離子方程式易錯點分析

　　離子方程式，即用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。不是所有的電解質都可以拆開：例如 濃硫酸與氯化鈉加熱制氯化氫氣體，因為反映體系內沒有水，所以電解質不能電離，不能寫成離子方程式。

　　①所有氧化物和過氧化物一律寫化學式，初學者易忽略只有易溶且易電離的電解質用離子符號表示，往往將許多不可溶的強電解質拆開，導致錯誤。這里必須清楚，像過氧化鈉、氧化鈉等活潑金屬氧化物或過氧化物，雖然是易溶的電解質但是不可拆。

　　②還有像碳酸氫鈉，屬于可溶的強電解質，但是有時(例如向飽和碳酸鈉中通二氧化碳)也寫作化學式，那就要看它主要是以固態物質形式存在，還是在溶液中以離子形式存在。

　　③強酸的酸式鹽如硫酸氫鈉要拆成鈉離子、氫離子和硫酸根離子(高中只有硫酸氫鹽屬此類);弱酸酸式鹽如碳酸氫鈉則拆成鈉離子和碳酸氫根離子(碳酸、磷酸、亞硫酸等的酸式鹽皆屬此類)。

　　④弱電解質、非電解質、氧化物、單質、沉淀、氣體都不能拆。

　　32種易誤拆而不能拆的物質

　　BaCO3, CaCO3, MgCO3, Ag2CO3

　　FeS , CuS， Fe(OH)3, Cu(OH)2,

　　Al(OH)3, Mg(OH)2， NH3·H2O， AgCl,

　　AgBr， CH3COOH, HF,

　　HClO, H2CO3, H2S, H2SO3

　　MnO2, CuO, Fe2O3, Al2O3,

　　Na2O, Na2O2 98%濃硫酸 石灰乳Ca(OH)2

　　不能拆的酸式弱酸根離子有：

　　HCO3-, HS-, HSO3-, H2PO4-,

　　HPO4 2-

　　注意：當Ca(OH)2為澄清石灰水時要拆，為石灰乳時不拆

　　判斷溶液中離子能否大量共存的規律

　　多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色，二性，三特殊，四反應。

　　1.一色--溶液顏色

　　若限定無色溶液，則Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-,Cr2O2- 等有色離子不能存在。

　　2.二性--溶液的酸，堿性

　　⑴在強酸性溶液中，OH-及弱酸根陰離子(如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等)不能大量存在。

　　⑵在強堿性溶液中，弱堿陽離子(如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等)不能大量存在。

　　⑶酸式弱酸根離子(如HCO3-,HSO3-,HS-)在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在。

　　3.三特殊--三種特殊情況

　　⑴AlO2-與HCO3-不能大量共存：

　　AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

　　⑵“NO3-+H+”組合具有強氧化性，能與S2-,Fe2+,I-,SO32-等因發生氧化還原反應而不能大量共存

　　⑶NH4+與CH3COO-，CO32-，Mg2+與HCO3-等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度很小，它們在溶液中能大量共存(加熱就不同了)。

　　4.四反應--四種反應類型

　　指離子間通常能發生的四種類型的反應，能相互反應的離子顯然不能大量共存。

　　⑴復分解反應

　　如Ba2+與SO42-，NH4+與OH-，H+與CH3COO-等

　　⑵氧化還原反應

　　如Fe3+與I-,NO3-(H+)與Fe2+,MnO4-(H+)與Br-等

　　⑶相互促進的水解反應

　　如Al3+與HCO3-,Al3+與AlO2-等

　　⑷絡合反應

　　如Fe3+與SCN-等。

　　5.看符號是否齊全

　　看“=” “<==>”(可逆符號)“↓” “↑”及必要條件是否正確、齊全。