9年級(jí)下冊(cè)化學(xué)第七章筆記

9年級(jí)下冊(cè)化學(xué)第七章筆記

　　化學(xué)筆記能幫助學(xué)生將課堂知識(shí)梳理得更有條理性。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來(lái)的9年級(jí)下冊(cè)化學(xué)第七章筆記和習(xí)題，希望對(duì)大家有所幫助。

　　9年級(jí)下冊(cè)化學(xué)第七章筆記：

　　課題一 溶液的形成

　　1.溶液：由一種或幾種的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的，穩(wěn)定的混合物，就叫做溶液。

　　2.能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)，叫做溶劑;被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。(水是最常用的溶劑)

　　3.溶質(zhì)可以是固體，氣體或液體。如果兩種液體互相溶解時(shí)，質(zhì)量多的是溶劑，質(zhì)量少的是溶質(zhì)，其中一種是水，水就是溶劑。

　　4.同種溶質(zhì)在不同溶劑中，溶解時(shí)不一樣;不同溶質(zhì)在同種溶劑中，溶解也不一樣。

　　5.碘能溶于汽油，不能溶于水;高錳酸鉀能溶于水，不能溶于汽油。

　　6.由小液滴(油)分散到液體里形成的混合物就叫做乳濁液。

　　7.洗滌劑具有乳化作用，它能使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小液滴，而不聚成大油珠。

　　課題二 溶解度

　　1.在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做飽和溶液;還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。

　　2.熱的液體冷卻后，以溶解在液體中的溶質(zhì)以晶體的形式析出，這一過(guò)程叫做結(jié)晶。

　　3.只有指明在“一定量溶劑里”和“在一定溫度下”，溶劑的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。

　　4.飽和溶液→增加溶劑或升高溫度→不飽和溶液;不飽和溶液→增加溶質(zhì)、降低溫度或蒸發(fā)溶劑→飽和溶液。

　　5.海水曬鹽不是降低溫度而是蒸發(fā)水分，因?yàn)槁然c隨溫度變化不大。

　　6.大多數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而增大;少數(shù)固體溶解度隨溫度變化不大，如氯化鈉;個(gè)別物質(zhì)隨溫度升高而減小，如熟石灰。

　　7.固體溶解度表示在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就是固體的溶解度。

　　8.氣體溶解度是指在一定溫度下，這種氣體在101kPa溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)的氣體體積，就是氣體的溶解度。

　　9.壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大;溫度越高，氣體溶解度越小。

　　課題三 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　1.對(duì)于有色溶液來(lái)說(shuō)，可以根據(jù)顏色的深淺區(qū)分溶液是稀還是濃，但方法粗略。

　　2.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)*100%

　　9年級(jí)下冊(cè)化學(xué)第七章習(xí)題：

　　一、填空題(共30分，1~6小題每空1分，7~8小題每空2分)

　　1.將30℃的硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)水分后仍然恢復(fù)至30℃，則杯底有______________，溶液為_(kāi)_____________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

　　2.影響氣體物質(zhì)溶解度的因素除與溶質(zhì)和溶劑性質(zhì)有關(guān)外，還與______________、______________有關(guān)。20℃時(shí)，Cl2的溶解度為2.5，其意義是：在20℃時(shí)，壓強(qiáng)為_(kāi)___________時(shí)，在____________水中，最多可溶解Cl2____________。

　　3.在溶解性、溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)三個(gè)概念中，與溫度無(wú)關(guān)的是____________;____________是物質(zhì)____________的定量表示。要增大Na2SO4在水中的溶解度，可采用____________方法。

　　4.將飽和的石灰水變?yōu)椴伙柡偷氖宜娜N方法是：①②_____________________;③__________________________________________。

　　5.用“>”、“<”或“=”符號(hào)填空。

　　(1)V1 mL水和V2 mL酒精混合后溶液的體積____________(V1+V2) mL

　　(2)t ℃時(shí)，NaCl的溶解度為5 g，則t ℃時(shí)，10 g NaCl飽和溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______________5%

　　(3)同一溫度下，分別將100 g KCl飽和溶液和200 g KCl飽和溶液蒸發(fā)掉10 g水，析出的晶體質(zhì)量分別為m g和n g，則m______________n

　　(4)將5 g CuSO4完全溶于95 g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________5%

　　6.60℃時(shí)將36 g硝酸鉀溶于204 g水中，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________。將此溶液平均分成三等份：

　　(1)取第一份，將溫度升高到90℃，此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。

　　(2)取第二份，要使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原來(lái)增加一倍，需加入硝酸鉀固體____________g。

　　(3)取第三份，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)的一半，需加水____________g。

　　7.存放汽水時(shí)要注意兩點(diǎn)：第一，要放在陰涼的地方，這是因?yàn)開(kāi)_____________________;第二，盛放汽水的玻璃瓶蓋必須密閉，這是因?yàn)開(kāi)____________________________________。

