高二化學解題技巧

高二化學解題技巧

　　大多數有機化合物的水解,僅用水是很難順利進行的。下面是學習啦小編為您帶來的高二化學教學論文，希望對大家有所幫助。

　　高二化學解題技巧(一)

　　強酸強堿鹽的水溶液PH=7，強酸強堿鹽的金屬陽離子不會與OH-生成弱電解質，非金屬陰離子不會與H+生成弱電解質，所以不會水解。

　　強酸弱堿鹽的水溶液PH<7，強酸弱堿鹽金屬陽離子會與OH-生成弱電解質，而非金屬陰離子不會與H+生成弱電解質，所以H+的濃度會增高。水解(Bn+為金屬陽離子，n為化合價)：Bn++nH2O==B(OH)n+nH+

　　弱酸強堿鹽的水溶液PH>7,弱酸強堿鹽的金屬陽離子不會與OH-生成弱電解質，非金屬陰離子會與H+生成弱電解質，所以OH-的濃度會增高。水解(An-為非金屬陰離子，n為化合價)：An-+nH2O==HnA+nOH-

　　關鍵是看是否有弱電解質生成，再判斷酸堿度，比較離子濃度。

　　其次，鹽類的水解需要吸熱，升高溫度會促進水解;由于鹽類的水解依賴于水分子，所以減小鹽的濃度可以加大水解程度。一般情況下，既有電離又有水解的混合溶液中，電離的程度大于水解的程度。

　　高二化學解題技巧(二)

　　首先，根據飽和烴、不飽和烴、芳香烴、烴的衍生物的順序，依次整理其結構特征、物理性質的變化規律、化學性質中的反應類型和化學方程式的書寫以及各種有機物的制取方法。這些資料各種參考書都有，但學生卻不太重視，大多數同學僅僅看看而已，卻不知根據“全息記憶法”，只有自已動手在紙上邊理解邊書寫，才能深刻印入腦海，記在心中。

　　其次，按照有機化學反應的七大類型(取代、加成、消去、氧化、還原、加聚、縮聚)，歸納出何種有機物能發生相關反應，并且寫出化學方程式。

　　第三，依照官能團的順序，列出某種官能團所具有的化學性質和反應，這樣交叉復習，足以達到基礎知識熟練的目的。熟練的標準為:一提到某一有機物，立刻能反應出它的各項性質;一提到某類有機特征反應，立即能反應出是哪些有機物所具備的特性;一提到某一官能團，便知道相應的化學性質。物質的一般性質必定伴有其特殊性。

　　例如烷烴取代反應的連續性、乙烯的平面分子結構、二烯烴的1-4加成與加聚反應形成新的雙健、苯的環狀共軛大丌鍵的特征、甲苯的氧化反應、鹵代烴的水解和消去反應、l-位醇和2-位醇氧化反應的區別、醛基既可被氧化又可被還原、苯酚與甲醛的縮聚反應、羧基中的碳氧雙鍵不會斷裂發生加氫反應、有機物燃燒的規律、碳原子共線共面問題、官能團相互影響引起該物質化學性質的改變等，這些矛盾的特殊性往往是考題的重要源泉，必須足夠重視。

　　高二化學解題技巧(三)

　　在一定條件(恒溫恒容或恒溫恒壓)下，同一可逆反應體系，不管是從正反應開始，還是從逆反應開始，在達到化學平衡狀態時，各組分的百分含量(體積分數、物質的量分數、質量分數)均相同，這樣的化學平衡互稱等效平衡。若不僅各組分的物質的量分數對應相等，而且其物質的量也對應相等，則兩平衡互為等同平衡。等同平衡可視為等效平衡的一種特殊情況。

　　I類：恒溫恒容下對于反應前后氣體體積發生變化的反應來說(即△V≠0的體系)：等價轉化后，對應各物質起始投料的物質的量與原平衡起始態相同。

　　II類：恒溫恒容下對于反應前后氣體體積沒有變化的反應來說(即△V=0的體系)：等價轉化后，只要反應物(或生成物)的物質的量的比例與原平衡起始態相同，兩平衡等效。

　　III類：恒溫恒壓下對于氣體體系等效轉化后，要反應物(或生成物)的物質的量的比例與原平衡起始態相同，兩平衡等效。

　　解等效平衡的題，有一種基本的解題方法——極限轉換法。

　　(I類)同T、V，△V≠0，建立等效平衡的條件是：反應物投料量相當。