高二化學會考重要知識點

　　化學在人類的生活發展中有著重要的作用。下面是學習啦小編為大家整理的高二化學會考重要知識點，希望對大家有所幫助。

　　高二化學會考重要知識點(一)

　　1.元素化合價的判斷是一個簡單而又復雜的事情，如果僅僅從從簡單的形式上去判斷是比較的簡單的，如果從本質上去認識一個元素的化合價其實是一個比較復雜的思維過程。

　　2.化合價基本有兩種形式——電價和共價

　　通過電子的得失而表現的價態為電價，得電子的為負價，得一個電子為-1價;失去電子的為正價，失去一個電子表現為+1價。

　　通過共用電子對表現出來的價態為共價，共用電子對有非極性、極性和配位等幾種形式，非極性鍵由于雙方各提供相同的電子在雙方原子間平等的享有，表現為不偏不依，這樣就不產生化合價!任何一個非極性鍵都可以認為不表現價態!

　　3.極性鍵是雙方提供的電子，但是由于兩個原子之間的非金屬性(電負性)不同，使得電子對在共用時有偏移，向著非金屬性(電負性較負)強的一方偏移，如果一個原子提供一個電子參與共價鍵，而這個電子是偏離自己的一方，，該原子的元素就表現為+1價，對方的就表現為-1價!如此去計算!

　　4.對于配位鍵是由一方完全提供電子對，這樣就看這一對電子有沒有偏離自己的結果，如果是電子對偏離了自己，就表現為+2價，對方表現為-2價(H2SO4中兩個配位O)!如果沒有偏離自己的一方而是偏向自己的，就不表現化合價(NH4+)!如果是通過配位鍵形成的類似于非極性鍵，電子對沒有偏移的情況出現!那么就相當于該原子無償的提供了一個電子給了對方，這樣提供電子對的就表現為+1價，對方表現為-1價(如Na2S2O3)。

　　高二化學會考重要知識點(二)

　　1.烯烴、二烯、炔烴：

　　(1)溴的四氯化碳溶液，紅色腿去

　　(2)高錳酸鉀溶液，紫色腿去。

　　2.含有炔氫的炔烴：

　　(1)硝酸銀，生成炔化銀白色沉淀

　　(2)氯化亞銅的氨溶液，生成炔化亞銅紅色沉淀。

　　3.小環烴：三、四元脂環烴可使溴的四氯化碳溶液腿色

　　4.鹵代烴：硝酸銀的醇溶液，生成鹵化銀沉淀;不同結構的鹵代烴生成沉淀的速度不同，叔鹵代烴和烯丙式鹵代烴最快，仲鹵代烴次之，伯鹵代烴需加熱才出現沉淀。

　　5.醇：

　　(1)與金屬鈉反應放出氫氣(鑒別6個碳原子以下的醇);

　　(2)用盧卡斯試劑鑒別伯、仲、叔醇，叔醇立刻變渾濁，仲醇放置后變渾濁，伯醇放置后也無變化。

　　高二化學會考重要知識點(三)

　　鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+――淺綠色Fe3O4――黑色晶體

　　Fe(OH)2――白色沉淀Fe3+――黃色Fe(OH)3――紅褐色沉淀Fe(SCN)3――血紅色溶液

　　FeO――黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2――淡藍綠色Fe2O3――紅棕色粉末FeS――黑色固體

　　銅：單質是紫紅色Cu2+――藍色CuO――黑色Cu2O――紅色CuSO4(無水)―白色CuSO4?5H2O――藍色Cu2(OH)2CO3―綠色Cu(OH)2――藍色[Cu(NH3)4]SO4――深藍色溶液

　　BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

　　Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

　　Cl2、氯水――黃綠色F2――淡黃綠色氣體Br2――深紅棕色液體I2――紫黑色固體

　　HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