高二化學知識點復習

高二化學知識點復習

　　高二化學的實驗偏向于研究物質的變化。下面是學習啦小編為大家整理的高二化學知識點復習，希望對大家有所幫助。

　　高二化學知識點復習(一)

　　1.根據熱化學方程式計算

　　反應熱與反應物各物質的物質的量成正比。

　　2.根據反應物和生成物的總能量計算

　　ΔH=E生成物-E反應物。

　　3.根據鍵能計算

　　ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

　　4.根據蓋斯定律計算

　　化學反應的反應熱只與反應的始態(各反應物)和終態(各生成物)有關，而與反應的途徑無關。即如果一個反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的。

　　高二化學知識點復習(二)

　　金屬的防護

　　(1)電化學防護

　　①犧牲陽極的陰極保護法—原電池原理

　　a.負極：比被保護金屬活潑的金屬;

　　b.正極：被保護的金屬設備。

　?、谕饧与娏鞯年帢O保護法—電解原理

　　a.陰極：被保護的金屬設備;

　　b.陽極：惰性金屬。

　　(2)改變金屬的內部結構，如制成合金、不銹鋼等。

　　(3)加防護層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。

　　高二化學知識點復習(三)

　　1、吸熱反應與放熱反應的區別

　　特別注意：反應是吸熱還是放熱與反應的條件沒有必然的聯系，而決定于反應物和生成物具有的總能量(或焓)的相對大小。

　　2、常見的放熱反應

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　?、诨顫娊饘倥c酸或水的反應;

　?、鬯釅A中和反應;

　?、茕X熱反應;

　　⑤大多數化合反應(但有些化合反應是吸熱反應，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均為吸熱反應)。