高中化學的離子方程式總結介紹

時間：2017-10-24 11:40:37 夏萍1132由分享

高中化學的離子方程式總結介紹

　　在化學的學習中，學生會學習到很多的關于離子反應的化學方程式，下面是學習啦小編給大家帶來的有關于離子反應的方程式的介紹，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學的離子方程式總結

　　一、堿與酸酐的反應

　　多酸的酸酐與堿反應，酸酐少量生成正鹽，酸酐過量生成酸式鹽。

　　1、CO2與NaO

　　少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O

　　過量CO2：CO2+OH-==HCO3-

　　此外，當CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中時，CO2少量生成碳酸鹽，過量生成碳酸氫鹽。不過有一個例外，當CO2通入苯酚鈉溶液中，無論CO2少量還是過量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的酸性強于碳酸氫鈉酸性的緣故。

　　類似的還有：SO2、H2S等通入到堿液中。

　　二、氫氧化鋁的兩性

　　2、AlCl3與NaOH

　　少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓

　　過量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

　　3、NaAlO2與HCl

　　少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

　　過量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O

　　所以，以NaAlO2 或AlCl3為原料制備Al(OH)3沉淀，一定控制好酸堿的用量。

　　三、酸式鹽與堿

　　4、NaHSO4和Ba(OH)2

　　溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

　　SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓

　　5、NaHCO3和Ca(OH)2

　　石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

　　石灰水過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

　　6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2

　　石灰水少量或過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

　　7、Mg(HCO3)2和NaOH

　　NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓

　　NaOH過量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

　　方法：少量物質定為1，且符合組成關系，過量物質需要多少寫多少。

　　四、復鹽與堿

　　8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2

　　沉淀的物質的量最大(Al3+沉淀完全)：

　　2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

　　沉淀的質量最大(SO42-沉淀完全)：

　　Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

　　KAl(SO4)2和Ba(OH)2 1：1反應

　　2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

　　方法：先確定反應物物質的量之比，再根據離子的反應實質確定參加反應的離子的物質的量關系。

　　五、氧化還原順序問題

　　一種還原劑遇到多種氧化劑，先和氧化性強的物質反應;一種氧化劑遇到多種還原劑，先和還原性強的物質反應。

　　9、FeBr2溶液中通入Cl2(Fe2+比Br-還原性強)

　　少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

　　過量Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-

　　50%Br—被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-

　　FeI2溶液中通入少量Cl2(I-比Fe2+還原性強)2I-+Cl2==I2+2Cl-

　　10、FeCl3和Zn

　　少量Zn：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+

　　過量Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+

　　小結：

　　離子方程式中量不同而面目不同多有存在，百變不離其宗，抓住基本方法，書寫就能快速準確：

　　1、酸式鹽與堿反應，少量物質定為1(陰陽離子參加反應，計量系數必須符合組成關系)，多量物質需要多少寫多少。

　　2、如果有不同的要求，根據題意定出反應物的物質的量之比，再研究離子之間的反應實質

　　高中化學的模擬試卷的介紹

　　1、下列敘述正確的是

　　A、氧化還原反應的本質是化合價發生變化

　　B、有單質產生的分解反應一定是氧化還原反應

　　C、氧化劑在同一反應中既可以是反應物，也可以是生成物

　　D、還原劑在反應中發生還原反應

　　2、下列關于氧化還原反應的說法正確的是

　　A、肯定一種元素被氧化，另一種元素被還原

　　B、某元素從化合態變成游離態，該元素一定被還原

　　C、在反應中不一定所有元素的化合價都發生變化

　　D、在氧化還原反應中非金屬單質一定是氧化劑

　　3、黑火藥爆炸的反應為：S 2KNO3 3C=K2S 3CO2↑ N2↑。在該反應中，氧化劑是

　　①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2

　　A、①③⑤ 　　 B、②④ 　　 C、②④⑤ 　　 D、③④⑤

　　4、下列離子因發生氧化還原反應而不能大量在水溶液中共存的是

　　A、NH4 、Ba2 、SO42-、Cl- 　　　　　　 B、I-、H 、Na 、NO3

　　C、Mg2 、K 、NO3-、Cl- 　　　　　　D、Cu2 、Al3 、Br -、Na

　　5、下列變化需要加入還原劑才能實現的是

　　A、MnO4 → MnO2 　　　　 B、Cl-- → Cl2

　　C、H2S → SO2 　　　　 D、Fe2 → Fe

　　6、硫化亞鐵能與濃硫酸發生化學反應，下列方程式配平正確的是

　　A、2FeS 6H2SO4=Fe2(SO4)3 3SO2› 2S 6H2O

　　B、4FeS 18H2SO4=2Fe2(SO4)3 9SO2› 7S 18H2O

　　C、6FeS 16H2SO4=3Fe2(SO4)3 6SO2› 7S 16H2O

　　D、8FeS 18H2SO4=4Fe2(SO4)3 3SO2› 11S 18H2O

　　7、赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：Cu2S 2Cu2O→6Cu SO2›，對于該反應的下列說法中正確的是