　　8.汽車(chē)、電動(dòng)車(chē)一般要使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池用的酸溶液是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的稀硫酸，若用1 L溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3)配制該稀硫酸時(shí)，需要蒸餾水(密度為1 g/cm3)_____________________L，配制稀硫酸的質(zhì)量為_(kāi)___________kg。

　　二、選擇題(共30分，每小題2分)

　　9.下列物質(zhì)不可能與水形成飽和溶液的是

　　A.酒精 B.熟石灰

　　C.二氧化碳 D.硝酸鉀

　　10.下列組成為無(wú)色溶液的是

　　A.白酒 B.牛奶

　　C.碘酒 D.蒸餾水

　　11.把少量下列物質(zhì)分別放到水里，充分?jǐn)嚢韬螅梢缘玫饺闈嵋旱氖?/p>

　　A.面粉 B.植物油

　　C.高錳酸鉀 D.蔗糖

　　12.在①碘酒 ②糖水 ③70%的酒精 ④稀硫酸等幾種溶液中，溶劑是同一種物質(zhì)的是

　　A.①③ B.②④ C.①②③ D.②③④

　　13.欲將80 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液稀釋到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，需要加水 A.800 g B.80 g C.8 g D.0.8 g

　　14.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法：①溶質(zhì)只能是固體;②溶劑一定是水;③一種溶液中只含有一種溶質(zhì);④溶液是無(wú)色的純凈物。其中錯(cuò)誤的是

　　A.①③④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④

　　15.室溫下，飽和食鹽水露置在空氣中一段時(shí)間后，有少量固體析出，這是因?yàn)?A.氯化鈉溶解度變小

　　B.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小 C.溶劑質(zhì)量減少

　　D.溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

　　16.在一定溫度下，向盛有氯化鈉飽和溶液的燒杯中加入氯化鈉晶體后，則 A.晶體質(zhì)量減少 B.晶體質(zhì)量不變 C.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D.氯化鈉溶解度增大

　　17.下列關(guān)于飽和溶液的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

　　A.在溫度不變時(shí)，KNO3飽和溶液不能再溶解KNO3

　　B.在溫度升高時(shí)，某物質(zhì)的飽和溶液一定能繼續(xù)溶解該物質(zhì) C.室溫下，與固體溶質(zhì)共存的溶液一定是這種溶質(zhì)的飽和溶液 D.改變條件可以使不飽和溶液變成飽和溶液

　　18.將t℃時(shí)的某飽和溶液蒸發(fā)一定量水后再恢復(fù)到t℃時(shí)有晶體析出。下列說(shuō)法有錯(cuò)誤的是 A.溶液質(zhì)量減少 B.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

　　C.溶質(zhì)在t℃時(shí)的溶解度不變 D.溶液仍為t℃時(shí)的飽和溶液

　　19.固體物質(zhì)溶解度曲線上的任意一點(diǎn)表示 A.溶液達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量

　　B.在一定溫度和一定質(zhì)量的溶劑里溶解溶質(zhì)的質(zhì)量 C.相應(yīng)溫度下，100 g溶劑里能夠溶解溶質(zhì)的質(zhì)量

　　D.相應(yīng)溫度下，100 g溶劑里最多能夠溶解溶質(zhì)的質(zhì)量

　　20.黃金首飾的純度用“K”來(lái)表示，若24K是純金，某顧客從商店買(mǎi)了一個(gè)質(zhì)量為10.0 g 的18K金項(xiàng)鏈，這條項(xiàng)鏈的含金的質(zhì)量約為

　　A.1.8 g B.2.5 g C.10.0 g D.7.5 g

　　21.將50 g某種硫酸溶液加入到100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的硫酸中，充分混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%，則所加硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

　　A.2% B.4% C.8% D.12%

　　22.在一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液中，逐漸加入硝酸鉀固體。符合加入固體硝酸鉀質(zhì)量(m)和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量(n)的關(guān)系圖像是

　　23.用濃鹽酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)必不可少的一組儀器是 A.量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒 B.托盤(pán)天平、玻璃棒、藥匙、燒杯 C.托盤(pán)天平、玻璃棒、量筒、燒杯 D.量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管 三、選擇題(共12分，每小題3分)

　　24.在溫度不變的情況下，向一瓶硝酸鉀溶液中加入少量的硝酸鉀晶體，晶體仍能全部溶解，對(duì)此，下列結(jié)論正確的是

　　A.原硝酸鉀溶液是不飽和溶液

　　B.加入晶體后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 C.加入晶體后的溶液是飽和溶液 D.加入晶體后，溶質(zhì)的溶解度變大

　　25.在溫度不變時(shí)，某固體物質(zhì)的溶液甲，經(jīng)歷如下變化：

　　溶液丙，據(jù)此判斷，下列結(jié)論正確的是

　　A.此溫度時(shí)，該固體的溶解度為30 g

　　B.若將溶液丙蒸發(fā)10 g水，析出的晶體的質(zhì)量一定大于3 g C.溶液乙一定是不飽和溶液

　　D.溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等 26.下列溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是

