高二化學晶體知識點及習題

高二化學晶體知識點及習題

　　晶體中原子或分子的排列具有三維空間的周期性。下面是學習啦小編為您帶來的高二化學晶體知識點及習題，希望對大家有所幫助。

　　高二化學晶體知識點：

　　1、晶體的定義：晶體是由原子或原子團、離子或分子在空間按一定規律周期性地重復排列構成的固體物質。非晶體是原子、分子或離子無規則地堆積在一起所形成的固體。

　　(1)一種物質是否是晶體是由其內部結構決定的，而非由外觀判斷。

　　(2)晶體內部的原子有規律地排列，且外觀為多面體，為固體物質。

　　(3)周期性是晶體結構最基本的特征。

　　2、晶體與非晶體的本質差異

　　自范性 微觀結構

　　晶體 有(能自發呈現多面體外形) 原子在三維空間里呈周期性有序排列

　　非晶體 沒有(不能自發呈現多面體外形) 原子排列相對無序

　　(1)自范性：晶體能自發性地呈現多面體外形的性質。

　　(2)晶體自范性的本質:是晶體中粒子微觀空間里呈現周期性地有序排列的宏觀表象。

　　(3)晶體自范性的條件之一：生長速率適當。如熔融態的二氧化硅，快速地冷卻得到瑪瑙，而緩慢冷卻得到水晶。

　　3、晶體形成的一段途徑：

　　(1)熔融態物質凝固。如從熔融態結晶出來硫晶體。

　　(2)氣態物質冷卻不經液態直接凝固(凝華)。如凝華得到的碘晶體。

　　(3)溶質從溶液中析出。如從硫酸銅飽和溶液中析出的硫酸銅晶體。

　　4、晶體的特點：

　　(1)均勻性

　　(2)各向異性

　　(3)自范性

　　(4)有明顯確定的熔點

　　(5)有特定的對稱性

　　(6)使X射線產生衍射

　　(二)晶胞

　　1、晶胞的定義：晶體結構中的基本單元叫晶胞。

　　(1)晶胞是從晶體結構中截取出來的大小、形狀完全相同的平行六面體。晶胞代表整個晶體，無數個晶胞堆積起來，則得到晶體。

　　(2)整個晶體是由晶胞“無隙(相鄰晶胞之間沒有任何間隙)并置(所有晶胞都是平行排列的，取向相同)”堆砌而成。晶胞的無隙并置體現了晶體的各向異性(強度、導熱、光學性質)和緊密堆積(緊密堆積指由無方向性的金屬鍵、離子鍵和范德華力等結合的晶體中，原子、離子或分子等微觀粒子總是趨向于相互配位數高，能充分利用空間的堆積密度最大的那些結構。)。

　　(3)晶胞內微粒的組成反映整個晶體的組成，求出晶胞中微粒的個數比就能寫出晶體的化學式。

　　2、晶胞中原子個數的計算方法：

　　(三)分子晶體

　　1、定義：分子間以分子間作用力(范德華力，氫鍵)相結合的晶體叫分子晶體。

　　(1)構成分子晶體的粒子是分子;

　　(2)分子晶體的粒子間的相互作用是范德華力;

　　(3)范德華力遠小于化學鍵的作用;

　　(4)分子晶體熔化破壞的是分子間作用力。

　　2、典型的分子晶體

　　(1)所有非金屬氫化物：H2O、H2S、NH3、CH4、HX

　　(2)部分非金屬單質：X2、 N2、 O2、 H2、S8、P4、C60

　　(3)部分非金屬氧化物：CO2、SO2、N2O4，P4O6， P4O10

　　(4)幾乎所有的酸：H2SO4、HNO3、H3PO4

　　(5)大多數有機物：乙醇，冰醋酸，蔗糖

　　高二化學晶體習題：

　　1.下列有關金屬元素的特征敘述正確的是( )

　　A.金屬元素的原子具有還原性，離子只有氧化性

　　D.金屬元素的化合價一定顯正價

　　C.金屬元素在不同化合物中的化合價均不相同

　　D.金屬元素的單質在常溫下均為金屬晶體

　　2.下列有關金屬元素特征的敘述中正確的是 ( )

　　A.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

　　B.金屬元素在化合物中一定顯正價

　　C.金屬元素在不同化合物中的化合價均不同

　　D.金屬單質在常溫下都是金屬晶體

　　3.金屬的下列性質中，不能用金屬的電子氣理論加以解釋的是 ( )

　　A.易導電 B.易導熱C.有延展性 D.易銹蝕

　　4.下列晶體中由原子直接構成的單質有 ( )

　　A.白磷 B.氦C.金剛石 D.金屬鎂?

