2015高二化學第一學期測試題
化學是一門有趣的學科，你覺得呢?下面是學習啦小編為大家收集整理的2015高二化學第一學期測試題目，相信這些文字對你會有所幫助的。
2015高二化學第一學期測試題：
一、選擇題(本題包括20小題，1-10每小題2分，11-20每小題3分，共計50分;每小題只有一個選項符合題意)
1.水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是( )
A. 4℃時，純水的pH=7
B. 溫度升高，純水中的c(H+) 增大，c(OH﹣)減小
C. 水的電離程度很小，純水中主要存在形態是水分子
D. 向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小
2.室溫下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是( )
A. 溶液中導電粒子的數目減少
B. 溶液中c(OH-)增大
C. 醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大
D. 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
3.下列水解的離子方程式正確的是( )
A.NH4++H2O NH3•H2O+H+ B.Br-+H2O HBr+OH-
C.CO32-+2H2O H2CO3+2OH- D.Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
4.某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是( )
A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
B.用托盤天平稱量25.20g NaCl
C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定實驗時，用去某濃度的堿溶液21.70mL
5.在電解水制取H2和O2時，為了增強溶液的導電性，常常要加入一些電解質，最好選用下列物質中的( )
A. HCl B. Na2SO4 C. CuSO4 D. NaCl
6.下列有關電化學裝置完全正確的是( )
A B C D
銅的冶煉 鐵上鍍銀 防止Fe被腐蝕 構成銅鋅原電池
A. A B. B C. C D. D
7.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數：
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
根據上述表格中的數據，判斷以下說法中不正確的是( )
A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強的酸
C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式可表示為H2SO4===2H++SO2-4
D.水對于這四種酸的強弱沒有區分能力，但冰醋酸可以區分這四種酸的強弱
8.下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是( )
A.CH3CH2CH2CH3 B.CH3CH(CH3)2
C.CH3C(CH3)3 D.(CH3)2CHCH2CH3
9.室溫下，下列各組離子在有限定條件的溶液中一定能大量共存的是( )
A. 由水電離產生的c(H+)=10﹣12 mol•L一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3﹣
B. 室溫下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣
C. 室溫下，pH=13的溶液中：K+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣
D. pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣
10.下列有關說法正確的是( )
A.AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大
C.將純水加熱至較高溫度，KW變大、pH變小、呈酸性
D.鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去
11.室溫下某強酸溶液pH=a，某強堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合后pH=7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關系為( )
A.V(堿)=V(酸) B.V(酸)=100V(堿)
C.V(堿)=100V(酸) D.V(堿)=1000V(酸)
12.下列五種烴①2-甲基丁烷 ②2，2-二甲基丙烷 ③戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷，按沸點由高到低的順序排列的是( )
A.①>②>③>④>⑤ B.②>③>⑤>④>①
C.③>①>②>⑤>④ D.④>⑤>②>①>③
13.能說明0.1mol•L﹣1的NaHA溶液一定呈酸性的是( )
A. 某溫度下，測得溶液的pH<7
B. 溶液中c(Na+)=c(A2﹣)
C. 溶液中存在Na+、HA﹣、A2﹣、H2A 多種微粒
D. NaHA溶液可與等體積等物質的量濃度的NaOH溶液恰好反應
14.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質的量濃度相等，現向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2，發生如下反應：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 2NaR1+CO2+H2O=2HR1+Na2CO3。HR和HR1的酸性強弱比較，正確的是( )
A.HR較弱 B.HR1較弱 C.兩者相同 D.無法比較
15.用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，恰好恢復到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過程中轉移的電子的物質的量為( )
A.0.4 mol B.0.5 mol C.0.6 mol D.0.8 mol
16.下列說法正確的是( )
A.室溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B.為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸;若pH<7，則H2A是強酸
C.用0.200 0 mol•L-1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol•L-1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和
D.相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol•L-1鹽酸、③0.1 mol•L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol•L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①>④=②>③
17.在下圖裝置中，若通電一段時間后，甲裝置中Cl-有剩余，乙裝置左側電極質量增加，則下列說法錯誤的是( )
A.乙中左側電極反應式：Cu2++2e-===Cu
B.電解過程中裝置丙的溶液pH無變化
C.向甲中通入適量的HCl氣體，可使溶液恢復到電解前的狀態
D.當甲裝置中產生標準狀況下4.48 L氣體時，Cu電極上質量增加43.2 g
18.室溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是( )
A.新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO3)
C.Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO2-3)+c(OH-)
D.0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合：
2 c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
19.將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO42-)：c(H+)約為( )
A.1:1 B.1:2 C.1:10 D.10:11
20.常溫下，用0.100 0 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L-1 CH3COOH溶液，所得滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是( )
A.點①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.點②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.點③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.滴定過程中可能出現：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
二、非選擇題(本題包括4道大題，共計50分)
21.(1)下列各組物質：①金剛石和C60 ②H、D和T ③乙烷和已烷
?、蹸H3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3中，互為同位素的是(填序號，下同)__ ___，互為同素異形體的是_ __，互為同系物的是_____，屬于同分異構體的是__ ___。
(2)請寫出2，3-二甲基丁烷的結構簡式：
(3)請用系統命名法命名該烷烴CH3CH(C2H5)CH(CH3)2：
22.現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋(CH3COOH)的總酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.實驗步驟：
(1)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100 mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。
(3)讀取盛裝0.100 0 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為________mL。
(4)滴定。滴定終點的現象是__________________________________________。
?、?數據記錄：
滴定次數 1 2 3 4
V(樣品) (mL) 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)(消耗) (mL) 15.95 15.00 15.05 14.95
?、?數據處理：
某同學在處理數據時計算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4 mL=15.24 mL。
(5)指出他的計算的不合理之處：__________________;按正確數據處理，可得市售白醋總酸量=________g/100 mL。(結果保留四位有效數字)
23.如下圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O。
(1)甲池是________裝置。
(2)乙池中A(石墨)電極的名稱是________。
(3)寫出通入CH3OH的電極的電極反應式：_________________________。
(4)乙池中反應的化學方程式為______________________________________。
(5)當乙池中B(Ag)極的質量增加5.40 g時，甲池中理論上消耗O2________ mL(標準狀況);此時丙池某電極上析出0.60 g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是________(填序號)。
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3
24. (Ⅰ)室溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
實驗
編號 HA的物質的量
濃度(mol/L) NaOH的物質的
量濃度(mol/L) 混合后
溶液的pH
甲 0.1 0.1 pH=a
乙 0.12 0.1 pH=7
丙 0.2 0.1 pH>7
丁 0.1 0.1 pH=10
(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸? (2)乙組混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小關系是
A.前者大 B.后者大
C.二者相等 D.無法判斷
(3)從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
(4)分析丁組實驗數據，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(列式)：
c(Na+)-c(A-)=________mol/L。
(Ⅱ)某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是：
H2B===H++HB- HB- H++B2-
回答下列問題：
(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________。
A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 mol/L
B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol/L
C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
(III)已知：25 ℃時，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=1×10-9。
(6)醫學上進行消化系統的X射線透視時，常使用BaSO4作內服造影劑。胃酸酸性很強(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)__________________________________________________________。
萬一誤服了少量BaCO3，應盡快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為_____mol/L。