　　A、該反應中的氧化劑只有Cu2O

　　B、Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑

　　C、Cu既是氧化產物又是還原產物

　　D、氧化產物與還原產物物質的量之比為1∶6

　　8、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉換關系(未配平)：

　　①G→Q NaCl 　　　 ②Q H2O→X H2

　　③Y NaOH→G Q H2O 　 ④Z NaOH→Q X H2O

　　這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序是

　　A、QGZYX 　　 B、GYQZX 　　 C、GYZQX 　　D、ZXGYQ

　　9、(05年高考題江蘇卷)氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3 N2 3 C 高溫 2 AlN 3 CO 下列敘述正確的是

　　A、在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

　　B、上述反應中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子

　　C、氮化鋁中氮元素的化合價為-3價

　　D、氮化鋁晶體屬于分子晶體

　　10、某元素在化學反應中由化合態變為游離態，則該元素

　　A、一定被氧化 B、一定被還原

　　C、既可能被氧化，也可能被還原 D、以上都不是

　　11、已知：Ni CuSO4=NiSO4 Cu 、Cu 2AgNO3=Cu(NO3)2 2Ag，則下列判斷正確的是：

　　A、還原性:Ni>Cu>Ag B、氧化性:Ni2 >Cu2 >Ag

　　C、還原性:Ni

　　12、某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應，假定只產生單一的還原產物。當參加反應的單質與被還原的硝酸的物質的量之比為2：1時，還原產物是

　　A、NO2 B、NO C、N2O D、N2

　　13、用Na2SO3還原MnO4-，如果還原含有2.4×10-3molMnO4-的溶液時，消耗30mL0.2mol/L的Na2SO3溶液，則Mn元素在還原產物中的化合價是

　　A、 1 　　　B、 2 　　　C、 4 　　　　 D、 5

　　14、M2O7x-離子和S2-在酸性溶液中發生如下反應：

　　M2O7x- 3S2- 14H =2M3 3S↓ 7H2O，則M2O7x-離子中M的化合價是

　　A、 2 　　 B、 3 　 C、 4 　 D、 6

　　15、實驗室常用KMnO4溶液中加入少量酸以制得酸性KMnO4溶液。下列酸中不宜用于制取酸性KMnO4溶液的是：

　　①稀H2SO4 ②鹽酸 ③硝酸

　　A、 ① B、①② C、①③ D、②③

　　16、實驗室將NaClO3和Na2SO3按分子個數比為2∶1倒入燒瓶中，同時滴入適量硫酸，并用水浴加熱，產生棕黃色的氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應，則X為( )

　　A、Cl2 　　 B、Cl2O 　 C、ClO2 　 D、Cl2O3

　　17、在100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別為：0.4mol?L-1，0.1mol?L-1，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中Cu2 的物質的量濃度(mol?L-1)是：

　　A、0.15 B、 0.225 C、 0.35 D、0.45

　　18、離子M2O7X-與S2-能在酸性溶液中發生如下反應：aM2O7X- 3S2- cH ==2M3 eSœ fH2O，則M2O7X-中M的化合價為

　　A、 4 　　　 B、 5 　　　 C、 6 　　　　 D、 7

　　19、(1)在反應S 2KNO3 3C=K2S N2↑ 3CO2↑中，氧化劑是_______，還原劑是_　_，轉移的電子數為___ 。

　　(2)在3S 6KOH=2K2S K2SO3 3H2O中還原劑和氧化劑的質量比為　　　。

　　20、在密閉容器中，將足量溴跟NaOH充分反應，發現低溫時只有1/2的溴分子轉化為NaBr，而高溫時5/6的溴分子轉化為NaBr，那么：

　　低溫時的反應方程式為_____________________________;

　　高溫時的反應方程式為_________________________________ 。

　　21、(05年高考題上海卷)某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：

　　O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2

　　已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→ O2

　　(1)該反應中的還原劑是。

　　(2)該反應中，發生還原反應的過程是 → 。

　　(3)寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目

　　。

　　(4)如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下的體積為。

　　22、已知反應：10AgF 5Cl2 5H2O=9AgCl AgClO3 10HF O2，試回答：

　　(1)反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是____________;