　　5.金屬具有延展性的原因是( )

　　A.金屬原子半徑都較大，價電子較少

　　B.金屬受外力作用變形時，金屬陽離子與自由電子間仍保持較強烈作用

　　C.金屬中大量自由電子受外力作用時，運動速度加快

　　D.自由電子受外力作用時能迅速傳遞能量

　　6.下列說法不正確的是( )

　　A.金屬單質的熔點一定比非金屬單質高

　　B.離子晶體中不一定含有金屬元素?

　　C.在含有陽離子的晶體中，一定含有陰離子

　　D.含有金屬元素的離子不一定是陽離子?

　　7.金屬晶體的形成是因為晶體中存在( )

　　A.金屬離子間的相互作用 B.金屬原子間產生相互作用?

　　C.金屬離子與自由電子間的相互作用 D.金屬原子與自由電子間的相互作用?

　　8.?關于金屬元素的特征，下列敘述正確的是( )

　　①金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

　　②金屬元素在化合物中一般顯正價

　　③金屬性越強的元素相應的離子氧化性越弱

　　④金屬元素只有金屬性，沒有非金屬性

　　⑤價電子越多的金屬原子的金屬性越強

　　A.①②③ B.②③ C.①⑤ D.全部

　　9.金屬的下列性質中，與自由電子無關的是 ( )

　　A.密度大小 B.容易導電 C.延展性好 D.易導熱?

　　10.下列有關金屬的敘述正確的是( )

　　A.金屬元素的原子具有還原性，其離子只有氧化性

　　B.金屬元素的化合價—般表現為正價

　　C.熔化狀態能導電的物質—定是金屬的化合物

　　D.金屬元素的單質在常溫下均為金屬晶體

　　11.下列敘述正確的是 ( )

　　A.原子晶體中可能存在離子鍵 B.分子晶體中不可能存在氫鍵

　　C.在晶體中可能只存在陽離子不存在陰離子 D.金屬晶體導電是金屬離子所致

　　12.金屬能導電的原因是( )

　　A.金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱

　　B.金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發生定向移動

　　C.金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發生定向移動

　　D.金屬晶體在外加電場作用下可失去電子

　　13.下列敘述正確的是 ( )

　　A.任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子

　　B.原子晶體中只含有共價鍵

　　C.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵

　　D.分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學鍵

　　14.在核電荷數1~18的元素中，其單質屬于金屬晶體的有，屬于分子晶體的有 ，屬于原子晶體的有 .

　　15. 簡要填空：

　　(1)金屬導電是____________________的結果.

　　(2)金屬導熱是____________________的結果.

　　(3)金屬抽成絲或壓成薄板是金屬受到外力作用，緊密堆積的原子(離子)層發生了

　　________________，而金屬離子和自由電子之間的____________________沒有改變.

　　16. 堿金屬單質的熔點順序為Li>Na>K>Rb>Cs，試用金屬晶體結構的知識加以解釋.

　　17..在金屬晶體中存在的粒子是____________和____________.通過______________形成的單質晶體叫做金屬晶體.

　　18..(1)請描述金屬晶體中自由電子的存在狀態.

　　答：_____________________________________________________________.

　　(2)請說明金屬晶體中自由電子所起的作用.

　　答：___________________________________________________________________.

　　19. 金屬導電靠___________，電解質溶液導電靠_____________;金屬導電能力隨溫度升高而_________, 溶液導電能力隨溫度升高而____________.

　　20.有一種金屬結構單元是一個“面心立方體”(注：八個頂點和六個面分別有一個金屬原子)。該單元平均是由__________個金屬原子組成的。

　　參考答案

　　1.B 2.B 3.D 4.BC 5.B 6.AC 7.C 8.B 9.A 10.B 11. C

　　12. B 13. B 14.答案： Li、Be、Na、Mg、Al ; H2、He、N2、O2、F2、Ne、P4、S、Cl2、Ar ; C、Si、B

　　15.答案

　　(1)自由電子在電場作用下定向移動

　　(2)自由電子碰撞金屬離子而將能量傳給金屬離子

　　(3)相對滑動 較強烈的相互作用(金屬鍵)

　　16.金屬晶體的熔點高低取決于晶體中金屬離子與自由電子之間的作用力大小，由庫侖定律Fkq1q2

　　r2可知，作用力的大小又取決于金屬離子的半徑和自由電子的數量，顯然，半徑越小，作用力越強，熔點越高.而離子的半徑順序為LiNaKRbCs，因此鋰的熔點最高.

　　17.金屬離子;自由電子;金屬鍵

　　18.(1)自由電子均勻地分布在整個晶體中，被許多金屬離子所共有.

　　(2)使金屬陽離子結合在一起形成晶體; 使金屬晶體具有導電性、導熱性和延展性. 19. 自由電子;自由離子;減弱;增強

　　20. 4