初三化學中考復習

初三化學中考復習

　　復習是一次重新學習的機會。下面是由學習啦小編整理的初三化學中考復習，希望對大家有所幫助。

　　初三化學中考復習(一)

　　1、鐵跟氧氣反應

　　鐵在潮濕的空氣里(既有H2O又有O2時)易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2 O3

　　防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜(如涂漆或油);鍍鋅等金屬或烤藍

　　鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量

　　2、鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發生置換反應(反應后溶液呈淺綠

　　色)

　　① 鐵跟硫酸銅溶液反應(現代濕法冶金的先驅)化學方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　現象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅, 反應后溶液呈淺綠色

　　②鐵跟硫酸反應：Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑ 鐵跟鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl2 + H2 ↑

　　現象:有氣泡生成,反應后溶液呈淺綠色(鐵有兩種離子：鐵離子Fe亞鐵離

　　2+子Fe)

　　鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O4

　　3、生鐵和鋼：都是鐵的合金，區別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。

　　合金：金屬與金屬(或非金屬)熔合而成，具有金屬性質的混合物。(純凈物不是合金)

　　4、金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質，它們物理性質不同、化學性質相同。 它們的物理性質差別大的原因碳原子的排列不同

　　初三化學中考復習(二)

　　1.化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷;碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。(其他口訣也可)

　　2. 溶液都是均一、穩定的混合物。溶液中各部分的性質相同。溶液不一定是無色的。

　　3. 溶液在稀釋前后保持不變的是溶質的質量。

　　4. 酸的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;

　　堿的;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3

　　中性溶液水、NaCl

　　5. 某原子的原子結構示意圖 +12 2 8 2 ，該原子中的質子數為12，核電荷數為12，

　　核外電子數為易失電子，成為陽離子。

　　6. 可燃物燃燒的兩個條件是

　　(1)可燃物與氧氣充分接觸;

　　(2)溫度達到或超過可燃物的著火點。

　　7. 構成物質的基本微粒是分子、原子、離子。

　　8. 酸有鹽酸HCl、硫酸H24、硝酸HNO。

　　9. 水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。

　　10. 氫氣的用途有

　　(1)冶煉金屬(還原性);

　　(2)焊接金屬(可燃性);

　　(3)探空氣球(比空氣輕)。

　　初三化學中考復習(三)

　　1. 空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO、二氧化氮NO。

　　2. 氫氣在空氣中燃燒的產物對空氣沒有污染。 33. 空氣中按體積分數計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。

　　4. 可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O。

　　5. 氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態氧和固態氧均為淡藍色。

　　6. 硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰。

　　7. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。 38. 磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。

　　9. 鎂在氧氣中燃燒發出耀眼的白光，生成白色固體。

　　10. 實驗室制取氧氣所用的藥品是(1)氯酸鉀(白)和二氧化錳(黑)的混合物;