初三化學(xué)第六章知識(shí)點(diǎn)

　　化學(xué)實(shí)驗(yàn)中千變?nèi)f化的現(xiàn)象最能激發(fā)學(xué)生的興趣。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的初三化學(xué)第六章知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助。

　　初三化學(xué)第六章知識(shí)點(diǎn)(一)

　　1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：(原理、裝置、檢驗(yàn))

　　發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

　　①反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

　　②反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制CO2的發(fā)生裝置。

　　2.收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

　　①難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　②密度比空氣大(或相對(duì)分子質(zhì)量>29)用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

　　初三化學(xué)第六章知識(shí)點(diǎn)(二)

　　1、金剛石(C鉆探機(jī)的鉆頭(體現(xiàn)了它的硬度大)等。

　　2、石墨(C)是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細(xì)鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性。可用于制鉛筆芯(體現(xiàn)它深灰色、質(zhì)軟)、干電池的電極(體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性)、電車(chē)的電刷(體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性，滑膩感、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定)、做潤(rùn)滑劑(體現(xiàn)它具有滑膩感)等

　　金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

　　3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

　　活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性(因?yàn)榫哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu))，木炭可用于食品、工業(yè)產(chǎn)品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖;焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

　　注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)

　　4、C60：C60分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。

　　初三化學(xué)第六章知識(shí)點(diǎn)(三)

　　1、二氧化碳物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體--干冰

　　2、二氧化碳化學(xué)性質(zhì):

　　1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

　　2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定,易分解H2CO3 == H2O+ CO2↑

　　3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于檢驗(yàn)二氧化碳;這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　4)與灼熱的碳反應(yīng)： C + CO2高溫2CO (吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑)

　　3、用途：

　　①滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)既利用其物理性質(zhì)(密度比空氣大)，又利用其化學(xué)性質(zhì)(不能燃燒,也不支持燃燒)

　　②干冰用于人工降雨、制冷劑(利用干冰升華時(shí)要吸收大量的熱)

　　③溫室肥料

　　④做碳酸型飲料(利用二氧化碳能溶于水)

　　4、①造成溫室效應(yīng)的原因：人類(lèi)消耗的能源急劇增加，森林遭到破壞

　　②減輕溫室效應(yīng)的措施：減少化石燃料的燃燒;植樹(shù)造林;使用清潔能源

　　③由于二氧化碳不能供給呼吸但無(wú)毒，因此在人群密集的地方注意通風(fēng)換氣