9年級化學考試必會重點知識

9年級化學考試必會重點知識

　　學習化學，最重要的就是認真聽講，把每堂課的知識點都弄明白。下面是學習啦小編為大家整理的9年級化學考試必會重點知識，希望對大家有所幫助。

　　9年級化學考試必會重點知識(一)

　　1.物質的變化

　　(1)物理變化：沒有生成其他物質的變化。

　　(2)化學變化：生成了其他物質的變化。

　　物理變化和化學變化的辨析：從宏觀看，要抓住變化時是否有其他物質生成;從微觀看，構成物質的粒子是否發生了變化。如果變化時沒有新物質生成，或構成物質的粒子沒有變化，就是物理變化，否則就是化學變化，而伴隨變化產生的現象：發光、放熱、變色、生成氣體、產生沉淀等只能作為判斷的輔助依據，而不能作為判斷化學變化的標準。

　　如一些同學錯誤地認為冰融化成水是化學變化，原因是固態冰和液態水是兩種物質。同學們應該注意，一種物質的三種狀態就其本質而言，仍屬同一種物質。綠色的堿式碳酸銅粉末在加熱條件下逐漸變為黑色粉末，試管口有水珠生成，同時從試管中導出的氣體使澄清石灰水變渾濁，證明其中一定含有二氧化碳。顯然堿式碳酸銅已轉變為其他三種物質，這一變化屬于化學變化。

　　我們不妨記住物理變化的四種常見形式：狀態的改變(固、液、氣);形態的改變(如礦石的粉碎);某些能量形式的改變(如電燈通電后發光、放熱，電能轉變成光能和熱能);位移的改變(物體從甲地轉移到乙地)。熟悉了物理變化，就不難判斷化學變化。

　　2.物質的性質

　　(1)物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。如：物質的顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、導電性、揮發性、延展性等。

　　(2)化學性質：物質在化學變化中才能表現出來的性質。主要包括：可燃性、穩定性、活潑性、氧化性、還原性、酸性、堿性、毒性等。

　　3.物質的性質和變化的區別

　　物質的性質和變化是兩組不同的概念，二者之間既有區別又有聯系，性質是物質固有的屬性，是物質的基本特征，是變化的內因(即變化的依據)，而變化只是一個過程，是性質的具體體現，即性質決定變化、變化體現性質。物質的變化和性質在描述上是不同的，描述物質的性質時有“可以—不可以”、“能—不能”、“容易—不易”等字詞。如：鎂能燃燒，就是鎂的化學性質。

　　9年級化學考試必會重點知識(二)

　　1.氯水的成分：

　　新制氯水中存在的分子有鹽酸(HCl)、次氯酸(HClO)，水(H2O)、還有氯氣

　　2.氯水的性質：

　　新制氯水呈黃綠色、有刺激性氣味，屬于混合物，其所含的多種微粒使氯水的化學性質表現出多重性。

　?、俾人腃l2氧化性，只表現氯水的氧化性

　　A. 在某些含非金屬陰離子的溶液中加氯水。

　　氯水滴加溶液反應方程式實驗現象

　　KI溶液2KI+Cl2==2KCl+I2溶液由無色變橙黃色

　　NaBr溶液2NaBr+Cl2==NaCl+Br2溶液由無色變橙色

　　K2S溶液K2S+Cl2==2KCl+S↓溶液變渾濁

　　Na2SO3溶液Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl氯水顏色褪去

　　B. 在某些含有較強還原性陽離子的溶液中滴加氯水。如：在FeCl2溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成棕黃色，是由于Cl2將Fe2+氧化Fe3+的緣故。2FeCl2+Cl2==2FeCl3

　　C. 某些強還原性的氣體通入氯水中，氯氣將其氧化。

　　3.通入的氣體化學方程式實驗現象

　　H2SH2S+Cl2==2HCl+S↓溶液出現渾濁

　　HBr2HBr+Cl2==2HCl+Br2溶液由淺黃綠色變橙色

　　HI2HI+Cl2==2HCl+I2溶液由淺黃色變橙黃色

　　SO2SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl溶液淺黃色褪去

　?、诼人械柠}酸和次氯酸起作用。

　　A. 新制氯水滴入NaOH溶液等強堿溶液中，氯水褪色。

　　B. 新制氯水中滴加紫色石蕊試液時，溶液先變紅色，后褪色，是鹽酸的強酸性和次氯酸的強氧化性共同作用的結果。

　?、勐人写温人岬膹娧趸浴?/p>

　　新制氯水起漂白作用時，是由于HClO的強氧化性將色素氧化使之褪色的結果，也是Cl2的漂白、殺菌、消毒作用必須有水存在的根本原因。

　　④氯水中鹽酸的強酸性。

　　在AgNO3溶液中滴加適量的氯水，有白色沉淀生成。是氯水中的HCl與AgNO3作用的結果。

　　⑤氯水中鹽酸的強酸性和氯氣的強氧化性共同起作用。

　　向氯水中加鎂粉、鋁粉等活潑金屬時，可觀察到氯水顏色褪去且有氣泡冒出，氯水中的Cl2和HCl與鎂、鋁共同作用的結果。

　　9年級化學考試必會重點知識(三)

　　1.氫氧化鈉：

　　俗稱火堿、燒堿、苛性鈉

　　(1)與酸反應：NaOH+HCl==NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

　　(2)與非金屬氧化物反應：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O、2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O、2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

　　(3)與鹽反應：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2+2NaCl

　　2.氫氧化鈉的物理性質：

　　氫氧化鈉為白色半透明，結晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩感。密度：2.130g/cm3，熔點：318.4℃，沸點：1390℃。

　　溶解性：極易溶于水，溶解時放出大量的熱。易溶于水醇、乙醇以及甘油。(氫氧化鈉具有潮解性)

　　吸濕性：固堿吸濕性很強，露放在空氣中，最后會完全溶解成溶液。

　　3.氫氧化鈉的化學性質：

　　強堿性：

　　氫氧化鈉溶液是常見的強堿，具有堿的通性：

　　①使酸堿指示劑變色：能使石蕊溶液變藍，能使酚酞溶液變紅;

　?、谂c酸發生中和反應生成鹽和水;NaOH+HCl=NaCl+H2O

　　③與某些鹽反應生成新鹽和新堿;2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　?、芘c酸性氧化物反應生成鹽和水。2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

　　腐蝕性：

　　氫氧化鈉對玻璃制品有輕微的腐蝕性，兩者會生成硅酸鈉，使得玻璃儀器中的活塞黏著于儀器上。如果以玻璃容器長時間盛裝熱的氫氧化鈉溶液，會造成玻璃容器損壞。