2016初中化學方程

　　學好化學的每一個方程式是非常重要的。下面是學習啦小編收集整理的2016初中化學方程以供大家學習。

　　2016初中化學方程(一)

　　一、 氧氣的性質：

　　(1)單質與氧氣的反應：(化合反應)

　　1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

　　2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

　　3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

　　4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

　　5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

　　6. 紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實驗)：4P + 5O2 點燃 2P2O5

　　7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

　　8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

　　9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

　　(2)化合物與氧氣的反應：

　　10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

　　11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

　　12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

　　(3)氧氣的來源：

　　13.玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑

　　14.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(實驗室制氧氣原理1)

　　15.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(實驗室制氧氣原理2)

　　二、自然界中的水：

　　16.水在直流電的作用下分解(研究水的組成實驗)：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

　　18.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

　　三、質量守恒定律：

　　19.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

　　20.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　21.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

　　22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO

　　四、碳和碳的氧化物：

　　(1)碳的化學性質

　　23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

　　24.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

　　25. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

　　(2)煤爐中發生的三個反應：(幾個化合反應)

　　26.煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2

　　27.煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO

　　28.煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2

　　(3)二氧化碳的制法與性質：

　　29.大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳)：

　　CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

　　30.碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑

　　31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

　　32.高溫煅燒石灰石(工業制二氧化碳)：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

　　33.石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳)：

　　Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

　　(4)一氧化碳的性質：

　　34.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

　　35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2

　　其它反應：

　　36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):

　　Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　五、燃料及其利用：

　　37.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

　　38.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

　　39. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

　　六、金屬

　　(1)金屬與氧氣反應：

　　40. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

　　41. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

　　42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

　　2016初中化學方程(二)

　　與鹽相關的化學方程式

　　(1)鹽(溶液) + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽

　　鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　(2)鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽

　　碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

　　(3)鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

　　氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

　　(4)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

　　氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

　　硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

　　1,氧化性：

　　2FeCl3+Fe===3FeCl2

　　2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

　　(用于雕刻銅線路版)

　　2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

　　FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl

　　Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(較難反應)

　　Fe(NO3)3+Ag 不反應

　　2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓

　　2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

　　FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

　　TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(鉈、鉛、鉍的高價化合物都有強氧化性)

　　2,還原性:

　　2FeCl2+Cl2===2FeCl3

　　SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有強還原性)

　　3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O

　　3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2===2Na2SO4

　　3,與堿性物質的作用：

　　MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl

　　AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl

　　FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl

　　4,與酸性物質的作用:

　　Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl

　　Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

　　NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl

　　Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑

　　3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl

　　3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl

　　3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑

　　3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑

　　3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑

　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓ +3NaCl

　　2016初中化學方程(三)

　　與鹽酸有關的化學方程式：

　　NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O 現象：不明顯

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 現象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

　　Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

　　NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

　　Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O 現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象：同上

　　Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

　　2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象：有氣體生成