高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)化合物知識(shí)點(diǎn)
高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)化合物知識(shí)點(diǎn)
化學(xué)是一門研究物質(zhì)與物質(zhì)變化的學(xué)科。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)化合物知識(shí)點(diǎn)，希望能對(duì)你有所幫助。
高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)化合物知識(shí)點(diǎn)(一)
1.烯烴、二烯、炔烴：
(1)溴的四氯化碳溶液，紅色腿去
(2)高錳酸鉀溶液，紫色腿去。
2.含有炔氫的炔烴：
(1)硝酸銀，生成炔化銀白色沉淀
(2)氯化亞銅的氨溶液，生成炔化亞銅紅色沉淀。
3.小環(huán)烴：三、四元脂環(huán)烴可使溴的四氯化碳溶液腿色
4.鹵代烴：硝酸銀的醇溶液，生成鹵化銀沉淀;不同結(jié)構(gòu)的鹵代烴生成沉淀的速度不同，叔鹵代烴和烯丙式鹵代烴最快，仲鹵代烴次之，伯鹵代烴需加熱才出現(xiàn)沉淀。
5.醇：
(1)與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣(鑒別6個(gè)碳原子以下的醇);
(2)用盧卡斯試劑鑒別伯、仲、叔醇，叔醇立刻變渾濁，仲醇放置后變渾濁，伯醇放置后也無變化。
6.酚或烯醇類化合物：
(1)用三氯化鐵溶液產(chǎn)生顏色(苯酚產(chǎn)生蘭紫色)。
(2)苯酚與溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
7.羰基化合物：
(1)鑒別所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，產(chǎn)生黃色或橙紅色沉淀;
(2)區(qū)別醛與酮用托倫試劑，醛能生成銀鏡，而酮不能;
(3)區(qū)別芳香醛與脂肪醛或酮與脂肪醛，用斐林試劑，脂肪醛生成磚紅色沉淀，而酮和芳香醛不能;
(4)鑒別甲基酮和具有結(jié)構(gòu)的醇，用碘的氫氧化鈉溶液，生成黃色的碘仿沉淀。
8.甲酸：用托倫試劑，甲酸能生成銀鏡，而其他酸不能。
9.胺：區(qū)別伯、仲、叔胺有兩種方法
(1)用苯磺酰氯或?qū)妆交酋Ｂ龋贜aOH溶液中反應(yīng)，伯胺生成的產(chǎn)物溶于NaOH;仲胺生成的產(chǎn)物不溶于NaOH溶液;叔胺不發(fā)生反應(yīng)。
(2)用NaNO2+HCl：
脂肪胺：伯胺放出氮?dú)猓侔飞牲S色油狀物，叔胺不反應(yīng)。
芳香胺：伯胺生成重氮鹽，仲胺生成黃色油狀物，叔胺生成綠色固體。
10.糖：
(1)單糖都能與托倫試劑和斐林試劑作用，產(chǎn)生銀鏡或磚紅色沉淀;
(2)葡萄糖與果糖：用溴水可區(qū)別葡萄糖與果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。
(3)麥芽糖與蔗糖：用托倫試劑或斐林試劑，麥芽糖可生成銀鏡或磚紅色沉淀，而蔗糖不能。
高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)化合物知識(shí)點(diǎn)(二)
1、鈉
(1)鈉的物理性質(zhì)：鈉是銀白色金屬,密度小(0.97g/cm3),熔點(diǎn)低(97℃),硬度小,質(zhì)軟,可用刀切割.鈉通常保存在煤油中.是電和熱的良導(dǎo)體.
(2)鈉的化學(xué)性質(zhì)：從原子結(jié)構(gòu)可知鈉是活潑的金屬單質(zhì).
①鈉與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：常溫：4Na + O2 == 2Na2O,加熱：2Na + O2 Na2O2;
2Na + Cl2 2NaCl; 2Na + S Na2S等.
②鈉與水反應(yīng):2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉浮在水面上,熔成小球,
在水面上游動(dòng),有哧哧的聲音,最后消失,在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞,溶液變紅.
注意：鈉在空氣中的變化：銀白色的鈉 變暗(生成了氧化鈉) 變白(生成氫氧化鈉) 潮解 變成白色固體(生成碳酸鈉).
③鈉與酸反應(yīng)：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,Na放入稀鹽酸中,是先與酸反應(yīng),酸不足再與水反應(yīng).因此Na放入到酸溶液中Na是不可能過量的.同時(shí)Na與H2的物質(zhì)的量比始終是2:1.當(dāng)然反應(yīng)要比鈉與水的反應(yīng)劇烈多.
④鈉與鹽的溶液反應(yīng)：鈉不能置換出溶液中的金屬,鈉是直接與水反應(yīng).反應(yīng)后的堿再與溶液中的其他物質(zhì)反應(yīng).如鈉投入到硫酸銅溶液的反應(yīng)式：2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑.
⑤鈉與氫氣的反應(yīng)：2Na + H2 == 2NaH.NaH + H2O == NaOH + H2 ↑;NaH是強(qiáng)的還原劑.
(3)工業(yè)制鈉：電解熔融的NaCl,2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑.
(4)鈉的用途：
①在熔融的條件下鈉可以制取一些金屬,如鈦、鋯、鈮、鉭等;
②鈉鉀合金是快中子反應(yīng)堆的熱交換劑;
③鈉蒸氣可作高壓鈉燈,發(fā)出黃光,射程遠(yuǎn),透霧能力強(qiáng).
2、氧化鈉和過氧化鈉
(1)Na2O：白色固體,是堿性氧化物,具有堿性氧化物的通性：Na2O + H2O == 2NaOH,
Na2O + CO2 == Na2CO3,Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O .另外：加熱時(shí),2Na2O + O2 == 2Na2O2.
(2)Na2O2：淡黃色固體是復(fù)雜氧化物,易與水、二氧化碳反應(yīng)放出氧氣.
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑,2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 ↑(作供氧劑).
因此Na2O2常做生氧劑,同時(shí),Na2O2還具有強(qiáng)氧化性,有漂白作用.如實(shí)驗(yàn)：Na2O2和水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞,變紅后又褪色,實(shí)驗(yàn)研究表明是有：Na2O2 + H2O == 2NaOH + H2O2,2H2O2 == 2H2O + O2 反應(yīng)發(fā)生.因?yàn)镠2O2也具有漂白作用.當(dāng)然過氧化鈉也可以直接漂白的.