高二化學必修四復習大綱

高二化學必修四復習大綱

　　高二化學的必修課內容重在記憶，有好的基礎才能在接下來的學習中理解更充分。 下面是由學習啦小編為您帶來的高二化學必修四復習大綱，歡迎翻閱。

　　高二化學必修四復習大綱(一)

　　1.焓變(ΔH) ： 反應熱反應熱：一定條件下，一定物質的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量

　　2.焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進行的化學反應的熱效應(1).符號： △H

　　(2)單位：kJ/mol

　　3.產生原因：化學鍵斷裂——吸熱 化學鍵形成——放熱

　　放出熱量的化學反應。(放熱>吸熱) △H 為“-”或△H <0

　　吸收熱量的化學反應。(吸熱>放熱)△H 為“+”或△H >0

　　☆ 常見的放熱反應： ① 所有的燃燒反應 ② 酸堿中和反應

　　③ 大多數的化合反應 ④ 金屬與酸的反應

　　⑤ 生石灰和水反應 ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

　　☆ 常見的吸熱反應：① 晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl ② 大多數的分解反應

　　③ 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應 ④ 銨鹽溶解等

　　高二化學必修四復習大綱(二)

　　1. 化學反應速率(v)

　　⑴ 定義：用來衡量化學反應的快慢，單位時間內反應物或生成物的物質的量的變化 ⑵ 表示方法：單位時間內反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示

　　⑶ 計算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時間)單位：mol/(L·s) ⑷ 影響因素： ① 決定因素(內因)：反應物的性質(決定因素)

　　② 條件因素(外因)：反應所處的條件

　　2.(1)、參加反應的物質為固體和液體，由于壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變。

　　(2)、惰性氣體對于速率的影響

　　①恒溫恒容 充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質濃度不變→反應速率不變

②恒溫恒體：充入惰性氣體→體積增大→各反應物濃度減小→反應速率減慢

　　高二化學必修四復習大綱(三)

　　1、濃度對化學平衡移動的影響

　　(1)影響規律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都

　　可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動

　　(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動

　　(3)在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度減小，生成物濃度也減小， V正

　　減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數之和大的方向移動。

　　2、溫度對化學平衡移動的影響：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著吸熱反應方向移動，溫度降低會使化學平衡向著放熱反應方向移動。

　　3、壓強對化學平衡移動的影響：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著_體積縮小方向移動;減小壓強，會使平衡向著_體積增大方向移動。

　　注意：(1)改變壓強不能使無氣態物質存在的化學平衡發生移動

　　(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規律相似

　　4、催化劑對化學平衡的影響：由于使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等 同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的時間。

　　5、勒夏特列原理(平衡移動原理)：如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強，濃度)， 平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。

　　高二化學必修四復習大綱(四)

　　1、反應熵變與反應方向：

　　(1)熵:物質的一個狀態函數，用來描述體系的混亂度，符號為S. 單位：J?mol-1?K-1

　　(2) 體系趨向于有序轉變為無序，導致體系的熵增加，這叫做熵增加原理，也是反應方向判斷的依據。.

　　(3)同一物質，在氣態時熵值最大，液態時次之，固態時最小。即S(g)〉S(l)〉S(s)

　　2、反應方向判斷依據

　　在溫度、壓強一定的條件下，化學反應的判讀依據為：

　　ΔH-TΔS〈 0 反應能自發進行

　　ΔH-TΔS = 0 反應達到平衡狀態

　　ΔH-TΔS 〉0 反應不能自發進行

　　注意：(1)ΔH為負，ΔS為正時，任何溫度反應都能自發進行

　　(2)ΔH為正，ΔS為負時，任何溫度反應都不能自發進行