高二化學選修4練習題及答案
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勤做練習題是高二化學生活中最重要的學習方法之一，也是提高高二化學成績的唯一可行方法。下面是由學習啦小編帶來的高二化學選修4練習題及答案，做完記得及時校對答案。
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
一、單項選擇題(本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只是一個選項符合題意)
1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ,下列熱化學方程式正確的是( )
A.CH3OH(l)+ 3/2 O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+725.8 kJ/mol
B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452 kJ/mol
C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-725.8 kJ/mol
D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452 kJ/mol
2、已知反應：①101kPa時，2C(s)+O2(g)==2CO(g);ΔH=-221 kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol
下列結論正確的是
A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol
B.①的反應熱為221 kJ/mol
C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ/mol
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量
3、將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示。在相同的條件下，將b g(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線(圖中虛線所示)正確的是( )
A.達到化學平衡時，4v正(O2) = 5v逆(NO)
B.若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態
C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D.化學反應速率關系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)
6.若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反應，則二者物質的量濃度之比應為( )
A.10∶1 B.5∶1 C.1∶1 D.1∶10
7、有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是( )
A. V3>V2>V1 B. V3=V2=V1 C. V3>V2=V1 D. V1=V2>V3
8.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是( )
A 水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B 水的離了積不變、pH不變、呈中性
C 水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D 水的離子積變大、pH變小、呈中性
A.加入水時，平衡向逆反應方向移動
B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
二、不定項選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有一個或兩個選項符合題意。)
A.正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動
B.正反應速率變小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動
C.正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動
D.正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移動
11.相同體積的pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是
A.弱酸溶液產生較多的氫氣 B.強酸溶液產生較多的氫氣
C.兩者產生等量的氫氣 D.無法比較兩者產生氫氣的量
12.在10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是( )
A.c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc) D.c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(OH-)
13.將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：
?、儆梦镔|A表示的反應平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
?、? s時物質A的轉化率為70%
④2 s時物質B的濃度為0.7 mol·L-1
其中正確的是( )
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
A.均減半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.均減少1 mol
15.合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：
A.點a的正反應速率比點b的大
B.點c處反應達到平衡
C.點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣
D.其他條件不變，773 K下反應至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大
A.2mol C B.2molA、1molB和1molHe(不參加反應)
C.1molB和1molC D.2molA、3molB和3molC
18.下列敘述正確的是
A.0.1 mol·L-1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B.10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12
C.在0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.0.1 mol·L-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
?、颉⒎沁x擇題 ( 本大題共8 題, 共計63分)
三、填空：
20、(9分) 在密閉容器中，有一定起始濃度的氙(Xe)和F2反應，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內的分壓與反應溫度的關系如圖所示(已知氣體的分壓之比等于物質的量之比)。
?、?900K時，容器中存在的組分有_________________。
21、(7分)用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案是：
甲：①稱取一定質量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL;
②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質。
乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100 mL;
?、诜謩e取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL;
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質。
(1)在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是_____________。
(2)甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH______1(選填>、<、=)
乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是______。(多選扣分)
a.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快;
b.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快;
c.兩個試管中產生氣體速率一樣快。
(3)請你評價：乙方案中難以實現之處和不妥之處_________________
(4)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)，作簡明扼要表述。
22.(8分)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 (填“偏大、偏小、無影響”)
(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由
(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 ;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
23. (8分)(1)AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“堿”性)，常溫時的pH 7
(填“>”、“=”、“<”)，原因是(用離子方程式表示)：
實驗室在配制AgNO3的溶液時為了抑制其水解，常將AgNO3固體先溶于較濃的 中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。
(2)把FeCl3溶液加熱蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是 。原因是(用簡要的文字和化學方程式來說明)：_____________________________________________。
24.(3分)蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定?，F根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
_________________
25、(8分) (1)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示________________，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值__________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
(2)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發生如下反應：
(3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。
?、俦碇? min～4 min之間反應處于_________狀態;C1數值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
?、诜磻? min～5 min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是_______(單選)，表中5 min～6 min之間數值發生變化，可能的原因是_______(單選)。
a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度
四·計算題
根據上述數據，完成下列填空：
(1)在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為_____mol/(L·min)。
(2)在實驗2，A的初始濃度c2=____________mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是___________。
(3)設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_______v1(填>、=、<)，且c3_______1.0 mol/L(填>、=、<)。
(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應(選填吸熱、放熱)。
理由是____________________________________________
(1)若反應進行到某時刻t時，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6 mol,計算a的值。
(2)反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L(標況下)，其中NH3的含量(體積分數)為25%。計算平衡時NH3的物質的量。
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比
(4)平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=___________。
二、不定項選擇(3×10=30)
三、填空題(共43分)
20.(9分)(1)Xe + 3 F2===== XeF6 6 (2)>
(3)XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F2
21、(7分)(1)100mL容量瓶(2)> b
(3)配制pH=1的HA溶液難以實現 不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同
(4)配制NaA溶液，測其pH值>7即證明HA是弱電解質
22.(8分)(1)環形玻璃攪拌棒
(2)減少實驗過程中的熱量損失。
(3)偏小
(4)不相等;相等;因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關
(5)偏小;
