2016年中考化學知識點復習

2016年中考化學知識點復習

　　知識點是課本內容的精華所在。下面是由學習啦小編整理的2016年中考化學知識點復習，希望對大家有所幫助。

　　2016年中考化學知識點復習(一)

　　1、鹽的溶解性

　　含有K+、Na+、NO3+、NH4+的物質都溶于水 ; 氯化合物中只有AgCl不溶于水，

　　2-其他都溶于水; 含SO4 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水;含

　　CO32- 的物質只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

　　2、堿的溶解性

　　溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性

　　堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2、 CaCO3、 BaCO3 、Ag2CO3 等

　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)

　　4.混合物：是由兩種或兩種以上的物質混合而成(或由不同種物質組成) 例如，空氣，溶液(鹽酸、

　　澄清的石灰水、碘酒、礦泉水)， 礦物(煤、石 油、天然氣、鐵礦石、石灰石)，合金(生鐵、鋼)

　　注意：氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。

　　純凈物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質可能是純凈或混合物。

　　5.純凈物：由一種物質組成的。 例如：水、 水銀、 藍礬(CuSO4 ·5H2 O)都是純凈物 冰與水混合是純凈物。 名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。

　　2016年中考化學知識點復習(二)

　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

　　2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

　　3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

　　4、天然存在最硬的物質是金剛石。

　　5、最簡單的有機物是甲烷。

　　6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

　　7、相對分子質量最小的氧化物是水。

　　8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

　　9、導電性最強的金屬是銀。

　　10、相對原子質量最小的原子是氫。

　　11、熔點最小的金屬是汞。

　　12、人體中含量最多的元素是氧。

　　13、組成化合物種類最多的元素是碳。

　　14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

　　15、最早利用天然氣的是中國;

　　16、中國最大煤炭基地在：山西省;

　　17、最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用);

　　18、最早發現電子的是英國的湯姆生;

　　19、最早得出空氣由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

　　20、最簡單的有機化合物CH4 。

　　2016年中考化學知識點復習(三)

　　1.單質：由同種(或一種)元素組成的純凈物。例如:鐵 氧氣(液氧)、氫氣、水銀。

　　2.化合物：由不同種(兩種或兩種以上)元素組成的純凈物。

　　名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

　　3.有機物(有機化合物)：含碳元素的化合物(除CO、CO2 和含碳酸根化合物外) 無機物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物

　　4. 氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。

　　5.酸性氧化物：跟堿反應生成鹽和水的氧化物。CO2 ，SO2 ，SO3 大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應生成同價的含氧酸。

　　CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4

　　6.堿性氧化物：跟酸反應生成鹽和水的氧化物。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO 大部分金屬氧化物都是堿性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反應

　　生成相應的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應。

　　CaO+H2O=Ca(OH)2 BaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH c.注意：CO

　　7.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH值小于7

　　酸的名稱中最后一個字是“酸”，通常化學式的第一種元素是“H ”，酸由氫和酸根離子組成

　　紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色