9年級化學重點知識

　　學習化學的過程就是在不斷認識物質。下面是由學習啦小編整理的9年級化學重點知識，希望對大家有所幫助。

　　9年級化學重點知識(一)

　　1、金屬活動性順序表： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt 金屬活動性由強逐漸減弱 (鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

　　說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

　　(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

　　(3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣

　　單質

　　2、物質的結構： 化合物 宏觀組成

　　物質

　　元素符號 結構 原子核 質子(+) 中子(0) 核外電子(—) 元素符號 表示方法 微 觀 構 成 由原子構成 化學式 表示方法 帶電的原子或原子團 表示方法 離子符 相對質量—各原子的相對原子質量和 混合物 金屬單質 非金屬單質 單質 分類 氧化物 酸 無機化合物堿 鹽 化合物有機化合物

　　3、化學符號的意義及書寫:

　　(1)化學符號的意義:

　　a.元素符號:①表示一種元素;②表示該元素的一個原子。

　　b.化學式

　　c.離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。

　　d.化合價符號：表示元素或原子團的化合價。

　　9年級化學重點知識(二)

　　1、化學符號的書寫:

　　a.原子的表示方法:用元素符號表示 如： 氫原子：H :分子 如：5CO2 只表示5個二氧化碳分子 2+

　　b.分子的表示方法：用化學式表示 如： 二氧化碳分子：CO2

　　c.離子的表示方法：用離子符號表示 如： 鈣離子：Ca2+ +2 如正二價的鎂元素：Mg d.化合價的表示方法：用化合價符號表示

　　注：原子、分子、離子三種粒子個數不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。

　　2+ 如：兩個氧原子：2O(而不是O2，O2是分子); 7個二氧化碳分子：7CO2; 兩個鈣離子：2Ca

　　先寫出粒子的符號，再在符號前面標出粒子的個數!

　　2.我國古代在化學方面的杰出貢獻主要有：造紙術、火藥、燒瓷器

　　3.氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(或得到氧的化學反應)，不是一種基本反應類型。

　　緩慢氧化：緩慢進行不易被人覺察的氧化反應。如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗 燃燒必備的二條件：

　　①可燃物與氧氣接觸，②溫度達到著火點

　　自燃：由緩慢氧化積聚的熱量引發的自發燃燒。白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存。

　　還原反應：物質失去氧的反應。(氧化反應和還原反應不是基本反應類型) 還原劑：在化學反應中得到氧的物質。常用的還原劑有H2 、CO、C等， 具有還原性。

　　9年級化學重點知識(三)

　　1. 書寫化學方程式

　　①依據：質量守恒定律：參加化學反應的各物質質量總和,等于反應后生成的各物質質量總和。( 在一切化學反應中，反應前后元素的種類、原子的種類、各類原子的數目和原子的質量都不變)

　　②書寫化學方程式的步驟： 化學式寫正確，方程式要配平，條件箭頭要標明。

　　③遵守二原則：一是以客觀事實為基礎，不能隨便臆造化學反應和化學式; 二是遵守質量守恒定律，等號兩邊的各種原子數目必須相等

　　2.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物。 溶液由溶質和溶劑組成。(在溶液里的反應，一般是溶質參加反應) 32.溶質：被溶解的物質叫溶質(可以是氣體、液體或固體)，但沒有溶解的物質 不是溶液的一部分，不能認為是溶質。

　　例：20℃時，50克食鹽放入100水中，沒有溶解的24克食鹽不是溶質，不是溶液的一部分

　　3.溶劑：能溶解其他物質的物質叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。

　　4.飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質溶液叫做 這種溶質的飽和溶液。( 蒸發溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液)

　　5.不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液叫做

　　這種溶質的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液

　　同種溶質在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大.