24、(3分)CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO2(g) △H=―218.0kJ/mol
25、(8分)(1)可逆反應的進行程度越大 可能增大也可能減小
(2)0.03
(3)①平衡 大于 ②d a
四.計算題
26、(8分)(1)0.013
(2)1.0 催化劑
(3)> >
(4)吸熱 溫度升高時，平衡向右移動
27、(12分)(1)解法一：由反應的化學方程式得知，反應掉的N2和生成NH3的物質的量之比為1∶2，設反應掉N2的物質的量為x mol。
則x∶6=1∶2
解之x=3
a=13+3=16。
解法二：
(3)5∶4
(4) 3∶3∶2
高二化學選修4練習題
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
一、單項選擇題(本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只是一個選項符合題意)
1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ,下列熱化學方程式正確的是( )
A.CH3OH(l)+ 3/2 O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+725.8 kJ/mol
B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452 kJ/mol
C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-725.8 kJ/mol
D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452 kJ/mol
2、已知反應：①101kPa時，2C(s)+O2(g)==2CO(g);ΔH=-221 kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol
下列結論正確的是
A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol
B.①的反應熱為221 kJ/mol
C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ/mol
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量
3、將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示。在相同的條件下，將b g(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線(圖中虛線所示)正確的是( )
B.若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態
C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D.化學反應速率關系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)
6.若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反應，則二者物質的量濃度之比應為( )
A.10∶1 B.5∶1 C.1∶1 D.1∶10
7、有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是( )
A. V3>V2>V1 B. V3=V2=V1 C. V3>V2=V1 D. V1=V2>V3
8.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是( )
A 水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B 水的離了積不變、pH不變、呈中性
C 水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D 水的離子積變大、pH變小、呈中性
B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
二、不定項選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有一個或兩個選項符合題意。)
B.正反應速率變小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動
C.正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動
D.正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移動
11.相同體積的pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是
A.弱酸溶液產生較多的氫氣 B.強酸溶液產生較多的氫氣
C.兩者產生等量的氫氣 D.無法比較兩者產生氫氣的量
12.在10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是( )
A.c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc) D.c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(OH-)
13.將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
?、? s時物質A的轉化率為70%
④2 s時物質B的濃度為0.7 mol·L-1
其中正確的是( )
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
15.合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：
B.點c處反應達到平衡
C.點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣
D.其他條件不變，773 K下反應至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大
C.1molB和1molC D.2molA、3molB和3molC
18.下列敘述正確的是
A.0.1 mol·L-1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B.10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12
C.在0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.0.1 mol·L-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
三、填空：
20、(9分) 在密閉容器中，有一定起始濃度的氙(Xe)和F2反應，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內的分壓與反應溫度的關系如圖所示(已知氣體的分壓之比等于物質的量之比)。
21、(7分)用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案是：
甲：①稱取一定質量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL;
②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質。
乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100 mL;
?、诜謩e取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL;
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質。
(1)在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是_____________。
(2)甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH______1(選填>、<、=)
乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是______。(多選扣分)
a.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快;
b.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快;
c.兩個試管中產生氣體速率一樣快。
(3)請你評價：乙方案中難以實現之處和不妥之處_________________
(4)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)，作簡明扼要表述。
(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 (填“偏大、偏小、無影響”)
(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由
(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 ;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
23. (8分)(1)AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“堿”性)，常溫時的pH 7
(填“>”、“=”、“<”)，原因是(用離子方程式表示)：
實驗室在配制AgNO3的溶液時為了抑制其水解，常將AgNO3固體先溶于較濃的 中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。
(2)把FeCl3溶液加熱蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是 。原因是(用簡要的文字和化學方程式來說明)：_____________________________________________。
24.(3分)蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定?，F根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
_________________
25、(8分) (1)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示________________，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值__________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
(2)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發生如下反應：
?、俦碇? min～4 min之間反應處于_________狀態;C1數值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
?、诜磻? min～5 min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是_______(單選)，表中5 min～6 min之間數值發生變化，可能的原因是_______(單選)。
a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度
四·計算題
(1)在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為_____mol/(L·min)。
(2)在實驗2，A的初始濃度c2=____________mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是___________。
(3)設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_______v1(填>、=、<)，且c3_______1.0 mol/L(填>、=、<)。
(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應(選填吸熱、放熱)。
理由是____________________________________________
(2)反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L(標況下)，其中NH3的含量(體積分數)為25%。計算平衡時NH3的物質的量。
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比
(4)平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=___________。
高二化學選修4練習題答案
一、單選(3×9=27)| 題號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | B | A | C | B | A | B | C | D | B |
| 題號 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 |
| 答案 | C | A | A | B | C | AD | A | AB | BC | B |
20.(9分)(1)Xe + 3 F2===== XeF6 6 (2)>
21、(7分)(1)100mL容量瓶(2)> b
(3)配制pH=1的HA溶液難以實現 不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同
(4)配制NaA溶液，測其pH值>7即證明HA是弱電解質
22.(8分)(1)環形玻璃攪拌棒
(2)減少實驗過程中的熱量損失。
(3)偏小
(4)不相等;相等;因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關
(5)偏小;
25、(8分)(1)可逆反應的進行程度越大 可能增大也可能減小
(2)0.03
(3)①平衡 大于 ②d a
四.計算題
26、(8分)(1)0.013
(2)1.0 催化劑
(3)> >
(4)吸熱 溫度升高時，平衡向右移動
27、(12分)(1)解法一：由反應的化學方程式得知，反應掉的N2和生成NH3的物質的量之比為1∶2，設反應掉N2的物質的量為x mol。
則x∶6=1∶2
解之x=3
a=13+3=16。
解法二：
(4) 3∶3∶2
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