高二化學選修3試卷及答案
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高二化學選修3試卷及答案
高二化學的教材比其他年級多了選修部分，這些教材所對應的化學試卷主要考察基礎知識點。下面是學習啦小編為您帶來的高二化學選修3試卷及答案，希望對大家有所幫助。高二化學選修3試卷：
一、選擇題(每小題只有一個正確選項 )1. 下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態排布的是
A. Na: 1s22s22p53s2 B. S2-: 1s22s22p63s23p6
C. N:1s22s22p3 D. Si: 1s22s22p63s23p2
2. 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是
A.半導體材料砷化鎵 B. 透明陶瓷材料硒化鋅
C. 吸氫材料鑭鎳合金 D.超導材K3C60
3. 第三能層含有的軌道數為
A.3 B. 5 C. 7 D. 9
4.某元素質量數51，中子數28，其基態原子未成對電子數為
A.0 B.1 C. 2 D.3
5.4p軌道填充一半的元素，其原子序數是
A.15 B. 33 C. 35 D. 51
6. 以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是
A. P4O6 B. BF3 C. PCl5 D. H3O+
7.元素電負性隨原子序數的遞增而增強的是
A.Na, K, Rb B.N, P, As C.Si, P, Cl D. O, S, Cl
8.短周期元素R的原子核外電子數等于核內中子數，該元素單質7.8g與氧氣充分反應可生成13g化合物RO，則該元素的價電子層是
A.1S2 B.2S2 C.3S2 D.4S2
二、選擇題(每小題有1-2個正確選項 )
9. A、B都是短周期元素，原子半徑B>A，它們可形成化合物AB2，由此可以得出的正確判斷是
A.原子序數：A
C.A可能在第2周期ⅣA族 D. A肯定是金屬元素
10. 下列關于砷(As)元素的敘述中，正確的是
A. 在AsCl3分子中，砷原子最外層電子數為8; B. Na3AsO4溶液的pH大于7;
C. 砷的氫化物的化學式為AsH3，它是一種強氧化劑;
D. 砷的相對原子質量為74.92，由此可知砷原子核內有42個中子。
11. X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布為ns1，3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是
A、X3YZ3 B、X2YZ2 C、XYZ2 D、XYZ3
12. 若某原子在處于能量最低狀態時，外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是
A.該元素原子處于能量最低狀態時，原子中共有3個未成對電子
B.該元素原子核外共有5個電子層
C.該元素原子的M能層共有8個電子 D.該元素原子最外層共有3個電子
13.下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是
A.熱穩定性：HFNa+>Mg2+>Al3+
C.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D.熔點：Li
14. X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物,則X、Y原子基態時最外層的電子排布可能是
A.X：3s23p1 Y：3s23p5 B.X：2s22p3 Y：2s22p4
C.X：3s23p1 Y：3s23p4 D.X：3s2 Y：2s22p3
A.鉀(K)原子基態的原子結構示意圖為
C.Mg的原子基態電子排布式為1s22s22p63s23p1
D.Ca2+離子基態電子排布式為1s22s22p63s23p6
16. 據酸堿質子理論，凡是能給出質子的分子或離子都是酸，凡是能給合質子的分子或離子都是堿，按照這種理論下列物質既屬于酸又屬于堿的是
A.NaCl B.H2O C.NaHCO3 D.Al2O3
三、填空題
17. 某元素最高化合價為+5，原子最外層電子數為2，半徑是同族中最小的，其核外電子排布式為 ，價電子構型為 ，屬 區元素
18. 第一電離能I1是指氣態原子X(g)失去一個電子成為氣態陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖。
⑴ 認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規律，將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來，構成完整的圖像。
⑵ 從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規律是____________;
⑶ 上圖中5號元素在周期表中的位置是_____________、_______________;
⑷ 上圖中4、5、6三種元素的氣態氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態氫化物低很多，原因是：_________________________________________________。
(5) 同周期內，隨原子序數增大，I1值增大。但個別元素的I1值出現反常現試預測下列關系式中正確的是______。
①E(砷)>E(硒) ②E(砷)
③E(溴)>E(硒) ④E(溴)
19、. 下表列出了前20號元素中的某些元素性質的有關數據：
| 元素編號 元素性質 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
| 原子半徑（10－10m） | 1.52 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.71 |
| 最高價態 | +1 | ＋1 | / | ＋3 | ＋4 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | / |
| 最低價態 | / | / | －2 | / | －4 | －3 | －1 | / | －3 | －1 |
(2)上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩定結構的物質可能是(寫分子式) 。
(1)元素“o”在周期表中的位置是
(2)畫出“c”的價電子排布式 。
(4)b、c、d、e、f的氫化物的沸點(℃)直角坐標圖如右，序列“5”氫化物的化學式為：;序列“1”氫化物的電子式為： 。
21. 硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：
①將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2 ~ 3遍;
②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50 ~ 80℃之間至鐵屑耗盡;
③趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶;
④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2 ~ 3次，再用濾紙將晶體吸干;
⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。請回答下列問題：
(1) 寫出Fe2+的核外電子排布式(2) 用軌道表示式表示Fe3+的3d電子的排布情況
(3) Fe(OH)3在堿性介質中與NaClO反應生成Na2FeO4和NaCl，ClO-的電子式是 ，Fe(OH)3與NaClO反應的化學方程式是 。
(4) 硫酸亞鐵制備中實驗步驟①的目的是 。
(5) 實驗步驟②明顯不合理，理由是 。
(6) 實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是
(2) 若X基態原子外圍電子排布式為3s1，甲是由兩種短周期元素的原子構成的AB4型非極性分子，且是常見的有機溶劑， 甲的電子式 ，乙的化學式為 。23. 已知某元素的電離能(IA/kJ*mol-1)：I1=577;I2=1820;I3=2740;I4=11600;I5=14800;I6=18400;I7=23400,試回答：
(1)當1mol該元素原子失去3mol電
子時消耗的能量是多少?(2)該元素是否存在+1價離子?為什么?
高二化學選修3試卷答案：
一、二選擇題| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| A | B | D | D | B | A | C | C |
| 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14] | 15 | 16 |
| AC | AB | AC | B | AD | BC | BD | BC |
17. 1s22s22p63s23p63d34s2 ， 3d34s2 ， d
18.(1)
(3) 第三周期，ⅤA族 ;
(4) 因同主族上一周期的元素的氫化物分子間存在氫鍵 ;
20.(1) 第四周期第VIII族
(2) 2s22p2
(3) Ar ， Al (填元素符號)
(3) 略 ， 4OH-+2 Fe(OH)3+3ClO-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
(4) 除去鐵屑上的油污
(5) Fe可能被氧化成Fe3+
(6) 洗滌晶體中混有的稀硫酸，減少洗滌過程中晶體的損耗。
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