人教版高二化學下冊常考知識點

　　學習不能只注重大的知識點，有時考試的難點往往出在那些零散的內容中。下面是學習啦小編為大家整理的人教版高二化學下冊常考知識點，希望對大家有所幫助。

　　人教版高二化學下冊常考知識點(一)

　　1.分子構型與雜化軌道理論

　　雜化軌道的要點

　　當原子成鍵時，原子的價電子軌道相互混雜，形成與原軌道數相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間形狀不同。

　　2分子構型與價層電子對互斥模型

　　價層電子對互斥模型說明的是價層電子對的空間構型，而分子的空間構型指的是成鍵電子對空間構型，不包括孤對電子。

　　(1)當中心原子無孤對電子時，兩者的構型一致;

　　(2)當中心原子有孤對電子時，兩者的構型不一致。

　　人教版高二化學下冊常考知識點(二)

　　1.分子間作用力的比較

　　2.分子的極性

　　(1)極性分子：正電中心和負電中心不重合的分子。

　　(2)非極性分子：正電中心和負電中心重合的分子。

　　3.溶解性

　　(1)“相似相溶”規律：非極性溶質一般能溶于非極性溶劑，

　　極性溶質一般能溶于極性溶劑.若存在氫鍵，則溶劑和溶質之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。

　　(2)“相似相溶”還適用于分子結構的相似性，如乙醇和水互

　　溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小.

　　人教版高二化學下冊常考知識點(三)

　　1.共價鍵的本質及特征

　　共價鍵的本質是在原子之間形成共用電子對，其特征是具有飽和性和方向性。

　　2.共價鍵的類型

　　①按成鍵原子間共用電子對的數目分為單鍵、雙鍵、三鍵。

　　②按共用電子對是否偏移分為極性鍵、非極性鍵。

　　③按原子軌道的重疊方式分為σ鍵和π鍵，前者的電子云具有軸對稱性，后者的電子云具有鏡像對稱性。

　　3.鍵參數

　　①鍵能：氣態基態原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量，鍵能越大，化學鍵越穩定。

　　②鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距，鍵長越短，共價鍵越穩定。

　　③鍵角：在原子數超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角。

　　④鍵參數對分子性質的影響

　　鍵長越短，鍵能越大，分子越穩定.