反應后溶液呈淺綠色)

　　① 鐵跟硫酸銅溶液反應(現代濕法冶金的先驅)化學方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　現象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅, 反應后溶液呈淺綠色

　　②鐵跟硫酸反應Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑ 鐵跟鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2 + H2 ↑

　　現象:有氣泡生成,反應后溶液呈淺綠色(鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+ 亞鐵離子Fe2+)

　　鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O4

　　2.生鐵和鋼：都是鐵的合金，區別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。

　　合金：金屬與金屬(或非金屬)熔合而成，具有金屬性質的混合物。(純凈物不是合金)

　　初三化學基本知識點(三)

　　1.二氧化碳的物理性質：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變為固體“干冰

　　用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

　　2.二氧化碳的化學性質

　　①跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3

　　二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色;加熱又變為紫色

　　②跟堿反應生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO2)

　　二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2 O

　　現象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁)

　　二氧化碳跟氫氧化鈉反應：CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(無明顯現象)

　　③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。