初三化學一模復習知識重點
初三化學一模考試即將來臨，有哪些知識重點是需要同學們復習的呢？下面是學習啦小編為大家整理的初三化學一模復習的知識重點，希望對大家有所幫助。
初三化學一模復習知識重點(一)
核外電子的排布:
①電子層核外電子運動有自己的特點，在含有多個電子的原子里，有的電子通常在離核較近的區域運動，有的電子通常在離核較遠的區域運動，科學家形象地將這些區域稱為電子層。
②核外電子的分層排布通常用電子層來形象地表示運動著的電子離核遠近的不同：離核越近，電子能量越低;離核越遠，電子能量越高。電子層數、離核遠近、能量高低的關系如下所示：
電子層數 1 2 3 4 5 6 7
離核遠近 近→ 遠
能量高低 低→ 高
③核外電子排布的規律了解一些核外電子排布的簡單規律對理解原子核外電子排布的情況有很重要的作川，核外電子排布的簡單規律主要有：
a.每層上的電子數最多不超過2n2(n為電子層數)，如第一電子層上的電子數可能為1，也可能為2，但最多為2。
b.核外電子排布時先排第一層，排滿第一層后，再排第二層，依次類推。
c.最外層上的電子數不超過8;當只有一個電子層時，最外層上的電子數不超過2。
初三化學一模復習知識重點(二)
1.了解溶液的酸堿度的重要意義:
①化工生產中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行;
②在農業生產中.農作物一般適宜在pH為7或接近于7的土壤中生長;
③測定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空氣的污染情況;
④測定人體內或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。
2.pH值測定時的注意事項：
①不能直接把pH試紙浸入待測的溶液中，以免帶入雜質，同時還可能溶解pH試紙上的一部分指示劑，致使比色時產生較大誤差。
②不能先用水將pH試紙潤濕再進行測定。因為將待測溶液滴到用水潤濕后的pH試紙上，其溶質質量分數將變小。
③用pH試紙測得溶液的pH一般為整數。
3.pH的測定方法：
測定溶液pH通常用pH試紙和pH計。其中用pH試紙測定溶液pH的具體操作為：測定時，將pH試紙放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取被測溶液并滴在pH試紙上，半分鐘后把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出溶液的pH，簡記為：“一放、二蘸、三滴、四比”。
4.改變溶液pH的方法:
溶液的pH實質是溶液中H+濃度或OH-濃度大小的外在表現。改變溶液中H+濃度或OH-濃度，溶液的pH就會發生改變。
方法一加水:只能改變溶液的酸堿度，不能改變溶液的酸堿性，即溶液的pH只能無限地接近于7。
向酸性溶液中加水，pH由小變大并接近7，但不會等于7，更不會大于7。
初三化學一模復習知識重點(三)
1.金屬制品的防銹原理及方法:
(1)防銹原理根據鐵的銹蝕條件不難推斷出防止鐵生銹的方法是使鐵制品隔絕空氣或隔絕水。
(2)防銹方法：
①保持鐵制品表面潔凈和干燥，如菜刀不用時擦干放置。
②在鋼鐵表面覆蓋保護膜、如車、船表而涂油漆。
③在鋼鐵表而鍍一層其他金屬，如水龍頭表面鍍鉻、鍍鋅。
④用化學方法使鋼鐵表面形成致密的保護膜，如烤藍。
⑤改善金屬的結構，如將鋼鐵制成不銹鋼
(3)除銹方法
物理方法：用砂紙打磨，用刀刮。
化學方法：用酸清洗(酸不能過量)，發生的反應為：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O。
2.易錯點：
①探究鐵生銹的條件時采用經煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，目的是趕走水中溶解的氧氣;再加上植物油用來隔絕空氣。
②環境中的某些物質會加快鐵的銹蝕，如與酸、食鹽溶液等接觸的鐵制品比鋼鐵生銹更快。
③鐵生銹的過程。實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發生化學反應的過程(緩慢氧化)。反應過程相當復雜，最終生成物鐵銹是一種混合物。鐵銹(主要成分是Fe2O3?H2O)為紅色，疏松多孔，不能阻礙內層的鐵繼續與氧氣、水等反應，因此鐵制品可以全部銹蝕。
④許多金屬都易生“銹”，但“銹”的結構不同，成分不同。銅在潮濕的空氣中也能生“銹”，銅銹即銅綠，其主要成分為堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，是銅與水、氧氣、二氧化碳共同作用的產物。
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