初三化學溶解度知識點
初三化學知識多數以理解為主，但同樣也有很多難點是必須背誦記憶的。初三化學溶解度的知識點有哪些呢？下面是學習啦小編為大家整理的初三化學溶解度的知識點，歡迎翻閱。
初三化學溶解度知識點(一)
1、固體的溶解度
(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態物質在 100g 溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量四要素：
①條件：一定溫度②標準：100g 溶劑③狀態：達到飽和④質量：單位：克
(2)溶解度的含義： 20℃時 NaCl 的溶液度為 36g 含義： 在 20℃時，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 或在 20℃時，NaCl 在 100 克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為 36 克
(3)影響固體溶解度的因素：
①溶質、溶劑的性質(種類)
②溫度 大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如 KNO3 少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小;如 NaCl 極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如 Ca(OH)2 2、氣體的溶解度
(1)氣體溶解度的定義：在壓強為 101kPa 和一定溫度時，氣體溶解在 1 體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。
(2)影響因素： ①氣體的性質 ②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)③壓強(壓強越大，氣體溶解度越大)
3、混合物的分離
(1)過濾法：分離可溶物 + 難溶物
(2)結晶法：分離幾種可溶性物質 結晶的兩種方法 蒸發溶劑，如 NaCl(海水曬鹽) 降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如 KNO3)
初三化學溶解度知識點(二)
(1)溶解度曲線的意義：
①溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。 ②溶解度曲線上的每一個點表示溶質在某一溫度下的溶解度。此時，溶液必定是飽和溶液。
③兩條曲線的交叉點表示兩種物質在該溫度下具有相同的溶解度。在該溫度下，這兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等。
④在溶解度曲線的下方的點，表示該溫度下的溶液是該物質的不飽和溶液。
⑤在溶解度曲線上方的點，表示該溫度下的溶液是該物質的過飽和溶液，也就是說，在溶液中存在未溶解的溶質。
(2)溶解度曲線變化的規律
大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，一般表現在曲線“坡度”比較“陡”，如硝酸鉀;少數固體物質的溶解度受溫度的影響較小，表現在曲線的“坡度”比較“平緩”，如氯化鈉;極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，表現在曲線的“坡度”下降，如熟石灰。
初三化學溶解度知識點(三)
1、固體的溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質在水里的溶解度。
2、氣體的溶解度通常指的是該氣體(其壓強為1標準大氣壓)在一定溫度時溶解在1體積水里的體積數。
通常把在室溫(20度)下：
溶解度在10g/100g水以上的物質叫易溶物質;
溶解度在1~10g/100g水叫可溶物質;
溶解度在0.01g~1g/100g水的物質叫微溶物質;
溶解度小于0.01g/100g水的物質叫難溶物質.
可見溶解是絕對的,不溶解是相對的。
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