高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)歸納

高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)歸納

　　在學(xué)習(xí)高中化學(xué)的過(guò)程中，我們要?dú)w納好每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家收集整理的高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)歸納，相信這些文字對(duì)你會(huì)有所幫助的。

　　高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)歸納(一)

　　1.鎂知識(shí)點(diǎn)

　　(1)物理性質(zhì):鎂,化學(xué)符號(hào)Mg,相對(duì)原子質(zhì)量為24,銀白色金屬;熔點(diǎn)

　　648.8°C,沸點(diǎn)1107°C,密度1.74克/厘米³.

　　(2)化學(xué)性質(zhì):能與鹵族元素反應(yīng),例如:Mg+Cl2---(點(diǎn)燃)MgCl2

　　能與氧氣反應(yīng):Mg+O2——MgO

　　能與稀酸反映:H2SO4+Mg==MgSO4+H2(氣體)

　　能與沸水反映:Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2(氣體)

　　注：鎂位于第三周期第二主族,所以你可以找和他相鄰的元素,他們的結(jié)構(gòu)性質(zhì)都相似。

　　2生物方面：是生物生活的必須元素,不能缺.在植物體內(nèi),以離子態(tài)存在.新葉含的鎂比老葉多。

　　2.鋁的知識(shí)點(diǎn)

　　Al(OH)3是一種兩性氫氧化物,三元弱堿.也可以看作是HAlO2+H2O,這樣,它也可以看成是一元弱酸。

　　Al(OH)3只能和強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng),與弱酸弱堿(如CO2+H20,NH3.H2O)都不反應(yīng)。

　　關(guān)于Al^3+ 和AlO^2-的問(wèn)題也比較簡(jiǎn)單,把Al(OH)3看成是對(duì)應(yīng)的酸 堿就行了。

　　高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)歸納(二)

　　酸堿指示劑的變色

　　人們?cè)趯?shí)踐中發(fā)現(xiàn)，有些有機(jī)染料在不同的酸堿性溶液中能顯示不同的顏色。于是，人們就利用它們來(lái)確定溶液的pH。這種借助其顏色變化來(lái)指示溶液pH的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。

　　酸堿指示劑一般是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿。它們的變色原理是由于其分子和電離出來(lái)的離子的結(jié)構(gòu)不同，因此分子和離子的顏色也不同。在不同pH的溶液里，由于其分子濃度和離子濃度的比值不同，因此顯示出來(lái)的顏色也不同。例如，石蕊是一種有機(jī)弱酸，它是由各種地衣制得的一種藍(lán)色色素。

　　HIn在水中發(fā)生電離

　　如果用HIn代表石蕊分子，HIn在水中發(fā)生下列電離：HIn═In-+H+

　　如果在酸性溶液中，由于c(H+)增大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使c(HIn)增大，因此主要呈現(xiàn)紅色(酸色)。如果在堿性溶液中，由于c(OH-)增大，OH-與HIn電離生成的H+結(jié)合生成更難電離的H2O：

　　使石蕊的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，于是c(In-)增大，因此主要呈現(xiàn)藍(lán)色(堿色)。如果c(HIn)和c(In-)相等，則呈現(xiàn)紫色。

　　指示劑的顏色變化都是在一定的pH范圍內(nèi)發(fā)生的，我們把指示劑發(fā)生顏色變化的pH范圍叫做指示劑的變色范圍。各種指示劑的變色范圍是由實(shí)驗(yàn)測(cè)得的。

　　注意：強(qiáng)酸滴定弱堿時(shí)用甲基橙做指示劑;強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)用酚酞。其他情況可用紫色石蕊試劑。

　　高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)歸納(三)

　　一、 鹽類(lèi)的水解：

　　鹽類(lèi) 實(shí)例 能否水解 引起水解的離子 對(duì)水的電離平衡的影響 溶液的酸堿性

　　強(qiáng)堿弱酸鹽 CH3COONa 能 弱酸陰離子 促進(jìn)水的電離 堿性

　　強(qiáng)酸弱堿鹽 NH4Cl 能 弱堿陽(yáng)離子 促進(jìn)水的電離 酸性

　　強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 NaCl 不能 無(wú) 無(wú) 中性

　　1、定義：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的過(guò)程。

　　2、實(shí)質(zhì)：弱電解質(zhì)的生成，破壞了水的電離，促進(jìn)水的電離平衡的過(guò)程。

　　3、規(guī)律：有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。

　　即鹽的構(gòu)成中出現(xiàn)弱堿陽(yáng)離子或弱酸根陰離子，該鹽就會(huì)水解;這些離子對(duì)應(yīng)的堿或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH變化越大;水解后溶液的酸堿性由構(gòu)成該鹽離子對(duì)應(yīng)的酸和堿相對(duì)強(qiáng)弱決定，酸強(qiáng)顯酸性，堿強(qiáng)顯堿性。

　　4、特點(diǎn)：

　　①水解反應(yīng)和中和反應(yīng)處于動(dòng)態(tài)平衡，水解進(jìn)行程度很小。

　　②水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

　　③鹽類(lèi)溶解于水，以電離為主，水解為輔。

　　④多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主。

　　5、鹽類(lèi)水解的離子反應(yīng)方程式

　　因?yàn)辂}類(lèi)的水解是微弱且可逆的，在書(shū)寫(xiě)其水解離子反應(yīng)方程式時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

　　(1)應(yīng)用“ ”號(hào)表示，

　　(2)一般生成物中不出現(xiàn)沉淀和氣體，因此在書(shū)寫(xiě)水解離子方程式時(shí)不標(biāo)“↓”“↑”

　　(3)多元弱酸根的水解分步進(jìn)行且步步難，以第一步水解為主。