　　A.t℃時(shí)，溶解度為20 g的某物質(zhì)的飽和溶液

　　B.20 g溶質(zhì)配制成100 mL溶液，該溶液的密度是1.15 g/cm3 C.100 g 20%的某溶液，加水稀釋到200 g D.100 g 10%的某溶液再溶解10 g溶質(zhì)

　　27.20℃時(shí)食鹽的溶解度為36 g，在該溫度下，將20 g食鹽溶于100 g水中配制溶液甲。取30 g甲溶液，加入6 g食鹽晶體得到溶液乙。則甲、乙兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)正確的一組是

　　A.甲：16.7% 乙：30.6% B.甲：20% 乙：30.6%

　　C.甲：20% 乙：26.5% D.甲：16.7% 乙：26.5%

　　四、簡(jiǎn)答題(共10分，28小題4分，29小題6分) 28.火藥是我國(guó)古代的四大發(fā)明之一。黑火藥是用土硝(硝酸鉀)、硫粉、木炭粉配制成的。古代生產(chǎn)土硝是從舊墻基打下來(lái)的土提煉出來(lái)的。試根據(jù)所學(xué)知識(shí)設(shè)想古人提取土硝的步驟是怎樣的?

　　29.小華用熱水配制了大半燒杯硝酸鉀的飽和溶液，讓一個(gè)較大的塑料塊浮在液面上，然后小華讓溶液冷卻至室溫(已知溶液的溫度約為60℃，室溫為20℃)。請(qǐng)你說(shuō)出小華會(huì)看到的兩個(gè)現(xiàn)象，并用學(xué)過(guò)的理化知識(shí)解釋。

　　四、計(jì)算題(共18分，30小題6分，31小題12分) 30.13 g鋅與100 g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求： (1)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　在不同溫度下的溶解度如下表 20℃時(shí)，把70 g NH4NO3溶解在50 g水中。回答下列問(wèn)題： (1)上述所得溶液是否飽和?(要求寫(xiě)出判斷依據(jù))

　　(2)若上述溶液不飽和，用哪些方法可使溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液?

　　參考答案

　　一、1.硝酸鉀晶體 飽和

　　2.溫度 壓強(qiáng) 101 kPa 1體積 2.5體積 3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度 溶解性 升高溫度 4.降溫 加水 通入適量二氧化碳?xì)怏w后過(guò)濾 5.(1)< (2)< (3)= (4)= 6.15% 15% 17.1 80

　　7.汽水里溶有二氧化碳?xì)怏w，氣體的溶解度隨溫度升高而降低 氣體溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大

　　8.4.6 6.4

　　二、9.A 10.A 11.B 12.D 13.B 14.D 15.C 16.B 17.B 18.B 19.D 20.D 21.B 22.C 23.D

　　三、24.AB 25.D 26.D 27.D

　　四、28.①加水使其充分溶解;②過(guò)濾除去泥沙等固體雜質(zhì);③加熱蒸發(fā)，濃縮至較多量晶體析出時(shí)，冷卻析出更多的KNO3晶體。

　　29.小華會(huì)看到有KNO3晶體析出。因?yàn)槲镔|(zhì)的溶解度與溫度有關(guān)，溫度越低，KNO3

　　的溶解度越小，所以隨著溫度降低，會(huì)有KNO3晶體析出。小華還會(huì)看到塑料塊浸入溶液中的體積增大。因?yàn)槔鋮s后有KNO3晶體析出，故冷卻后燒杯內(nèi)溶液密度減小，塑料塊會(huì)逐漸的下沉，塑料塊浸入溶液中的體積會(huì)增大。

　　五、30.(1)19.6% (2)26.8%

　　31.(1)由溶解度表可知，20℃時(shí)NH4NO3的溶解度為190 g。 設(shè)20℃時(shí)50 g水中溶解NH4NO3的質(zhì)量為x時(shí)正好飽和 100 g50 g

　　x=95 g 95 g>70 g =

　　190 gx

　　所以所得溶液為不飽和溶液。

　　(2)可用下面三種方法使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。 ①加入溶質(zhì)。需加入NH4NO3的質(zhì)量為：95 g-70 g=25 g ②蒸發(fā)溶劑。

　　設(shè)20℃時(shí)70 g NH4NO3溶解在質(zhì)量為y的水中恰好達(dá)到飽和 100 gy

　　y=36.84 g =

　　190 g70 g

　　故需蒸發(fā)溶劑：50 g-36.84 g=13.16 g ③降低溫度。

　　設(shè)降溫到t ℃時(shí)，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，此時(shí)100 g水中最多可溶解溶質(zhì)的質(zhì)量為z 50 g100 g

　　z=140 g 即此時(shí)的溶解度為140 g，查表可知對(duì)應(yīng)的溫度為10℃。 =

　　70 gz