高二化學影響化學平衡的因素測試題答案(2)
11.在密閉容器中進行下列反應：CO2(g)+C(s)??2CO(g) ΔH>0，達到平衡后，改變下列條件，則指定物質的濃度及平衡如何變化?
(1)增加C，平衡__________，c(CO)__________。
(2)減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡__________，c(CO2)__________。
(3)通入N2，保持密閉容器體積不變，溫度不變，則平衡__________，c(CO2)__________。
(4)保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡__________，c(CO)__________。
解析：(1)C為固體，增加C，其濃度并不變，平衡不發生移動;(2)減小容器體積，相當于增大壓強，向氣體體積減小的方向移動;(3)通入的N2不參加反應，并且密閉容器體積和溫度不變時，各物質的濃度并不變，平衡不發生移動;(4)其他條件相同，升高溫度，平衡向吸熱方向移動。
答案：(1)不移動 不變 (2)向逆反應方向移動 增大 (3)不移動 不變 (4)向正反應方向移動 增大
12.如下圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100 mL 6 mol/L的HCl的溶液中放入25 gNaOH固體，同時向燒杯乙中放入25 g NH4NO3固體，攪拌使之溶解。
(1)A瓶中氣體顏色__________，理由是_____________________。
(2)B瓶中氣體顏色__________，理由是_____________________。
解析：NaOH與鹽酸發生中和反應為放熱反應，使溶液及A中氣體溫度升高，故使平衡2NO2??N2O4(正反應為放熱反應)向左移動，氣體顏色變深;NH4NO3溶于水要吸熱，溶液溫度降低，使上述平衡向右移動，氣體顏色變淺。新課標第一網
答案：(1)變深 甲中NaOH溶解放熱，中和HCl也放熱，使溶液及A中氣體溫度升高，2NO2??N2O4(正反應為放熱反應)平衡向左移動，NO2濃度增大，顏色加深
(2)變淺 乙中NH4NO3溶解吸熱，使溶液及B中氣體溫度降低，使反應2NO2??N2O4(正反應為放熱反應)向右移動，NO2濃度減小，顏色變淺
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13.(2011•福建高考)25 ℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發生反應：
Sn(s)+Pb2+(aq)??Sn2+(aq)+Pb(s)，體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A.往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c(Pb2+)增大
B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+)變小
C.升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明該反應ΔH>0
D.25 ℃時，該反應的平衡常數K=2.2
解析：金屬活潑性Sn>Pb，向平衡體系中加入鉛后，c(Pb2+)不變，A錯誤;加入少量Sn(NO3)2固體，c(Sn2+)增大，平衡逆向移動，c(Pb2+)增大，B錯誤;升溫c(Pb2+)增大，說明平衡逆向移動，正反應放熱，C錯誤;由方程式和圖示數據得平衡常數K=cSn2+cPb2+=0.220.1=2.2，D正確。
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14.反應A(g)+B(g)??C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
(1)該反應是__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率__________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是________________________。
(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?________，原因是______________________________________。
(4)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1__________，E2__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
解析：由圖可知反應物的能量比生成物的能量高，所以該反應是一個放熱反應。根據勒夏特列原理，當溫度升高時，平衡應向著能夠削弱這種改變的方向移動，即逆向移動，所以A、B的轉化率都要減小。加入了催化劑是降低了活化能，增加了活化分子，所以反應速率加快了，但反應物和生成物之間的能量差是沒有變化的，降低活化能使E1、E2都減小。
答案：(1)放熱
(2)減小 根據勒夏特列原理，升高溫度有利于平衡向吸熱反應方向移動，因而該反應中A的轉化率減小
(3)沒有 催化劑只能改變化學反應的速率和途徑，不能改變化學反應的始態和終態的能量，因此對反應熱沒有影響 (4)減小 減小