高二化學上冊期中考試題

　　化學的學習，會讓我們收獲很多有趣的知識。下面是學習啦小編收集整理高二化學上冊期中考試題目以供大家學習。

　　一、選擇題(本題共25道小題，每小題2分，且只有一個正確選項，共50分)

　　1.某實驗小組學生按照課本實驗要求，用50 mL 0.5 mol•L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是(　　)

　　A.實驗過程中沒有熱量損失

　　B.圖中實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒

　　C.燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯

　　D.酸或堿的物質的量越大，所測中和熱的數值越大

　　2.對處于化學平衡的體系，由化學平衡與化學反應速率的關系可知

　　A.化學反應速率變化時，化學平衡一定發生移動

　　B.化學平衡發生移動時，化學反應速率一定變化

　　C.正反應進行的程度大，正反應速率一定大

　　D.只有在催化劑存在條件下，才會發生化學反應速率變化而化學平衡不移動的情況

　　3.下列各組物質的燃燒熱相等的是

　　A.碳和一氧化碳 B.淀粉和纖維素

　　C.1 mol碳和3 mol碳 D.3 mol C2H2和1 mol C6H6

　　4.同溫同壓下，已知下列各反應為放熱反應，下列各熱化學方程式中ΔH最小的是

　　A.2A(l)+B(l)===2C(g)　ΔH1 B. 2A(g)+B(g)===2C(l)　 ΔH2

　　C.2A(g)+B(g)===2C(g)　ΔH3 D.2A(l)+B(l)===2C(l)　ΔH4

　　5.以下反應可以用熵判據來解釋的是

　　A.硫酸銅飽和溶液降低溫度時有晶體析出

　　B.(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ/mol

　　C.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s) △H=-175.7kJ/mol

　　D.2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol

　　6.在氣體參與的反應中，能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大的方法是

　　①增大反應物的濃度　 ②升高溫度　 ③增大壓強　 ④移去生成物 ⑤加入催化劑

　　A.①②③ B.①②③⑤ C.②⑤ D.①②③④⑤

　　7.已知下列反應的熱化學方程式：

　　6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1

　　2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2

　　C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3

　　則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為

　　A.12△H3+5△H2-2△H1 B.2△H1-5△H2-12△H3

　　C.12△H3-5△H2-2H1 D.△H1-5△H2-12△H3

　　8.在容積為2L的密閉容器中充入2molSO2和一定量O2，發生反應2SO2+O2 2SO3，當反應進行到4min時，測得n(SO2)=0.6mol。若反應進行到2min時，容器中SO2的物質的量是

　　A.等于1.3mol B.小于1.3mol C.大于1.4mol D.等于1.4mol

　　9.根據碘與氫氣反應的熱化學方程式

　　(i) I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol

　　(ii) I2(s)+H2(g) 2HI(g) △H=+ 26.48kJ/mol

　　下列判斷正確的是

　　A.254g I2(g)中通入2g H2(g)，反應放熱9.48 kJ

　　B.1 mol固態碘與1mol氣態碘所含的能量相差l7.00 kJ

　　C.反應(i)的產物比反應(ii)的產物穩定

　　D.反應(i) 拆開1mol I-I鍵與1mol H-H鍵需要的總能量小于拆開2mol H-I鍵需要的總能量

　　10.在密閉容器中進行下列反應：M(g)+N(g) R(g)+2X，該反應中R的體積分數如圖所示，下列情況正確的是( )

　　A.正反應為吸熱反應，X為氣體

　　B.正反應為吸熱反應，X為固體或液體

　　C.正反應為放熱反應，X為氣體

　　D.正反應為放熱反應，X為固體或液體

　　11.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是 ( )

　　A.反應開始到10s，用Z表示的反應速率0.158mol/(L•s)

　　B.反應開始到10s，X的物質的量濃

　　度減少了0.79mol/L

　　C.反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%

　　D.反應的化學方程式為：X(g)+Y(g) Z(g)

　　12.將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于固定容積的容器內,在一定條件下,發生反應:

　　2SO2 + O2 2SO3,達平衡時SO3為n mol。相同溫度下分別按下列配比,平衡后SO3的物質的量大于n mol的是

　　A.2mol SO2和1mol O2 B.2mol SO2和1mol O2和2mol SO3

　　C.4mol SO2和1mol O2 D.3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3

　　13.某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規律(圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量)：根據以上規律判斷，下列結論正確的是

　　A.反應Ⅰ：△H>0，P2>P1

　　B.反應Ⅱ：△H<0，T1>T2

　　C.反應Ⅲ：△H>0，T2

　　D.反應Ⅳ：△H<0，T2>T1

　　14.下列化學反應ΔH最大的是

　　A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq )+H2O(l);△H1

　　B. NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l);△H2

　　C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa (aq )+H2O(l);△H3

　　D.NaOH(aq)+ H2SO4(濃)= Na2SO4(aq)+H2O(l);△H4

　　15.1g H2燃燒生成液態水放出142.9 kJ的熱量，下列熱化學方程式書寫正確的是( )

　　A.2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1)， ΔH = —142.9　kJ•mol-1

　　B.2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1)， ΔH = —571.6　kJ•mol-1

　　C.2H2+O2 = 2H2O， ΔH = —571.6　kJ•mol-1

　　D.H2(g)+ O 2(g) = H2O (1)， ΔH = +285.8　kJ•mol-1

　　16.高溫下2HBr(g) H2(g)+Br2(g); △H>0,達到平衡時，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法

　　A.降低溫度 B.縮小體積 C.減小壓強 D. 增大H2濃度

　　17.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結論是(　　)

　　A.反應在c點達到平衡狀態

　　B.反應物濃度：a點小于b點

　　C.反應物的總能量低于生成物的總能量

　　D.Δt1=Δt2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段

　　18.反應NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g),在某一溫度下達到平衡。下列各種情況中,不能使化學平衡發生移動的是

　　A.其他條件不變時通入SO2氣體 B.移走一部分NH4HS固體

　　C.容器體積不變,充入NH3 D.壓強不變時,充入N2

　　19. 已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ，且O2中1 mol O===O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中形成1 mol H—O鍵時放出熱量463 kJ，則H2中1 mol H—H鍵斷裂時吸收的熱量為 (　 )

　　A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