　　(2)當轉移1 mol電子時，被氧化的Cl2的物質的量是___________;

　　(3)每產生1 mol O2時，被氧元素還原的Cl2的物質的量是___________;

　　(4)反應消耗的水是( 　 )

　　A. 全部被氧化 B. 全部被還原 C. 被氧化 D. 被還原

　　23、硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3 的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3 必須先還原為Fe2 。實驗步驟如下：

　　(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有。

　　a. 容量瓶 b. 燒杯 c. 燒瓶

　　(2)步驟 = 2 \* ROMAN II取樣分析溶液中的Fe2 、Fe3 的含量，目的是。

　　a. 控制溶液中Fe2 與Fe3 的含量比 b. 確定下一步還原所需鐵的量

　　c. 確定氧化Fe2 所需NaClO3的量 d. 確保鐵的氧化物酸溶完全

　　(3)用NaClO3氧化時反應方程式如下：

　　6FeSO4 NaClO3 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 NaCl 3H2O

　　若改用HNO3氧化，則反應方程式如下

　　6FeSO4 2HNO3 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 2NO↑ 4H2O

　　已知1mol HNO3的價格為0.16元、1mol NaClO3的價格為0.45元，評價用HNO3代替NaClO3做氧化劑的利弊，利是，弊是。

　　聚合硫酸鐵溶液中SO42¯與Fe3 物質的量之比不是3:2。根據下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產品的溶液中SO42¯與Fe3 物質的量之比。

　　(4)測定時所需的試劑是。

　　a. NaOH b. FeSO4 c. BaCl2 d. NaClO3

　　(5)需要測定和的質量(填寫化合物的化學式)。

　　(6)選出測定過程中所需的基本操作 (按操作的先后順序列出)。

　　a. 萃取、分液 b. 過濾、洗滌 c. 蒸發、結晶

　　d. 冷卻、稱量 e. 烘干或灼燒

　　24、把氯氣通入濃氨水中，發生下述反應：3Cl2 8NH3 = 6NH4Cl N2↑

　　(1)發生反應的Cl2與NH3的分子數之比為，反應中發生電子轉移的Cl2與NH3的分子數之比為。

　　(2)若反應中有6.8gNH3發生反應，則反應中有多少克氮氣產生?

　　25、將0.04molKMnO4固體加熱，一段時間后，收集到amol氣體，此時KMnO4的分解率為x，在反應后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmol氣體，此時Mn元素全部以Mn2 存在于溶液中，試回答下列問題：

　　①a b= (用x表示)

　　②當x= 時，a b取最小值，且最小值是。

　　③當a b=0.09時，加熱后所得殘留固體的質量為克。

　　26、將5.05gKNO3加到含FeSO40.33mol的稀硫酸溶液中，充分反應后再通入0.09molCl2，恰好將剩余的Fe2 全部氧化，通過計算確定：

　　(1)寫出上述發生反應的所有離子方程式

　　(2)求KNO3被還原后氮的化合價

　　27、為了測定溶液中Ba2 的濃度，做了以下實驗：

　　①稱取0.1224gK2Cr2O7溶于適量的稀硫酸中，再向其中加入過量的KI溶液與之反應，反應后的溶液加入24.00mLNa2S2O3溶液時恰好反應完全。

　　②另取50.00mLBa2 溶液，控制適當的酸度，加入足量的K2CrO4溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀經過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，使CrO 轉化為Cr2O ，再加入過量KI與之反應，反應后再同上述 Na2S2O3溶液反應，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，與之有關的反應式如下：

　　□Cr2O □I- □H □Cr3 □I2 □H2O □I2 □S2O □S4O □I-

　　(1)配平上述的離子方程式。

　　(2)上述兩步可用_________________做指示劑，其現象為

　　(3)試計算溶液中Ba2 的物質的量濃度

　　【試題答案】

　　1、B 2、C 3、B 4、B 5、AD 6、A

　　7、BD 8、B 9、C 10、C 11、AD 12、C

　　13、B 14、D 15、D 16、C 17、B 18、C

　　19、(1)S、KNO3 ;C、12 (2)1：2

　　20、Br2 2NaOH=NaBr NaBrO H2O;3Br2 6NaOH=5NaBr NaBrO3 3H2O

　　21、(1)H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3

　　(3)